https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=DistickstofftrioxidDistickstofftrioxid - Versionsgeschichte2026-05-31T08:07:53ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Distickstofftrioxid&diff=692864&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-24T01:10:28Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Dinitrogentrioxide.svg|200px|Struktur von Distickstofftrioxid]]<br />
| Andere Namen = Salpetrigsäureanhydrid, veraltet: Stickstofftrioxid<br />
| Summenformel = N<sub>2</sub>O<sub>3</sub><br />
| CAS = {{CASRN|10544-73-7}}<br />
| EG-Nummer = 234-128-5<br />
| ECHA-ID = 100.031.013<br />
| PubChem = 61526<br />
| ChemSpider = 55446<br />
| Beschreibung = tief dunkelblaue Flüssigkeit bei −21&nbsp;°C<ref name="roempp">{{RömppOnline|ID=RD-19-04121|Name=Stickstoffoxide|Abruf=2014-04-17}}</ref><br />
| Molare Masse = 76,01 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = instabil bei Standardbedingungen<ref name="wiberg">{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=696}}</ref><br />
| Dichte = <br />
| Schmelzpunkt = −100,7 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="roempp" /><br />
| Siedepunkt = −40 – +3 °C (teilweise Zersetzung)<ref name="wiberg" /><br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = <br />
| Quelle GHS-Kz = <ref>{{CL Inventory|ID=47862|Name=Dinitrogen trioxide|Abruf=2020-01-13}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|05|04|06}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|270|280|310+330|314}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|?}}<br />
| Quelle P = <br />
}}<br />
<br />
'''Distickstofftrioxid''' ist eine [[chemische Verbindung]] mit der Formel N<sub>2</sub>O<sub>3</sub> aus der Gruppe der [[Stickoxide]]. Es ist das formale Anhydrid der [[HNO2|Salpetrigen Säure]]. Unterhalb von 3&nbsp;°C liegt es als tiefblaue Flüssigkeit vor, die bei −100,7&nbsp;°C zu einem blassblauen Feststoff erstarrt.<br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Distickstofftrioxid ist bei Normdruck oberhalb von −40&nbsp;°C instabil, da es beim Sieden in [[Stickstoffmonoxid]] NO und [[Stickstoffdioxid]] NO<sub>2</sub> (bzw. dessen Dimer N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>) dissoziiert. Dadurch steigt der [[Siedepunkt]] der Mischung bis auf +3&nbsp;°C an.<br />
<br />
* Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>gas</sub>: 91,2 kJ·mol<sup>−1</sup><br />
* S<sup>0</sup><sub>gas, 1 bar</sub>: 314,63 J·(mol·K)<sup>−1</sup><br />
<br />
== Herstellung ==<br />
Distickstofftrioxid wird durch Kontakt gleicher Mengen Stickstoffmonoxid (NO) und Stickstoffdioxid (NO<sub>2</sub>) erzeugt, wobei die Mischung unter −21&nbsp;°C abgekühlt wird. Die beiden Gase reagieren miteinander und verbinden sich zu der tiefblauen Flüssigkeit Distickstofftrioxid mit der Formel N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.<br />
<br />
Eine bequeme Herstellungsmethode ist, pulverförmiges [[Arsentrioxid]] mit [[Salpetersäure]] zu versetzen:<ref>G. Brauer (Hrsg.): ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry.'' 2. Auflage. Band 1, Academic Press 1963, S. 487–488.</ref><br />
:<math>\mathrm{2\ HNO_3 + As_2O_3 + 2\ H_2O \longrightarrow 2\ H_3AsO_4 + N_2O_3}</math><br />
<br />
Es entsteht auch bei 20&nbsp;°C als Gas, wenn man festes [[Natriumnitrit]] in konz. Salpetersäure reagieren lässt.<ref> R. Stoermer und B. Kahlert: ''Ueber das 1- und 2-Brom-cumaron''. In: ''Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft''. '''35''', 1633–1640 (1902), {{DOI|10.1002/cber.19020350286}}, Seite 1638</ref><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Distickstofftrioxid ist das [[Anhydrid]] der [[Salpetrige Säure|Salpetrigen Säure]] HNO<sub>2</sub>. Diese entsteht auch, wenn Distickstofftrioxid in [[Wasser]] (H<sub>2</sub>O) eingebracht wird. Sie zerfällt jedoch bei nicht schneller Weiterverarbeitung zu [[Stickstoffmonoxid]] NO sowie [[Salpetersäure]] HNO<sub>3</sub>. [[Nitrite]], die Salze der [[Salpetrige Säure|Salpetrigen Säure]], werden manchmal durch Zugabe von Distickstofftrioxid zu den jeweiligen Basen hergestellt.<br />
<br />
== Sicherheitshinweise ==<br />
Die Zerfallsprodukte von Distickstofftrioxid sind giftig beim Einatmen.<ref name="roempp"/><br />
Bei Kontakt mit dem Auge sind schwere Schädigungen die Folge.<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.npi.gov.au/resource/oxides-nitrogen-0 Datenblatt über Stickstoffoxide bei der Australischen Regierung]<br />
* [https://www.webelements.com/compounds/nitrogen/dinitrogen_trioxide.html Distickstofftrioxid bei Webelements]<br />
* [http://www.c-f-c.com/supportdocs/nitrogen_oxi.htm Oxides of nitrogen - synthesis and uses]<br />
* [https://www.chem.msu.su/rus/handbook/ivtan/79.html Ivtantermo - dinitrogen trioxide table of values]<br />
<br />
[[Kategorie:Stickstoff-Sauerstoff-Verbindung]]<br />
[[Kategorie:Oxid]]</div>imported>ChemoBot