https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=Diphosphors%C3%A4ureDiphosphorsäure - Versionsgeschichte2026-06-26T17:08:45ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Diphosphors%C3%A4ure&diff=984736&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-24T02:37:09Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Diphosphorsäure.svg|200px|Strukturformel von Diphosphorsäure]]<br />
| Andere Namen = Pyrophosphorsäure<br />
| Summenformel = H<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub><br />
| CAS = {{CASRN|2466-09-3}}<br />
| EG-Nummer = 219-574-0<br />
| ECHA-ID = 100.017.795<br />
| PubChem = 1023<br />
| ChemSpider = 996<br />
| DrugBank = DB04160<br />
| Beschreibung = farbloser Feststoff<ref name="Sigma" /><br />
| Molare Masse = 177,98 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = <br />
| Schmelzpunkt = 61–63 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Sigma" /><br />
| Siedepunkt = <br />
| Dampfdruck = <br />
| pKs = * 1,52<ref name="HoWi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=?}}</ref> <br />
* 2,36<ref name="HoWi"/><br />
* 6,60<ref name="HoWi"/><br />
* 9,25<ref name="HoWi"/><br />
| Löslichkeit = * sehr gut in Wasser (7090 g·l<sup>−1</sup> bei&nbsp;23&nbsp;°C)<ref name="Werner Baumann">{{Literatur| Autor=Werner Baumann, Bettina Herberg-Liedtke | Titel=Chemikalien in der Metallbearbeitung | Verlag=Springer Berlin Heidelberg | Datum=2013 | ISBN=9783642610042 | Seiten=836 | Online={{Google Buch | BuchID=4CWmBgAAQBAJ | Seite=836 }} }}</ref><br />
* löslich in Ethanol und Diethylether<ref name="Werner Baumann" /><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|60352|Name=Pyrophosphoric acid|Abruf=2023-10-14}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05|07}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|302|314}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|280|305+351+338|310}}<br />
| Quelle P = <ref name="Sigma" /><br />
| MAK = <br />
}}<br />
<br />
'''Diphosphorsäure''' (auch '''Pyrophosphorsäure''') ist eine [[Oxosäure]] des [[Phosphor]]s und gehört zu den anorganischen [[Säure]]n.<br />
<br />
Die [[Salze]] und [[Ester]] der Diphosphorsäure werden [[Diphosphate]] oder ''Pyrophosphate'' genannt.<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Sie leitet sich von der [[Phosphorsäure]] ab und lässt sich als Zusammenlagerung zweier Phosphorsäuremoleküle unter Abspaltung von [[Wasser]] darstellen.<br />
<br />
:<math>\mathrm{2 \ H_3PO_4 \ \xrightarrow{\triangle} \ H_4P_2O_7 + H_2O}</math><br />
<br />
Diphosphorsäure wird entsprechend obiger Formel durch [[Dehydratisierung (Chemie)|Dehydratisierung]] von Phosphorsäure bei 200–300&nbsp;°C hergestellt.<ref>{{RömppOnline|ID=RD-04-01949|Name=Diphosphorsäure|Abruf=2014-06-16}}</ref> Reine Diphosphorsäure entsteht aus Phosphorsäure und [[Phosphoroxychlorid]]:<ref>[[Georg Brauer]] (Hrsg.): ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry.'' 2nd edition. Volume 1. Academic Press, New York u. a. 1963, S. 546–547.</ref><br />
<br />
:<math>\mathrm{5 \ H_3PO_4 + POCl_3 \longrightarrow 3 \ H_4P_2O_7 + 3 \ HCl}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Diphosphorsäure ist stark [[Hygroskopie|hygroskopisch]] und eine mittelstarke anorganische [[Säure]]. Mit Wasser [[Hydrolyse|hydrolysiert]] Diphosphorsäure [[Exothermer Vorgang|exotherm]] zu Phosphorsäure.<br />
<br />
Die Pyrophosphorsäure ist die einzige von den linearen [[Polyphosphorsäuren]], die leicht in kristalliner Form erhalten werden kann. Sie besitzt einen theoretischen Diphosphorpentoxid-Gehalt von 79,8 %. Bringt man eine flüssige Säure mit dieser Konzentration zum kristallisieren, erhält man Pyrophosphorsäure (Form I), die gewöhnliche Form (Schmelztemperatur 54,3&nbsp;°C), als weißen Festkörper. Wird die kristalline Form I in einem abgeschlossenen Rohr mehrere Stunden auf 50&nbsp;°C erhitzt, dann erfolgt eine Umwandlung in eine Form II (Schmelztemperatur 71,5&nbsp;°C), die bei Raumtemperatur die stabile Form ist.<ref name="E. Schwarzmann">{{Literatur| Autor=E. Schwarzmann | Titel=Hydroxide, Oxidhydrate und Oxide Neue Entwicklungen | Verlag=Springer-Verlag | ISBN=978-3-642-87024-8 | Jahr=2013 | Online={{Google Buch | BuchID=x3OIBwAAQBAJ | Seite=55 }} | Seiten=55 }}</ref><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
{{SORTIERUNG:Diphosphorsaure}}<br />
[[Kategorie:Phosphorsäureverbindung]]<br />
[[Kategorie:Anorganische Säure]]<br />
[[Kategorie:Säureanhydrid]]</div>imported>ChemoBot