https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=DisauerstoffdifluoridDisauerstoffdifluorid - Versionsgeschichte2026-06-03T11:06:30ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Disauerstoffdifluorid&diff=1965218&oldid=previmported>Ulanwp: Fehlenden Sprachparameter eingefügt; 1 Datumsparameter konvertiert2026-02-23T11:27:29Z<p>Fehlenden Sprachparameter eingefügt; 1 Datumsparameter konvertiert</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Fluorine dioxide.svg|130px|Strukturformel von Disauerstoffdifluorid]]<br />
| Andere Namen = Fluorperoxid<br />
| Summenformel = O<sub>2</sub>F<sub>2</sub><br />
| CAS = {{CASRN|7783-44-0}}<br />
| EG-Nummer = <br />
| ECHA-ID = <br />
| PubChem = 123257<br />
| ChemSpider = 109870<br />
| Beschreibung = braunes Gas<ref name="brauer" /><br />
| Molare Masse = 70,0 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = gasförmig<br />
| Dichte = * 1,45 g·cm<sup>−3</sup> (am Siedepunkt)<ref name="brauer">G. Brauer; Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, F. Enke Verlag 1978, ISBN 978-3-432-26081-5.</ref><br />
* 1,91 g·cm<sup>−3</sup> (bei −165 °C)<ref name="brauer" /><br />
| Schmelzpunkt = −163,5 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="brauer" /><ref name=Roempp>{{RömppOnline|ID=RD-19-00536|Name=Sauerstoff-Fluoride|Abruf=2017-06-12}}</ref><br />
| Siedepunkt = −57 °C<ref name="brauer" /><br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = <br />
| Quelle GHS-Kz = NV<!--basierend auf EU-GefStKz durch Bot ergänzt--><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}<br />
| GHS-Signalwort = <br />
| H = {{H-Sätze|/}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}<br />
| P = {{P-Sätze|/}}<br />
| Quelle P = <br />
| MAK = <br />
}}<br />
<br />
[[Datei:Difluorine dioxide FOOF.png|mini|Disauerstoffdifluorid gekühlt auf die Temperatur von [[Flüssigstickstoff]]]]<br />
<br />
'''Disauerstoffdifluorid''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Fluorid]]e, genauer der [[Sauerstofffluoride]].<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Disauerstoffdifluorid kann durch Reaktion von [[Sauerstoff]] und [[Fluor]] mithilfe einer [[elektrische Entladung|elektrischen Entladung]] gewonnen werden.<ref name="brauer" /> Die erste Synthese geht auf [[Otto Ruff]] aus dem Jahr 1933 zurück.<ref>[[Otto Ruff]], W. Menzel: "Neue Sauerstofffluoride: O<sub>2</sub>F<sub>2</sub> und OF", ''[[Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie]]'', '''1933''', ''211''&nbsp;(1–2), S.&nbsp;204–208 ({{DOI|10.1002/zaac.19332110122}}).</ref><br />
<br />
:<math>\mathrm{O_2 + F_2 \rightarrow O_2F_2}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Disauerstoffdifluorid ist als Gas braun, als [[Flüssigkeit]] [[kirschrot]] und im festen Zustand orangegelb.<ref name="brauer" /> Die Struktur des Feststoffs entspricht der von [[Wasserstoffperoxid]].<ref>A. J. Bridgeman, J. Rothery: "Bonding in mixed halogen and hydrogen peroxides", ''[[Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions]]'', '''1999''', S.&nbsp;4077–4082 ({{DOI|10.1039/a904968a}}).</ref><ref name=Roempp /><br />
<br />
[[Datei:Dioxygen difluoride 2D.svg|300px|Disauerstoffdifluorid Struktur]]<br />
<br />
Es ist instabil (Zersetzung ab −95&nbsp;°C)<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=?}}</ref> und ein starkes [[Oxidationsmittel|Oxidations-]] und [[Fluoridierung]]smittel.<ref name=streng><br />
{{cite journal |first=A. G. |last=Streng |date=1963 |title=The Chemical Properties of Dioxygen Difluoride |journal=[[Journal of the American Chemical Society]] |volume=85 |issue=10 |pages=1380–1385 |doi=10.1021/ja00893a004 |language=en}}</ref> So oxidiert es [[Chlor]] zu [[Chlorfluorid]] und [[Chlortrifluorid]], sowie [[Schwefelwasserstoff]] zu [[Schwefelhexafluorid]].<ref>[[Ralf Steudel]]: ''Chemie der Nichtmetalle''; ISBN 978-3-11-012322-7.</ref><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Disauerstoffdifluorid dient als Fluorierungsmittel, um Neptunium- bzw. Plutoniumverbindungen bei niedrigen Temperaturen zu den [[Hexafluoride]]n umzusetzen.<br />
<br />
[[Neptuniumdioxid]] und [[Neptuniumtetrafluorid|-tetrafluorid]] werden praktisch vollständig durch Disauerstoffdifluorid (O<sub>2</sub>F<sub>2</sub>) zum flüchtigen [[Neptuniumhexafluorid]] umgewandelt. Dies gelingt sowohl in Gas-Feststoff-Reaktionen bei moderaten Temperaturen als auch in flüssigem wasserfreien [[Fluorwasserstoff]] bei −78&nbsp;°C:<ref name="Eller_1998">P. Gary Eller, Larned B. Asprey, Scott A. Kinkead, Basil I. Swanson, Richard J. Kissane: „Reactions of Dioxygen Difluoride with Neptunium Oxides and Fluorides“, in: ''[[Journal of Alloys and Compounds]]'', '''1998''', ''269''&nbsp;(1–2), S.&nbsp;63–66 ({{DOI|10.1016/S0925-8388(98)00005-X}}).</ref><br />
<br />
:<math>\mathrm{NpO_2\ +\ 3\ O_2F_2\ \longrightarrow \ NpF_6\ +\ 4\ O_2}</math><br />
<br />
:<math>\mathrm{NpF_4\ +\ O_2F_2\ \longrightarrow \ NpF_6\ +\ O_2}</math><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* {{NIST|7783-44-0|Name=Perfluoroperoxide}}<br />
* [https://blogs.sciencemag.org/pipeline/archives/2010/02/23/things_i_wont_work_with_dioxygen_difluoride Things I Won't Work With: Dioxygen Difluoride] – Blogbeitrag (englisch) des Chemikers Derek Lowe über die verheerenden Eigenschaften von O<sub>2</sub>F<sub>2</sub><br />
* [https://www.tor.com/2012/07/20/a-tall-tail/ "A Tall Tale"] – Kurzgeschichte (englisch) von Charles Stross zum Thema, mit viel Hintergrund zu FOOF<br />
<br />
[[Kategorie:Sauerstoffverbindung]]<br />
[[Kategorie:Fluorverbindung]]</div>imported>Ulanwp