imported>Orci: /* Einzelnachweise */ Kat korr

2024-10-10T07:36:40Z

Einzelnachweise: Kat korr

Neue Seite

[[Datei:Dithionate-2D-dimensions.png|miniatur|Struktur des Dithionat-Anions]]
[[Datei:Calcium dithionate tetrahydrate (GeoMuseum Cologne)2.JPG|mini|Zuchtkristall von [[Calciumdithionat]]-Tetrahydrat]]

'''Dithionate''' (veraltet auch ''Hypodisulfate'') sind die [[anorganisch]]en [[Salze]] der unbeständigen Dithionsäure (Dischwefel(V)-säure, H2S2O6) und schwache [[Oxidationsmittel]].<ref name="Holleman"/> Die Salze bestehen aus einem Dithionat-Ion S2O62−, das im sauren Milieu (H+-Überschuss) als [[Dianion]] vorliegt, und einem Metallkation.<ref name="Holleman">{{Holleman-Wiberg|Auflage=91.–100.|Startseite=519}}</ref> Das Dithionat-Anion weist an beiden Schwefelatomen eine tetraedrische Anordnung auf und ist sterisch mit [[Ethan]] vergleichbar. Es gibt auch hier eine gestaffelte und eine ekliptische [[Konformation]]; im [[Kristallwasser|Hydrat]] von [[Natriumdithionat]] Na2S2O6·2H2O ist die Anordnung gestaffelt, während das wasserfreie Salz ekliptisch aufgebaut ist.<ref name="greenwood">Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). ''Chemistry of the Elements, 2nd Edition'', Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4.</ref>

== Darstellung ==
Die reine Dithionsäure ist nur in verdünnter wässriger Lösung darstellbar:

<chem>BaS2O6 + H2SO4 -> H2S2O6 + BaSO4</chem>

Die so erhaltene Lösung muss noch vom [[Bariumsulfat]] abgetrennt werden und kann dann bei Raumtemperatur über [[Phosphorpentoxid]] bis zu einer [[Dichte]] von 1,347 g·cm−3 eingeengt werden. Höhere Aufkonzentrierung führt zur Zersetzung der enthaltenen Dithionsäure.<ref name="Brauer">{{Literatur| Autor=Georg Brauer| Titel=Dithionsäure| Sammelwerk=Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie| Verlag=Ferdinand Enke Verlag Stuttgart| Datum=1954| Seiten=305}}</ref>

Dithionate werden im Normalfall nicht direkt aus der Dithionsäure gebildet, sondern mit Hilfe einer stabileren Säure. Die Dithionsäure dient hier nur als Namensstamm. Als Beispiel kann die Bildung von [[Mangan(II)-dithionat]] aus [[Mangan(IV)-oxid|Braunstein]] und [[Schweflige Säure|Schwefliger Säure]] (schematisch) angeführt werden:

:<math>\mathrm{ \ MnO_2 \ + \ 2 \ SO_2 \rightarrow \ MnS_2O_6}</math>

Auch durch anodische Oxidation von [[Sulfate|Hydrogensulfaten]] können Dithionate hergestellt werden.

== Stabilität ==

Wie auch die Dithionsäure disproportionieren die Dithionate beim Erhitzen oder Ansäuern leicht in SO2 und SO42−.

So zerfällt zum Beispiel [[Kaliumdithionat]] bei 258 °C in [[Kaliumsulfat]] und Schwefeldioxid.<ref name="Holleman" />

:<math>\mathrm{ K_2S_2O_6 \rightarrow \ K_2SO_4 \ + \ SO_2 }</math>

== Einzelnachweise ==
<references/>

[[Kategorie:Stoffgruppe]]
[[Kategorie:Dithionat| Dithionate]]

Dithionate - Versionsgeschichte

imported>Orci: /* Einzelnachweise */ Kat korr