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2026-01-31T20:54:17Z

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Die '''Dissoziationskonstante''' ''Kd'' ist in der Chemie ein Maß dafür, wo sich in einer [[Dissoziation (Chemie)|Dissoziationsreaktion]] ein [[Chemisches Gleichgewicht|Gleichgewicht]] einstellt. Sie gibt an, „auf welcher Seite“ der Reaktion das Gleichgewicht liegt bzw. in welcher Form (dissoziiert oder undissoziiert) die Substanz bevorzugt vorliegt: je größer ''Kd'' (die Dissoziationskonstante), desto weiter liegt das Gleichgewicht bei der dissoziierten Form. Man nimmt dabei an, dass es sich um eine [[Ideale Lösung|''ideale'' Lösung]] handelt, sie also verdünnt genug ist, dass Anziehungskräfte der Teilchen vernachlässigt werden können.<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=196}}</ref> Will man bei ''realen'' Lösungen (> 0,1 [[Stoffmengenkonzentration|molar]]) das Massenwirkungsgesetz anwenden, muss man mit einem Korrekturfaktor arbeiten. Sofern es sich bei dem bindenden Molekül um einen [[Inhibitor]] handelt, wird die Dissoziationskonstante auch als ''Hemmungskonstante'' <math>K_i</math> bezeichnet.

: <chem>AB <=> A + B</chem>

Die Dissoziationskonstante ist ein Spezialfall der [[Gleichgewichtskonstante]] aus dem [[Massenwirkungsgesetz]]:

: <math>K_d = \frac{c(A) \cdot c(B)}{c(AB)} = \frac{k_{1}}{k_{-1}}</math>

mit
* den [[Stoffmengenkonzentration|Konzentrationen]] c(A), c(B), und c(AB) der Stoffe A, B und AB in [[Mol]] pro Liter (mol/l)
* den [[Geschwindigkeitskonstante]]n <math>k_1</math> für die Dissoziationsreaktion als [[Hinreaktion]] und <math>k_{-1}</math> für die [[Assoziation (Chemie)|Assoziationsreaktion]] als Rückreaktion.

Statt Kd ist es auch möglich einen [[Dissoziationsgrad]] α in Prozent anzugeben. Wird dies bei Säuren getan, so spricht man von schwachen Säuren, wenn α < 1 %, von mittelstarken Säuren, wenn α > 1 % und von starken Säuren, wenn α ≈ 100 %. Die Werte beziehen sich auf eine einmolare Lösung.<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=197}}</ref>

Bei Reaktionen in [[Lösung (Chemie)|Lösungen]] ist die Dissoziationskonstante im [[thermodynamisch]]en Sinne praktisch nur von der Temperatur abhängig. Theoretisch wird sie auch vom Druck beeinflusst, was jedoch nur bei Gasen eine Rolle spielt.

== Beispiel: Thermische Dissoziation von Distickstofftetroxid ==
Der [[Dissoziation (Chemie)#Dissoziation von Gasen und thermische Dissoziation|thermische Zerfall]] von [[Distickstofftetroxid]] zu [[Stickstoffdioxid]] ist eine [[Gleichgewichtsreaktion]]:

: <chem>N2O4 <=> 2\,NO2</chem>

Sie wird gern als Schauexperiment vorgeführt, da die Gleichgewichtseinstellung hinreichend schnell verläuft und ihre Änderung in einem moderaten Temperaturbereich erfolgt. Eine mit Distickstofftetroxid/Stickstoffdioxid gefüllte [[Ampulle (Behälter)|Ampulle]] zeigt im warmen Wasser die Gleichgewichtseinstellung zum rotbraunen Stickstoffdioxid, im Eiswasser erfolgt eine Entfärbung infolge der Gleichgewichtsverschiebung zum farblosen Distickstofftetroxid.

Die Dissoziationskonstante kann hier über die konzentrationsproportionalen [[Partialdruck|Partialdrücke]] wiedergegeben werden:<ref name="Chao">J. Chao; R.C. Wilhoit; B.J. Zwolinski: ''Gas phase chemical equilibrium in dinitrogen trioxide and dinitrogen tetroxide'' in [[Thermochim. Acta]] 10 (1974) 359–371, [[doi:10.1016/0040-6031(74)87005-X]].</ref>

: <math>K_d = {p^2(\mathrm{NO_2}) \over p(\mathrm{N_2O_4})}</math>

Der Wert der Dissoziationskonstante hängt signifikant von der Temperatur ab.
{| class="wikitable"
|-
! T in °C || 0 || 8,7 || 25 || 35 || 45 || 50 || 86,5 || 101,5 || 130,8
|-
| Kd<ref name="Chao" /> in [[Physikalische Atmosphäre|atm]] || 0,0177 || 0,0374 || 0,147 || 0,302 || 0,628 || 0,863 || 7,499 || 16,18 || 59,43
|}

== Siehe auch ==
* [[pH-Wert]]
* [[Säurekonstante]]

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Chemische Größe]]
[[Kategorie:Acidität und Basizität]]

Dissoziationskonstante - Versionsgeschichte

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