https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=CobaltdisulfidCobaltdisulfid - Versionsgeschichte2026-06-12T10:05:34ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Cobaltdisulfid&diff=2129993&oldid=previmported>Orci: erg2026-04-08T13:46:25Z<p>erg</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Kristallstruktur Pyrit.png|250px|Kristallstruktur von Cobalt(II)-sulfid]]<br />
| Kristallstruktur = Ja<br />
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Cobalt|Co]]<sup>2+</sup> {{0}} {{Farbe|#EEEE00|Kreis=1}}–{{Farbe|#EEEE00|Kreis=1}} [[Schwefel|S]]<sub>2</sub><sup>2−</sup><br />
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Pa-3|lang}}<br />
| Andere Namen = Kobaltdisulfid<br />
| Summenformel = CoS<sub>2</sub><br />
| CAS = {{CASRN|12013-10-4}}<br />
| EG-Nummer = 682-014-2<br />
| ECHA-ID = 100.207.127<br />
| PubChem = 19601219<br />
| ChemSpider = 21247611<br />
| Beschreibung = schwarzer geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS" /><br />
| Molare Masse = 123,06 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 4,23 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Cobaltdisulfid|ZVG=500067|CAS=12013-10-4|Abruf=2020-01-08}}</ref><br />
| Schmelzpunkt = <br />
| Siedepunkt = <br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = praktisch unlöslich in Wasser<ref name="GESTIS" /><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" /><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07|09}}<br />
| GHS-Signalwort = Achtung<br />
| H = {{H-Sätze|317|410}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|280|302+352|333+313}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
}}<br />
<br />
'''Cobaltdisulfid''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Cobalt]]verbindungen und [[Disulfide]].<br />
<br />
== Vorkommen ==<br />
Cobaltdisulfid kommt natürlich in Form des [[Mineral]]s [[Cattierit]] vor.<ref>[https://www.mindat.org/min-920.html Cattierite (Mindat)]</ref><br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Cobaltdisulfid lässt sich direkt aus den [[Chemisches Element|Elementen]] darstellen.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S.&nbsp;1667.<!-- ev. Band III oder falsche Seitenzahl --></ref><br />
:<math>\mathrm{Co + 2 \ S \longrightarrow CoS_2}</math><br />
<br />
Es kann auch durch Einwirkung von [[Schwefelwasserstoff]] auf Cobalt(III)-[[komplexverbindung]]en gewonnen werden.<br />
<br />
[[Einkristall]]e der Verbindung, mit einer Größe von 3 bis 4 mm und nahezu perfekten Kristallflächen, lassen sich durch eine mehrwöchige zyklische [[Chemischer Transport|chemische Transportreaktion]] in einem 3-Zonen-Ofen, ausgehend von polykristallinem Cobaltdisulfid, einem geringen Schwefelzusatz sowie [[Chlor]] erhalten:<ref name="IS14">{{Literatur |Autor=Robert J. Bouchard |Titel=Growth of cobalt disulfide single crystals |Hrsg=Aaron Wold, John K. Ruff |Sammelwerk=Inorganic Syntheses |Band=14 |Verlag=McGraw-Hill |Datum=1973 |Sprache=en |Seiten=157–160 |ISBNdefekt=07-071320-0}}</ref><br />
:<chem>CoS2 + Cl2 <-> CoCl2 + S2</chem><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Cobaltdisulfid ist ein schwarzer geruchloser nicht brennbarer Feststoff, welcher praktisch unlöslich in Wasser ist.<ref name="GESTIS" /> Er besitzt eine Kristallstruktur vom [[Pyrit]]-Typ (d.&nbsp;h. [[kubisches Kristallsystem]], {{Raumgruppe|Pa-3|lang}}, [[Gitterparameter]] a&nbsp;=&nbsp;553,5&nbsp;[[Pikometer|pm]], in der [[Elementarzelle]] befinden sich vier [[Formeleinheit]]en<ref name="Lax">[[Jean D’Ans]], [[Ellen Lax]]: ''[[Taschenbuch für Chemiker und Physiker]]. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3.'' 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S.&nbsp;388 ({{Google Buch |BuchID=ssy59etLaksC |Seite=388}}).</ref>). Cobaltdisulfid enthält entsprechend zu [[Eisendisulfid]] zweiwertige Cobaltionen und das Disulfidion S<sub>2</sub><sup>2−</sup>.<ref name='Holleman'>[[Arnold F. Holleman]], [[Egon Wiberg]], [[Nils Wiberg]]: ''[[Lehrbuch der Anorganischen Chemie]]''. 102.&nbsp;Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S.&nbsp;1690.</ref> Er wird von nichtoxidierenden [[Säure]]n oder [[Alkalien]] nicht angegriffen und beim Erhitzen unter Luftabschluss spaltet sich [[Schwefel]] ab.<ref name="brauer" /><br />
<br />
Unterhalb ihrer Curie-Temperatur von 124 K zeigt die Verbindung ferromagnetisches Verhalten.<ref name="IS14" /><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Cobaltdisulfid wird als [[Katalysator]] bei organischen Synthesen verwendet.<ref name="brauer" /><br />
<br />
Auf Grund der hohen [[Leitfähigkeit]] und [[Elektrische Kapazität|Kapazität]] sowie großer thermischer Stabilität wird es für die Verwendung in verschiedenen elektrochemischen Anwendungsgebieten erforscht. Beispiele sind verschiedene Batterietypen wie [[Lithium-Ionen-Akkumulator]]en, [[Lithium-Schwefel-Akkumulator]]en, [[Natrium-Ionen-Akkumulator]]en und als Kathodenmaterial in [[Thermalbatterie]]n. Daneben sind auch [[Grätzel-Zelle]]n und [[Superkondensator]]en mögliche Anwendungsgebiete von Cobaltdisulfid.<ref>Helen Cumberbatch, Jackson Geary, Samantha P. Macchi, Lillian N. Elam, John H. Taphouse, Dorina F. Sava Gallis, Noah B. Schorr: ''Facile synthesis of phase pure cobalt disulfide for primary molten salt batteries.'' In: ''Journal of Power Sources.'' Band 677, 2026, Artikel 239998, {{DOI|10.1016/j.jpowsour.2026.239998}}.</ref><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
{{Navigationsleiste Cobaltsulfide}}<br />
<br />
[[Kategorie:Cobaltverbindung]]<br />
[[Kategorie:Sulfid]]</div>imported>Orci