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<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Dieser Artikel|beschäftigt sich mit der Abspaltung von Wasserstoff. Zur Abspaltung von Wasser siehe [[Dehydratisierung (Chemie)]]. Zum Wassermangel im Organismus siehe [[Dehydratation (Medizin)]]. Zur Entbindung von Wasser in Mineralien siehe [[Dehydratisierung (Mineralogie)]].}}<br />
'''Dehydrierung''' bezeichnet die Abspaltung von [[Wasserstoff]] aus einer chemischen Verbindung. Es handelt sich um die Umkehrreaktion zur [[Hydrierung]]. Dehydrierungen finden sowohl in biochemischen Prozessen wie auch in chemisch-technischen Prozessen statt.<br />
<br />
== Typen von Dehydrierungen ==<br />
Die Abspaltung von Wasserstoff kann unter Freisetzung von [[Molekül|molekularem]] Wasserstoff erfolgen, oft wird der Wasserstoff jedoch auf andere chemische Verbindungen übertragen (''Transferhydrierung'') oder von [[Oxidation|oxidierenden]] Akzeptoren gebunden. Findet eine Dehydrierung in Gegenwart von [[Enzym]]en oder [[Metalle|metallischen]] oder [[oxid]]ischen [[Katalysator]]en statt, wird jeweils ein Wasserstoff-[[Molekül]] in einer [[Eliminierungsreaktion]] abgespalten. [[Sauerstoff]]-[[Radikale (Chemie)|Radikale]], [[Chinone]], [[Schwefel]] oder [[Selen]] führen dagegen zur Abspaltung einzelner Wasserstoff-[[Atom]]e (''univalente Dehydrierung'').<br />
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== Enzymatische Dehydrierung ==<br />
[[Datei:NAD oxidation reduction.svg|miniatur|Funktionsweise von NAD<sup>+</sup>]]<br />
Die [[Enzym]]e, welche Dehydrierungen in der [[Biochemie]] ermöglichen, heißen [[Dehydrogenase]]n. Ein wichtiges [[Coenzym]] solcher Dehydrogenasen ist [[Nicotinamidadenindinucleotid|NAD]]<sup>+</sup>, welches als Wasserstoffakzeptor wirkt und dabei zu NADH reduziert wird.<br />
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== Technische Dehydrierungen ==<br />
[[Datei:Dehydrogenation of Methylcyclohexane.png|miniatur|Beispiel für eine Dehydrierungsreaktion: Dehydrierung von [[Methylcyclohexan]] ('''1''') zu [[Toluol]] ('''2''')]]<br />
Die Dehydrierung ist eine wichtige Reaktion in der chemischen Verfahrenstechnik. Meist wird dabei aus den jeweiligen [[Edukt|Substraten]] molekularer Wasserstoff abgespalten. Um diesen eigentlich [[Endothermer Prozess|endothermen Prozess]] in die gewünschte Richtung zu lenken, wird die Dehydrierung oft in Gegenwart von [[Sauerstoff]] durchgeführt, der mit dem abgespaltenen Wasserstoff zu Wasser reagiert; dadurch wird die Gesamtreaktion [[exotherm]]. <br />
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Beispiele für technisch durchgeführte Dehydrierungen:<br />
* [[Alkohole|Primäre Alkohole]] → [[Aldehyde]]<br />
* [[Alkohole|Sekundäre Alkohole]] → [[Ketone]]<br />
* [[Alkane]] → [[Alkene]]<br />
* [[Cycloalkane]] → [[Aromaten]]<br />
Die letztgenannte Reaktion findet großtechnisch auch als Teilreaktion des [[Katalytisches Reforming|katalytischen Reformings]] in [[Erdölraffinerie]]n statt.<br />
<br />
== Literatur ==<br />
* ''Die Chemie''. Schülerduden, Bibliographisches Institut Mannheim 1984, ISBN 3-411-01367-2, S. 92.<br />
* [[Heinz Max Hiersig|Heinz M. Hiersig]]: ''Lexikon Produktionstechnik, Verfahrenstechnik''. ISBN 978-3184013738, S. 150.<br />
* Joachim Buddrus: ''Grundlagen der Organischen Chemie''. De Gruyter, 3. Auflage 2003, ISBN 978-3-11-014683-7, S. 254ff.<br />
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== Weblinks ==<br />
{{Commonscat|Dehydrogenation|Dehydrierung}}<br />
{{Wiktionary}}<br />
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