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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Dibromdifluormethan.svg|150px|Strukturformel von Dibromdifluormethan]]
| Andere Namen = * Difluordibrommethan
* H 1202
* [[Kältemittel|R-12B2]]
| Summenformel = CBr2F2
| CAS = {{CASRN|75-61-6}}
| EG-Nummer = 200-885-5
| ECHA-ID = 100.000.805
| PubChem = 6382
| ChemSpider =
| Beschreibung = farblose Flüssigkeit<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Dibromdifluormethan|ZVG=38910|CAS=75-61-6|Abruf=2023-02-08}}</ref>
| Molare Masse = 209,82 g·[[mol]]−1
| Aggregat = flüssig
| Dichte = 2,3063 g·cm−3 (15 °C)<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt = −110 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = 24,5 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck = 920 [[Pascal (Einheit)|mbar]] (20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Löslichkeit = * praktisch unlöslich in Wasser<ref name="GESTIS" />
* löslich in Methanol und Ether<ref name="Terry Hills">{{Literatur |Autor=Terry Hills |Titel=Organic Chemistry |Verlag=Lotus Press |Datum=2004 |ISBN=81-89093-51-7 |Seiten=60 |Online={{Google Buch |BuchID=j4VHUen3bTYC |Seite=60}}}}</ref>
| Brechungsindex = 1,398 (20 °C)<ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|Aldrich|34125|Name=Dibromodifluoromethane, ≥95.0% (GC)|Abruf=2021-10-24}}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|315|319|335|420}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|261|264|271|302+352|305+351+338|502}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = Schweiz: 100 ml·m−3 bzw. 860 mg·m−3<ref>{{SUVA-MAK |Name=Dibromdifluormethan |CAS-Nummer=75-61-6 |Abruf=2015-11-02}}</ref>
| GWP = 280 (bezogen auf 100 Jahre)<ref>{{Literatur |Autor=G. Myhre, D. Shindell et al. |Hrsg=[[Intergovernmental Panel on Climate Change]] |Titel=Climate Change 2013: The Physical Science Basis |TitelErg=Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report |Datum=2013 |Kapitel=Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing |Seiten=24–39; Table 8.SM.16 |Online=https://www.ipcc.ch/site/assets/uploads/2018/07/WGI_AR5.Chap_.8_SM.pdf |Format=PDF |KBytes=}}</ref>
}}

'''Dibromdifluormethan''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Halogenkohlenwasserstoffe]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Dibromdifluormethan kann durch Dampfphasen-[[Bromierung]] von [[Difluormethan]] gewonnen werden.<ref name="HSDB">{{HSDB|ID=1335|Name=Dibromodifluoromethane|Abruf=2013-03-10}}</ref>

Es entsteht auch bei der Fluorierung von [[Tetrabrommethan]].<ref name="Alan Roy Katritzky, Otto Meth-Cohn, Thomas Lonsdale Gilchrist, Charles Wayne Rees">{{Literatur |Autor=Alan Roy Katritzky, Otto Meth-Cohn, Thomas Lonsdale Gilchrist, Charles Wayne Rees |Titel=Comprehensive Organic Functional Group Transformations: Carbon with Three Or ... |Verlag=Elsevier |Datum=1995 |ISBN=0-08-042704-9 |Seiten=226 |Online={{Google Buch |BuchID=YzBveZGm0GEC |Seite=226}}}}</ref>

Dibromdifluormethan kann in 83 % Ausbeute als einziges Produkt durch Fluorierung von Tetrabrommethan mit [[Iodpentafluorid]], als Hauptprodukt (relative Ausbeute 76 %) durch Fluorierung mit [[Brom(III)-fluorid]] und als Nebenprodukt (relative Ausbeute 16 %) durch Fluorierung von [[Tetraiodmethan]] mit Iodpentafluorid hergestellt werden. Die Fluorierung von Tetrabrommethan mit [[Titan(IV)-fluorid]] bildet Dibromdifluormethan in geringer Ausbeute als Gemisch mit [[Bromtrifluormethan]]. Darüber hinaus wird Dibromdifluormethan in hoher Ausbeute (81 %) durch Erhitzen von [[Silberbromdifluoracetat]] mit Brom gebildet.<ref name="Alan R. Katritzky, Thomas L. Gilchrist, Otto Meth-Cohn, Charles Wayne Rees">{{Literatur |Autor=Alan R. Katritzky, Thomas L. Gilchrist, Otto Meth-Cohn, Charles Wayne Rees |Titel=Comprehensive Organic Functional Group Transformations |Verlag=Elsevier |Datum=1995 |ISBN=978-0-08-042704-1 |Seiten=226 |Online={{Google Buch |BuchID=YzBveZGm0GEC |Seite=226}}}}</ref>
:<chem>CBr4 + IF5 -> CBr2F2 + CBr3F + CBrF3 + CF4</chem>
:<chem>CBrF2CO2Ag + Br2 -> CBr2F2 + CO2 + AgBr</chem>

== Eigenschaften ==
Dibromdifluormethan ist ein sehr leicht flüchtige, farblose Flüssigkeit, die praktisch unlöslich in Wasser ist. Sie zersetzt sich bei Erhitzung und hat ein [[Ozonabbaupotenzial]] von 1,25.<ref name="GESTIS" />

== Verwendung ==
Dibromdifluormethan wird als [[Löschmittel]] (zum Beispiel in Militärflugzeugen<ref name="unep.fr" />) und als Zwischenprodukt bei der Herstellung von Farbstoffen, Pharmazeutika und [[Quartäre Ammoniumverbindungen|quartären Ammoniumverbindungen]] verwendet.<ref name="HSDB" /> Die Verbindung wird zurzeit nicht vom [[Montreal-Protokoll]] erfasst,<ref name="unep.fr">unep.fr: {{Webarchiv |url=http://www.unep.fr/ozonaction/information/tradenames/trade_chem.asp?ch=Halon-1202 |text=''UNEP DTIE OzonAction Branch: Information resources'' |wayback=20150529002250 |archiv-bot=}}, abgerufen am 28. Mai 2015.</ref> aber in dessen Rahmen werden in zunehmendem Maße die Quellen der in der Umwelt<ref>{{Literatur |Autor= |Titel=Potential Ozone Depleting Substances Uses and Alternatives in the Nordic Countries |Verlag=Nordic Council of Ministers |Datum=2005 |ISBN=978-92-893-1252-3 |Seiten=41 |Online={{Google Buch |BuchID=fR4yX8ZM7SUC |Seite=41}}}}</ref> nachgewiesenen Verbindung untersucht.<ref>{{Literatur |Autor= |Titel=Handbook For The Montreal Protocol On Substances That Deplete The Ozone Layer |Verlag=UNEP/Earthprint |Datum=2006 |ISBN=978-92-807-2770-8 |Seiten=479 |Online={{Google Buch |BuchID=nxeVIMFWd8UC |Seite=479}}}}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Fluoralkan]]
[[Kategorie:Bromalkan]]

Dibromdifluormethan - Versionsgeschichte

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