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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Cyansäure.svg|Struktur von Cyansäure]]
| Andere Namen =
| Summenformel = HOCN
| CAS = {{CASRN|420-05-3}}
| EG-Nummer = 609-981-5
| ECHA-ID = 100.124.491
| PubChem = 540
| ChemSpider =
| Beschreibung =
| Molare Masse = 43,02 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat =
| Dichte =
| Schmelzpunkt =
| Siedepunkt =
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| Quelle GHS-Kz = NV
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort =
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| EUH = {{EUH-Sätze|/}}
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| Quelle P =
}}

Die '''Cyansäure''' ist eine instabile chemische Verbindung. Sie entsteht beim Ansäuern von Cyanaten,<ref name="HoWi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=?}}</ref> [[Tautomerie|tautomerisiert]] jedoch praktisch vollständig zur stabileren [[Isocyansäure]]. Eindeutig nachgewiesen werden konnte Cyansäure nach Bestrahlen von Isocyansäure mit [[UV-Licht]] (224 [[Nanometer|nm]]) in einer [[Argon]]- oder [[Stickstoff]]-Matrix bei 4 bzw. 20 K.<ref>[[Hans Beyer]], [[Wolfgang Walter]]: ''Lehrbuch der Organischen Chemie''. 24. Auflage. Hirzel, Stuttgart 2004, ISBN 3-7776-1221-9.</ref><ref>{{RömppOnline|ID=RD-03-03046|Name=Cyansäure|Abruf=2014-06-15}}</ref> Cyansäure ist isomer zu [[Knallsäure]].

== Cyanate ==
'''Cyanate''' sind die [[Salze]] mit dem Cyanat-[[Ion]] (NCO<sup>−</sup>) oder die [[Ester]] der Cyansäure mit der Struktur R–OCN.<ref>{{Literatur |Autor=Bozzano G. Luisa |Titel=Organic Functional Group Preparations: Volume 1 |Verlag=Academic Press |Ort= |Datum=2012 |ISBN=978-0-08-092556-1 |Seiten=362 |Online=[https://books.google.com/books?id=EiIdSriezKIC&newbks=0&pg=PA362&hl=en books.google.com]}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=Ronald Rich |Titel=Inorganic Reactions in Water |Verlag=Springer |Ort= |Datum=2007 |ISBN=978-3-540-73962-3 |Seiten=330 |Online=[https://books.google.com/books?id=Dv_F03cdKPUC&newbks=0&pg=PA330&hl=en books.google.com]}}</ref> [[Anorganisch]]e Cyanate wie [[Kaliumcyanat]] sind stabile wasserlösliche Verbindungen und farblos. Cyansäureester [[trimer]]isieren im Allgemeinen zu [[Cyanursäure]]triestern.<ref name="HoWi" /> Dies geschieht bei [[Alkyl]]<nowiki/>cyanaten sehr schnell (schon während der Herstellung), bei [[Aryl]]<nowiki/>cyanaten langsam.<ref>Martin, D & Bauer, M & Pankratov, V. (2007). Cyclotrimerisation of Cyano-compounds into 1,3,5-Triazines. Russian Chemical Reviews. 47. 975. {{DOI|10.1070/RC1978v047n10ABEH002288}}.</ref>

== Verwendung ==
Für die freie Säure ist aufgrund ihrer Instabilität keine Anwendung bekannt. Anorganische Cyanate werden als Hilfsstoffe bei der Wärmebehandlung von [[Werkstoff]]en aus [[Stahl]] und als Ausgangsstoffe zur Herstellung von [[Arzneistoff|Pharmaka]] und [[Harnstoffherbizide]]n verwendet.<ref>{{Literatur |Autor=Jürgen Falbe, Manfred Regitz |Titel=RÖMPP Lexikon Chemie, 10. Auflage, 1996-1999: Band 2: Cm - G |Verlag=Georg Thieme Verlag |Ort= |Datum=2014 |ISBN=978-3-13-199971-9 |Seiten=833, 838 |Online=[https://books.google.com/books?id=p46ZAwAAQBAJ&newbks=0&printsec=frontcover&pg=PA838&hl=en books.google.com]}}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references/>

{{Normdaten|TYP=s|GND=7569177-2}}

{{SORTIERUNG:Cyansaure}}
[[Kategorie:Anorganische Säure]]
[[Kategorie:Cyanoverbindung]]
[[Kategorie:Sauerstoffverbindung]]

Cyansäure - Versionsgeschichte

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