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[[Datei:Galvanische Zelle 2009-02-08.svg|mini|300px|Prinzip einer galvanischen Zelle mit einer Ionenbrücke]]

Die '''Donatorhalbzelle''' ist diejenige [[Halbzelle]] in einem [[Galvanische Zelle|Galvanischen Element]], in der die [[Oxidation]] ([[Elektron]]en-Abgabe) der [[Reduktion (Chemie)|reduzierten]] Form eines [[Redoxpaar]]es (häufig ein [[Metall]]) zur oxidierten Form stattfindet. Daher auch der Name: [[Elektronendonator|Donator]] bedeutet "Elektronen-Abgeber".

Sie wird mit der [[Akzeptorhalbzelle]] mittels einer [[Salzbrücke]] ([[Ion]]en<nowiki></nowiki>brücke) verbunden. Die Folge ist, dass sich die Metall[[atom]]e der [[Elektrode]] der Donatorhalbzelle zu positiv [[Elektrische Ladung|geladenen]] Ionen umwandeln und die Elektrode sich allmählich auflöst.

In der Chemie werden
* positiv geladene Ionen [[Kation]]en genannt, denn sie wandern in einem [[Elektrisches Feld|elektrischen Feld]] als [[Ionenstrom]] zur [[Kathode]] („Minuspol“ des Feldes)
* negativ geladene [[Anion]]en genannt, denn sie wandern in einem elektrischen Feld als Ionenstrom zur [[Anode]] („Pluspol“ des Feldes).
In einem [[Lösungsmittel]] bildet sich um das Ion eine [[Solvatation|Solvathülle]].

Die Stärke eines [[Oxidationsmittel]]s kann durch Messung der [[Potentialdifferenz]] zu einer [[Referenzelektrode]] gemessen werden. In einem Galvanischen Element ist immer die Halbzelle mit dem negativeren [[Normalpotential]] die Donatorhalbzelle.

In einem [[Daniell-Element]] ist die Halbzelle mit der [[Zinkelektrode]] die Donatorhalbzelle, [[Zink]] wird zu Zinkionen oxidiert.
In einer Wasserstoff-[[Brennstoffzelle]] ist [[Wasserstoff]] der Donator, er wird unter Elektronenabgabe zu [[Proton (Chemie)|Wasserstoffionen]] oxidiert.

== Literatur ==
* Michael Wächter: ''Tabellenbuch der Chemie: Daten zur Analytik, Laborpraxis und Theorie'', John Wiley & Sons, 2012, ISBN 978-3-527-32960-1.

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[[Kategorie:Galvanische Zelle]]

Donatorhalbzelle - Versionsgeschichte

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