https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=DisilanDisilan - Versionsgeschichte2026-05-27T06:08:25ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Disilan&diff=125754&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-23T21:18:05Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
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| Strukturformel = [[Datei:Disilane.svg|115px|Strukturformel des Disilans]]<br />
| Name = Disilan<br />
| Andere Namen = Disilicoethan<br />
| Summenformel = Si<sub>2</sub>H<sub>6</sub><br />
| CAS = {{CASRN|1590-87-0}}<br />
| EG-Nummer = 216-466-5<br />
| ECHA-ID = 100.014.970<br />
| PubChem = 74123<br />
| ChemSpider = 66736<br />
| Beschreibung = farbloses Gas mit unangenehmem Geruch<ref name="GESTIS"/><br />
| Molare Masse = 62,22 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = gasförmig<br />
| Dichte = * 2,66 g·l<sup>−1</sup> (bei 15 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Disilan|ZVG=491010|CAS=1590-87-0|Abruf=2016-11-08}}</ref><br />
* 0,69 g·cm<sup>−3</sup> (bei −25 °C)<ref name="GESTIS"/><br />
| Schmelzpunkt = −132,5 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/><br />
| Siedepunkt = −14,5 °C<ref name="GESTIS"/><br />
| Dampfdruck = 0,33 M[[Pascal (Einheit)|Pa]] (21&nbsp;°C)<ref name="GESTIS"/><br />
| Löslichkeit = Zersetzung mit Wasser<ref name="GESTIS"/><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" /><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|04}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|220|280}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|210|377|381|403}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
}}<br />
<br />
'''Disilan''' (''n''-Si<sub>2</sub>H<sub>6</sub>) ist eine [[chemische Verbindung]], die zur Gruppe der Siliciumwasserstoffe ([[Silane]]) gehört und dort das Analogon zum [[Kohlenwasserstoffe|Kohlenwasserstoff]] [[Ethan]] bildet.<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Disilan kann durch Säurezersetzung von [[Magnesiumsilicid]] oder durch Einwirkung elektrischer Entladungen auf [[Monosilan]] und anschließende fraktionierte Kondensation des erhaltenen Silangemisches gewonnen werden. Die direkte Gewinnung durch Reduktion von [[Hexachlordisilan]] mit [[Lithiumaluminiumhydrid]] ist jedoch vorzuziehen.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 657.<!-- ev. Band II oder falsche Seitenzahl --></ref><br />
:<math>\mathrm{2 \ Si_2 Cl_6 + 3 \ LiAlH_4 \longrightarrow 2 \ Si_2 H_6 + 3 \ LiCl + 3 \ AlCl_3}</math><br />
<br />
== Eigenschaften und Verwendung ==<br />
Disilan ist ein farbloses, unangenehm riechendes Gas<ref name="Legrum">Wolfgang Legrum: ''Riechstoffe, zwischen Gestank und Duft'', Vieweg + Teubner Verlag (2011) S.&nbsp;68–69, ISBN 978-3-8348-1245-2.</ref>, das sich bei Luftkontakt von selbst entzündet, wobei [[Siliciumdioxid]] und [[Wasser]] entstehen. Beim Zusammenbringen mit Wasser wird Disilan [[Hydrolyse|hydrolysiert]]. Bei Kontakt mit [[Halogene]]n oder [[Halogenkohlenwasserstoffe]]n, [[Sauerstoff]], Basen und [[Oxidationsmittel]]n erfolgt explosionsartige Reaktion.<br />
Ab 300&nbsp;°C zersetzt sich Disilan zu [[Silicium]] und [[Wasserstoff]].<br />
<br />
Industriell wird Disilan zur Beschichtung von Produkten mit [[Amorphes Material|amorphen]] Siliciumschichten (''[[Chemische Gasphasenabscheidung|CVD-Verfahren]]'') sowie bei der Produktion und zur Reinigung von Silicium-haltigen [[Wafer]]n (für [[Integrierter Schaltkreis|Integrierte Schaltkreise]]) verwendet.<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references/><br />
<br />
{{Navigationsleiste Silane}}<br />
<br />
[[Kategorie:Silan]]</div>imported>ChemoBot