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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Disulfur-decafluoride.png|220px|Strukturformel von Dischwefeldecafluorid]]
| Andere Namen = * Schwefelfluorid (mehrdeutig)
* Schwefelpentafluorid
* Schwefel(V)-fluorid
| Summenformel = S2F10
| CAS = {{CASRN|5714-22-7}}
| EG-Nummer = 227-204-4
| ECHA-ID = 100.024.732
| PubChem = 62586
| ChemSpider = 56348
| Beschreibung = farblose Flüssigkeit mit Geruch nach Schwefeldioxid<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 254,12 g·[[mol]]−1
| Aggregat = flüssig
| Dichte = 2,08 g·cm−3<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Dischwefeldecafluorid|ZVG=570131|CAS=5714-22-7|Abruf=2017-02-28}}</ref>
| Schmelzpunkt = −55 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = 28,7 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck = 748 h[[Pascal (Einheit)|Pa]] (20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Löslichkeit = nahezu unlöslich in Wasser<ref name="kurte" />
| Quelle GHS-Kz = <ref>{{CL Inventory|ID=24064|harmonisiert= |Name=Disulphur decafluoride |Abruf=2023-08-24}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|314|330}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|?}}
| Quelle P =
| MAK = Schweiz: 0,01 ml·m−3 bzw. 0,1 mg·m−3<ref>{{SUVA-MAK |Name=Dischwefeldecafluorid |CAS-Nummer=5714-22-7 |Abruf=2015-11-02}}</ref>
}}

'''Dischwefeldecafluorid''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[anorganisch]]en [[Schwefel]]verbindungen und [[Fluoride]], die 1934 durch Denbigh und Whytlaw-Gray entdeckt wurde.<ref>{{cite journal |journal=J. Chem. Soc|year=1934 |pages=1346–1352 |doi=10.1039/JR9340001346 |title=The preparation and properties of disulphur decafluoride |author=Kenneth G. Denbigh and Robert Whytlaw-Gray|language=en}}</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Dischwefeldecafluorid bildet sich als Nebenprodukt bei der Reaktion von Schwefel mit [[Fluor]] oder auf photochemischem Wege aus Schwefelchloridpentafluorid.<ref>Hans P. Latscha, Helmut A. Klein; Anorganische Chemie, ISBN 978-3-540-42938-8.</ref>
:<math>\mathrm{2 \ SF_5Cl + H_2 \longrightarrow S_2F_{10} + 2 \ HCl}</math>

== Eigenschaften ==
[[Datei:Disulfur-decafluoride-2D-dimensions.png|miniatur|links|Strukturformel von Dischwefeldecafluorid inklusive molekularer Abmessungen]]
Dischwefeldecafluorid ist eine farblose Flüssigkeit mit Geruch nach Schwefeldioxid und ist durch die Bildung von SF5•-Radikalen sehr reaktionsfreudig. Bei Erhitzung zersetzt es sich zu [[Schwefelhexafluorid]] und [[Schwefeltetrafluorid]]. Bei Vorhandensein eines Überschusses an [[Chlor]] reagiert es zu [[Schwefelchloridpentafluorid]].
:<math>\mathrm{S_2F_{10} + Cl_2 \longrightarrow 2 \ SF_5Cl}</math>

Dischwefeldecafluorid ist unlöslich in Wasser und reagiert auch nicht mit diesem.<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=565}}</ref> Es wird auch nicht durch [[wässrige Lösung]]en im sauren und alkalischen Bereich, jedoch in 10%iger [[Kaliumhydroxid]]-Lösung in [[Methanol]] hydrolysiert.<ref name="kurte">Kurte: ''[https://eldorado.tu-dortmund.de/handle/2003/2443 Infrarot-spektrometrische Spurengasbestimmung in für elektrische Schaltanlagen verwendetem Schwefelhexafluorid]''. Dissertation, TU Dortmund 2002</ref>

In der nebenstehenden Abbildung sind Bindungslängen und -winkel des Dischwefeldecafluorids dargestellt.

== Verwendung ==
Aus Ammoniak und Dischwefeldecafluorid kann [[Thiazyltrifluorid]] dargestellt werden.<ref>Steve Mitchell (1996). Steve Mitchell, ed. Biological interactions of sulfur compounds. CRC Press. p. 14. ISBN 0-7484-0245-4.</ref>

== Sicherheitshinweise ==
Dischwefeldecafluorid ist sehr giftig. Es wirkt bei Inhalation schon im [[parts per million|ppm]]-Bereich tödlich auf Ratten. Untersuchungen ergaben, dass es mindestens dreimal so giftig ist wie [[Phosgen]].<ref>Fritz Ullmann; Ullmanns Encyklopädie der technischen Chemie, ISBN 978-3-527-20000-9.</ref> Daher war es im [[Zweiter Weltkrieg|Zweiten Weltkrieg]] als [[Lungenkampfstoff]] angedacht, weil es im Gegensatz zu einigen anderen chemischen Kampfstoffen bei Kontakt mit den Augen keine [[Träne]]n- oder Hautreizungen auslöst und damit schwer rechtzeitig erkannt werden kann.<ref>{{cite book | title = A bridge not attacked: chemical warfare civilian research during World War II | author = Harold Johnston | publisher = World Scientific | year = 2003 | isbn = 9812381538 | pages = 33–36|language=en }}</ref>

== Literatur ==
* M. Kronberg: ''Bildung und Eigenschaften des SF5-Radikals.'' Dissertation, Uni Hannover, 1998. {{DNB|954430840}}

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Schwefelhalogenid]]
[[Kategorie:Fluorid]]

Dischwefeldecafluorid - Versionsgeschichte

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