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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Iodine pentoxide.svg|150px|Struktur von Diiodpentoxid]]
| Andere Namen = * Diiodpentaoxid
* Iodpentoxid
* Iod(V)-oxid
* Iodsäureanhydrid
| Summenformel = I2O5
| CAS = {{CASRN|12029-98-0}}
| EG-Nummer = 234-740-2
| ECHA-ID = 100.031.569
| PubChem = 159402
| ChemSpider =
| Beschreibung = weißer, geruchloser Feststoff<ref name="Brauer-2"/>
| Molare Masse = 333,81 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 5,08 g·cm−3 (25 °C)<ref name="Sigma" />
| Schmelzpunkt =
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit =
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|278890|Name=Iodopentoxide|Abruf=2025-07-30}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|272|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|210|220|260|280|303+361+353|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="Sigma" />
| MAK =
}}

'''Diiodpentoxid''', eine [[chemische Verbindung]] aus [[Iod]] und [[Sauerstoff]] mit der Formel I2O5, ist bei Raumtemperatur ein weißes, kristallines Pulver.

== Gewinnung und Darstellung ==
Iod(V)-oxid wird in zwei Reaktionsstufen hergestellt. Als erstes wird elementares [[Iod]] mit rauchender [[Salpetersäure]] bei 70–80 °C zur Reaktion gebracht. Hierbei entsteht [[Iodsäure]] HIO3:

:<math>\mathrm{3 \ I_2 + 10 \ HNO_3 \longrightarrow 6 \ HIO_3 + 10 \ NO + 2 \ H_2O}</math>

Im zweiten Schritt wird die entstandene Iodsäure bei 240–250 °C entwässert<ref name="Brauer-2">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 318–319.</ref>:

:<math>\mathrm{2 \ HIO_3 \longrightarrow \ I_2O_5 + H_2O}</math>

Diiodpentoxid bildet sich auch in einer [[Glimmentladung]] aus den Elementen. Die erste Darstellung von Diiodpentoxid erfolgte 1813 sowohl durch [[Humphry Davy|Davy]] als auch durch [[Joseph Louis Gay-Lussac|Gay-Lussac]].

== Eigenschaften ==
Diiodpentoxid bildet [[Molekülkristall]]e der Formel O2I–O–IO2, die bei 275 °C in die Elemente zerfallen.<ref>Universität Freiburg: [http://ruby.chemie.uni-freiburg.de/Vorlesung/nichtmetalle_4_4.html Chemie der Nichtmetalle, Kap. 4.4]</ref> Die Verbindung ist ein starkes Oxidationsmittel, diese Eigenschaft bestimmt im Wesentlichen ihre Verwendungen. Es ist sehr [[Hygroskopie|hygroskopisch]]<ref name="Brauer-2"/> und in Wasser unter Rückbildung der Iodsäure löslich.

== Struktur ==
I2O5 kristallisiert [[Monoklines Kristallsystem|monoklin]], {{Raumgruppe|P21/c|lang}}, mit den [[Gitterparameter]]n ''a'' = 11,04 [[Ångström (Einheit)|Å]], ''b'' = 5,063 Å, ''c'' = 8,135 Å und ''β'' = 107,2°. Der I–O–I Winkel in I2O5 beträgt 139,2°. Die terminalen I–O-Abstände betragen etwa 1,80 Å, die Abstände der verbrückenden I–O Bindungen liegen bei etwa 1,95 Å.<ref>Kari Selte, Arne Kjekshus: ''Iodine oxides. Part III. The crystal structure of I2O5.'' In: ''Acta Chemica Scandinavica.'' Bd. 24, 1970, S. 1912–1914, {{doi|10.3891/acta.chem.scand.24-1912}}.</ref>

== Verwendung ==
Diiodpentoxid wird zur mengenmäßigen Bestimmung von Kohlenmonoxid in Gasgemischen verwendet, z. B. in der Elementar- und Rauchgasanalyse<ref>Universität Augsburg - Abgasmessung: {{Webarchiv|text=Art und Weise sowie Hinweise zur Messung |url=http://www.physik.uni-augsburg.de/~ferdi/umweltpraktikum/abgas/7Art_und_Weise_sowie_Hinweise_zur_Messung.html |wayback=20160304193356}}</ref>, da es bei Raumtemperatur quantitativ mit [[Kohlenmonoxid]] zu [[Kohlendioxid]] und elementarem Iod reagiert.

:<math> \mathrm{5\ CO + I_2O_5 \rightarrow \ I_2 + 5\ CO_2} </math>

Das gebildete Iod kann durch [[Iodometrie|Titration]] bestimmt werden. Auch in der organischen Chemie wird Diiodpentoxid zuweilen als Oxidationsmittel eingesetzt, so z. B. in der Herstellung von cyclischen Ketonen.<ref>Kiyoshi Yoshida, Jiro Goto, Yoshio Ban: ''Oxidation of Cycloalkan[b]indoles with Iodine Pentoxide (I2O5).'' In: ''[[Chemical & Pharmaceutical Bulletin]].'' Bd. 35, Nr. 12, 1987, S. 4700–4704, {{doi|10.1248/cpb.35.4700}}.</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Iod-Sauerstoff-Verbindung]]
[[Kategorie:Oxid]]

Diiodpentoxid - Versionsgeschichte

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