https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=Disulfide 2026-05-26T13:57:00Z Versionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale Kopie MediaWiki 1.43.8 https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Disulfide&diff=278560&oldid=prev 2024-04-22T08:56:10Z

<p>+ Link A. Gossauer</p> <p><b>Neue Seite</b></p><div>[[Datei:Disulfides General Formulae.png|thumb|right|220px|Allgemeine Struktur von organischen (kovalenten) Disulfiden mir den Organyl-Resten R&lt;sup&gt;1&lt;/sup&gt; und R&lt;sup&gt;2&lt;/sup&gt;, die Alkyl-Reste, Aryl-Reste, Alkylaryl-Reste etc. sind. Die Disulfid-Brücke ist &lt;span style=&quot;color:blue;&quot;&gt;&#039;&#039;&#039;blau&#039;&#039;&#039;&lt;/span&gt; markiert.]]<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;Disulfide&#039;&#039;&#039; sind [[chemische Verbindung]]en, die zwei aneinander gebundene [[Schwefel]]atome enthalten.<br /> <br /> == Ionische Disulfide ==<br /> Ionische Disulfide enthalten das [[Anion]] S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;2−&lt;/sup&gt; und sind formal [[Salze]] des unbeständigen [[Disulfan]]s H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;. Das bekannteste Beispiel ist [[Pyrit]] ([[Eisen(II)-disulfid|FeS&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]]), auch als Katzengold oder Narrengold bezeichnet. Weitere Vertreter sind [[Cattierit]] ([[Cobaltdisulfid|CoS&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]]), [[Vaesit]] ([[Nickeldisulfid|NiS&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]]) und [[Patrónit]] ([[Vanadiumtetrasulfid|V[S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]]).<br /> <br /> == Kovalente Disulfide ==<br /> [[Datei:2010-09-26 Phallus impudicus crop.jpg|mini|Gemeine Stinkmorchel (&#039;&#039;Phallus impudicus&#039;&#039;) sondert unter anderem Dimethyldisulfid als Geruchsstoff ab.]]<br /> [[Datei:Dimethyldisulfide V1.svg|mini|Strukturformel von Dimethyldisulfid, des einfachsten kovalenten Disulfids.]]<br /> <br /> [[Atombindung|Kovalente]] Disulfide, veraltet auch Disulfane genannt,&lt;ref&gt;{{Gold Book| sulfanes|S06092|Version=2.3.3}}&lt;/ref&gt; haben die allgemeine Formel R&lt;sup&gt;1&lt;/sup&gt;–S–S–R&lt;sup&gt;2&lt;/sup&gt;. Bei symmetrischen Disulfiden gilt R&lt;sup&gt;1&lt;/sup&gt; = R&lt;sup&gt;2&lt;/sup&gt;, bei unsymmetrischen Disulfiden sind die organischen Reste R&lt;sup&gt;1&lt;/sup&gt; und R&lt;sup&gt;2&lt;/sup&gt; verschieden. <br /> <br /> Niedermolekulare organische Disulfide sind unpolare, leicht flüchtige, übelriechende Stoffe. Der einfachste Vertreter dieser Stoffklasse ist [[Dimethyldisulfid]]. Bekannt ist das den charakteristischen Knoblauch- und Zwiebelgeruch hervorrufende [[Diallyldisulfid]].&lt;ref name=&quot;Gossauer229-230&quot;&gt;[[Albert Gossauer]]: &#039;&#039;Struktur und Reaktivität der Biomoleküle&#039;&#039;, Verlag Helvetica Chimica Acta, Zürich, 2006, S. 229–230, ISBN 978-3-906390-29-1.&lt;/ref&gt; Organische Disulfide mit einer höheren [[molare Masse|molaren Masse]] sind dagegen geruchlos.<br /> <br /> == Vorkommen ==<br /> [[Disulfidbrücke]]n in [[Cystin]]einheiten von [[Protein]]en ([[Insulin]], [[Keratin]], [[Oxytocin]] etc.) spielen für deren Tertiärstruktur eine wichtige Rolle. Weiterhin findet sich die Disulfidstruktur in [[Heterocyclus|heterocyclischen]] [[Naturstoffe]]n wie (+)-[[Liponsäure]] und [[Asparagusinsäure]].&lt;ref name=&quot;Gossauer229-232&quot;&gt;Albert Gossauer: &#039;&#039;Struktur und Reaktivität der Biomoleküle&#039;&#039;, Verlag Helvetica Chimica Acta, Zürich, 2006, S. 229–232, ISBN 978-3-906390-29-1.&lt;/ref&gt;<br /> <br /> == Einzelnachweise ==<br /> &lt;references /&gt;<br /> <br /> [[Kategorie:Organisches Disulfid| ]]<br /> [[Kategorie:Stoffgruppe]]</div>

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