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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:N2O5 structure.svg|200px|Strukturformel von Distickstoffpentoxid]]
| Andere Namen = * DNPO
* Salpetersäureanhydrid
* Stickstoff(V)-oxid
| Summenformel = N2O5
| CAS = {{CASRN|10102-03-1}}
| EG-Nummer = 233-264-2
| ECHA-ID = 100.030.227
| PubChem = 66242
| ChemSpider =
| Beschreibung = farbloser Feststoff<ref name="brauer" />
| Molare Masse = 108,01 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name="brauer" />
| Dichte = 1,64 g·cm−3<ref name="brauer" />
| Schmelzpunkt = 30–35 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="brauer" />
| Siedepunkt =
| Sublimationspunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = reagiert mit Wasser<ref name="brauer" />
| Quelle GHS-Kz = NV
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|/}}
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}
| P = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P =
}}

'''Distickstoffpentoxid''' ist das [[Anhydrid]] der [[Salpetersäure]] und gehört zur Gruppe der [[Stickoxide]].

== Darstellung ==
Distickstoffpentoxid kann aus Salpetersäure durch Entwässern mit [[Phosphorpentoxid]] gewonnen werden.<ref name="brauer">G. Brauer (Hrsg.): ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'', 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 489–490.</ref>

:<math>\mathrm{6 \ HNO_3 + P_2O_5\ \longrightarrow\ 2 \ H_3PO_4 + 3 \ N_2O_5}</math>
:Salpetersäure reagiert mit [[Diphosphorpentaoxid]] zu [[Phosphorsäure]] und [[Distickstoffpentaoxid]].

Andere Möglichkeiten der Herstellung bestehen in der Umsetzung von salzartigen [[Nitrate]]n oder konzentrierter Salpetersäure mit [[Nitrylfluorid]] (NO2F) oder von letzterer mit [[Fluorwasserstoff]] oder durch [[Oxidation]] des in der Gasphase [[dimer]] als N2O4 vorliegenden NO2 mit Ozon.<ref name="brauer" />
:<math>\mathrm{2 \ NO_2 + O_3 \longrightarrow N_2 O_5 + O_2}</math>

Ab 1983 erfolgt die technische Synthese meist durch [[Elektrolyse]] von Salpetersäure in Anwesenheit von [[Distickstofftetroxid]].<ref name="Thomas M. Klapötke">{{Literatur |Autor=[[Thomas M. Klapötke]] |Titel=Chemie der hochenergetischen Materialien |Verlag=Walter de Gruyter |Datum=2009 |ISBN=978-3-11-021487-1 |Seiten=142 |Online={{Google Buch | BuchID = lgknok8RTmEC | Seite = 142 }}}}</ref>
:<math>\mathrm{2 \ HNO_3 \longrightarrow N_2O_5 + H_2O}</math>

== Eigenschaften ==
[[Datei:N2O5 from McClelland et al 2001.png|mini|Struktur von Distickstoffpentoxid mit Bindungslängen und Winkeln<ref>{{Literatur |Autor=Bruce M. McClelland, Alan D. Richardson, Kenneth Hedberg |Titel=A Reinvestigation of the Structure and Torsional Potential of N2O5 by Gas-Phase Electron Diffraction Augmented by Ab Initio Theoretical Calculations |Sammelwerk=[[Helvetica Chimica Acta]] |Band=84 |Nummer=6 |Datum=2001 |Seiten=1612–1624 |DOI=10.1002/1522-2675(20010613)84:6<1612::AID-HLCA1612>3.0.CO;2-K}}</ref> ]]
Distickstoffpentoxid bildet farblose Kristalle, die sich mit Wasser heftig zu Salpetersäure zersetzen.
:<math>\mathrm{N_2O_5 + H_2O\ \longrightarrow\ 2 \ HNO_3}</math>
:Distickstoffpentoxid reagiert mit Wasser zu Salpetersäure.
Die Verbindung ist löslich in [[Chloroform]], [[Tetrachlormethan]], [[Trichlorfluormethan]] und [[Sulfolan]], jedoch müssen die Lösungen auf mindestens 0 °C gekühlt werden. Sie zersetzt sich bei Raumtemperatur zu [[Stickstoffdioxid|NO2]] und [[Sauerstoff|O2]]. Die Halbwertszeit beträgt bei 0 °C etwa 10 Tage, bei 20 °C etwa 10 Stunden.<ref name="brauer" /> Bei schnellem Erhitzen erfolgt die Zersetzung oft explosionsartig.

:<math>\mathrm{2 \ N_2O_5\ \longrightarrow 4 \ NO_2 + O_2}</math>

Im festen Aggregatzustand besitzt Distickstoffpentoxid die Ionenstruktur [NO2+][NO3−]<ref name="Ralf Steudel">{{Literatur |Autor=[[Ralf Steudel]] |Titel=Chemie der Nichtmetalle: Von Struktur und Bindung zur Anwendung |Verlag=Walter de Gruyter |Datum=2008 |ISBN=978-3-11-021128-3 |Seiten=347 |Online={{Google Buch | BuchID = h6oxzQ8eRKwC | Seite = 347 }}}}</ref> und besitzt eine [[hexagonal]]e [[Kristallstruktur]] mit der {{Raumgruppe|P63/mmc|lang}}<ref name="Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik">{{Literatur |Autor=[[Jean d’Ans]], [[Ellen Lax]], [[Roger Blachnik]] |Titel=Taschenbuch für Chemiker und Physiker |Verlag=Springer DE |Datum=1998 |ISBN=3-642-58842-5 |Seiten=586 |Online={{Google Buch | BuchID = ssy59etLaksC | Seite = 586 }}}}</ref>. Es hat sehr stark oxidierende Eigenschaften.

== Verwendung ==
Lösungen von reinem Distickstoffpentoxid in organischen Lösungsmitteln (z. B. [[Dichlormethan]] oder [[Trichlorfluormethan]]) stellen milde [[Nitrierung]]smittel dar, die eine breite Anwendung gefunden haben.<ref name="Thomas M. Klapötke" />

== Literatur ==
* [[Erwin Riedel]]: ''Anorganische Chemie.'' 5. Auflage. De Gruyter, Berlin 2002, ISBN 3-11-017439-1.

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Stickstoff-Sauerstoff-Verbindung]]
[[Kategorie:Oxid]]

Distickstoffpentoxid - Versionsgeschichte

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