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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Difluoroamine.svg|150px|Strukturformel von Difluoroamin]]
| Andere Namen = * Fluorimid
* Iminfluorid
| Summenformel = HNF2
| CAS = {{CASRN|10405-27-3|KeinCASLink=1}}
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| PubChem = 25242
| ChemSpider = 23575
| Beschreibung = farbloses Gas<ref name="HoWi" />
| Molare Masse = 53,01 g·[[mol]]−1
| Aggregat = gasförmig
| Dichte = 1,424 g·cm−3<ref>Emil A. Lawton, John Q. Weber: The direct fluorination of urea: the synthesis and properties of difluoramine, J. Am. Chem. Soc., 1959, 81 (17), pp 4755–4755, [[doi:10.1021/ja01526a087]].</ref>
| Schmelzpunkt = −116,4 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="HoWi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=91.–100.|Startseite=571|Endseite=576}}</ref>
| Siedepunkt = −23,6 °C<ref name="HoWi" />
| Dampfdruck = 
| Löslichkeit =
| Quelle GHS-Kz = NV
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|/}}
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}
| P = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P =
}}

'''Difluoramin''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Stickstoffhalogenide]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Difluoramin kann durch [[Hydrolyse]] von [[N,N-Difluorharnstoff|''N'',''N''-Difluorharnstoff]] gewonnen werden.<ref name="io">{{Literatur |Autor=C-O. Parker, J.P. Freeman |Titel=Inorganic Syntheses |Datum=2009 |ISBN=978-0-470-13278-4 |Seiten=307 |Sprache=en |Online={{Google Buch | BuchID = ln67tkJag_gC | Seite = 307}}}}</ref>
:<math>\mathrm{CH_4N_2O + 2 \ F_2 \longrightarrow CH_2F_2N_2O + 2 \ HF}</math>

:<math>\mathrm{CH_2F_2N_2O + 2 \ HF + H_2O \longrightarrow}</math> <math>\mathrm{HNF_2 + CO_2 + NH_4F \cdot HF}</math>
Auch die Herstellung durch Spaltung von [[Tetrafluorhydrazin]] mit [[Thiophenol]] ist möglich.<ref name="HoWi" />
:<math>\mathrm{N_2 F_4 + 2 \ C_6 H_5 SH \longrightarrow 2 \ NHF_2 + C_6 H_5 SSC_6 H_5}</math>

Es entsteht auch als Beiprodukt bei der Reduktion von [[Stickstofftrifluorid]] mit [[Arsen]] oder der [[Fluorierung]] von [[Harnstoff]].<ref name="io" /> Ebenso (wie andere Stickstoffhalogenide) entsteht es bei der [[Elektrolyse]] von [[Ammoniumhydrogendifluorid]].<ref name="HoWi" />

== Eigenschaften ==
Difluoramin ist ein explosives farbloses Gas, das 1931 durch [[Otto Ruff]] entdeckt wurde. Es stellt eine Säure dar und reagiert mit Basen unter Bildung des Difluoramid-Ions NF2− Das Molekül besitzt eine pyramidale Struktur mit dem Stickstoff an der Spitze. Bei Anwesenheit von [[Kaliumfluorid]] zersetzt es sich in [[Stickstoff(I)-fluorid|Difluordiimin]] und [[Fluorwasserstoff]].<ref name="HoWi" />

== Weblinks ==
* R. J. Douthart, J. N. Keith, W. K. Sumida: [http://www.anl.gov/PCS/acsfuel/preprint%20archive/Files/09_1_DETROIT_04-65_0161.pdf ''Reactions of difluoramine with lewis acids''], [[doi:10.1021/ba-1966-0054.ch014]]

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Stickstoffhalogenide}}

[[Kategorie:Amin]]
[[Kategorie:Fluorverbindung]]

Difluoramin - Versionsgeschichte

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