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2026-03-15T16:54:29Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Chromsäure.svg|Struktur von Chromsäure]]
| Andere Namen = Dihydrogenchromat ([[IUPAC-Nomenklatur|IUPAC]])
| Summenformel = H2CrO4
| CAS = {{CASRN|7738-94-5}}
| EG-Nummer = 231-801-5
| ECHA-ID = 100.028.910
| PubChem = 24425
| ChemSpider = 22834
| Beschreibung = dunkelrote bis gelbe geruchlose wässrige Lösung<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 116,95 g·[[mol]]−1
| Aggregat = nur als Lösung in Wasser beständig
| Dichte = 1,5 g·cm−3 (50 % CrO3)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Chromsäure|ZVG=5710|CAS=7738-94-5|Abruf=2024-01-02}}</ref>
| Schmelzpunkt =
| Siedepunkt = thermische Zersetzung<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = CrO3 gut löslich in Wasser: 1854 g·l−1 (bei 20 °C) <ref name="GESTIS" />
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.768|Name=Chromium (VI) compounds, with the exception of barium chromate and of compounds specified elsewhere in this Annex|Abruf=2016-08-14}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|06|05|08|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|271|301|310+330|314|317|334|335|340|350|361f|372|410}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|283|301+310|303+361+353|305+351+338|320|361+364|405|501}}
| Quelle P = <ref>Sicherheitsdatenblatt [https://www.emsdiasum.com/docs/technical/msds/12555.pdf ''Chromsäure''] auf emsdiasum.com, abgerufen am 18. Januar 2024.</ref>
| REACH = {{REACH|ECHA-ID=100.028.910|Zulassungspflicht=ja|Artikel57=a|Abruf=2014-07-16}}
| MAK = * Deutschland: aufgehoben, da [[karzinogen]]<ref name="GESTIS" />
* Schweiz: 5 μg·m−3 (berechnet als Chrom)<ref>{{SUVA-MAK |Name=Chromsäure |CAS-Nummer=7738-94-5 |Abruf=2015-10-27}}</ref>
}}

'''Chromsäure''' mit der Struktur H2CrO4 existiert nur in verdünnten wässrigen Lösungen. Reine, wasserfreie Chromsäure ist unbekannt. Sie ist eine starke zweiprotonige [[Säure]] und bildet als [[Salze]] die [[Chromate]]. Hydrogenchromate sind hingegen instabil und nur in wässriger Lösung bekannt.

Wird Chromsäure als Feststoff angeboten, handelt es sich stets um das [[Anhydrid]] der Chromsäure, das [[Chromtrioxid]]. Ebenso wie das Anhydrid ist die Chromsäure ätzend und giftig.

== Geschichte ==
Chromsäure war Bestandteil des [[Chromsäure-Element|Chromsäure-Elements]], eines Batterie-Typs, der 1842 von [[Johann Christian Poggendorff|Johann Christian Poggendorf]] entwickelt wurde.<ref>{{Literatur |Autor=D. D. Sarma, A. K. Shukla |Titel=Building Better Batteries: A Travel Back in Time |Sammelwerk=ACS Energy Letters |Band=3 |Nummer=11 |Datum=2018-11-09 |DOI=10.1021/acsenergylett.8b01966 |Seiten=2841–2845 }}</ref><ref>{{Literatur |Autor=S Erik Offerman |Titel=Critical Materials: Underlying Causes and Sustainable Mitigation Strategies |BandReihe=05 |Verlag=WORLD SCIENTIFIC |Datum=2019-03 |Reihe=World Scientific Series in Current Energy Issues |ISBN=978-981-327-104-3 |DOI=10.1142/9789813271050_0004}}</ref>

== Wässrige Lösung ==
Chromsäure ist eine starke Säure ([[pKs-Wert|p''K''s-Wert]]: −0,61) und liegt im Gleichgewicht nur zu einem sehr geringen Teil als H2CrO4 vor. HCrO4− ist hingegen eine schwache Säure (p''K''s-Wert: 6,45).<ref name="Holleman">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=1568}}</ref> Daher liegt Chromsäure in verdünnter wässriger Lösung überwiegend als Hydrogenchromat HCrO4− vor.

Werden die wässrigen Lösungen mit einer [[Basen (Chemie)|Base]] versetzt, liegen bei einem pH-Wert > 7 überwiegend CrO42−-Ionen vor.

Bei pH-Werten zwischen 2 und 6 liegen HCrO4− vor und es bilden sich in einer Gleichgewichtsreaktion [[Chromate|Dichromate]] (Cr2O72−). Bei dieser Reaktion kommt es zu einem Farbumschlag von gelb nach orange. Ist der pH-Wert der Lösung < 1, bilden sich unter weiterer Farbvertiefung Polychromate der allgemeinen Formel CrnO3n+12−.

== Darstellung ==
Verdünnte Chromsäure lässt sich durch Hydrolyse von [[Chrom(VI)-oxiddichlorid]] (Chromylchlorid) gewinnen. Als Nebenprodukte entstehen dabei Salzsäure und Chlor.

== Verwendung ==
Chromsäure wird in der Chemie als [[Oxidationsmittel]] eingesetzt. Mit ihr lassen sich primäre [[Alkohole]] zu [[Aldehyde]]n bzw. zu [[Carbonsäuren]], sekundäre Alkohole zu [[Ketone]]n oxidieren.

In der [[Galvanotechnik]] wird Chromsäure zur Passivierung galvanisch erzeugter Schichten – vorwiegend bei [[Cadmium]] – und zur Vorbehandlung von [[Aluminium]]oberflächen per anodischer Oxidation verwendet. Sie ist außerdem Hauptbestandteil der galvanischen [[Chromelektrolyte]], die zum Verchromen verwendet werden. Die Chromsäurehärtung wurde 1840 von [[Adolph Hannover]] in die [[mikroskopische Technik]] eingeführt.<ref>[[Paul Diepgen]], [[Heinz Goerke]]: ''[[Ludwig Aschoff|Aschoff]]/Diepgen/Goerke: Kurze Übersichtstabelle zur Geschichte der Medizin.'' 7., neubearbeitete Auflage. Springer, Berlin/Göttingen/Heidelberg 1960, S. 35.</ref> Des Weiteren werden Chromsäure bzw. [[Chromtrioxid]] zur Herstellung von [[Kaliumdichromat]], [[Ammoniumdichromat]] und [[Chromdioxid]] verwendet.

Chromsäure wird zum ''[[Beizen]]'' von [[Kupfer]], [[Bronze]], [[Messing]], [[Messing#Tombak|Tombak]] und [[Rotguss]] verwendet, das auch als ''Gelbbrennen'' bezeichnet wird.

Chromsäurelösungen werden ferner häufig für die rasche Feststellung verwendet, ob im Metall bzw. einer Legierung Silber vorliegt. Der Gegenstand der Probe wird hierbei vor der Prüfung aus Gründen anzunehmender Versilberung z. B. angefeilt und dieser Stelle mit der Säure aufgetupft. Die Säure ergibt mit Silber einen [[Silberchromat]]-Niederschlag in blutroten Farbtönen. Bei unedlen Metallen bildet sich kein Silberchromat. Je dunkler der blutrote Farbniederschlag ausfällt, desto höher ist der Silberfeingehalt.

Chromsäure ist nicht zu verwechseln mit der [[Chromschwefelsäure]].

== Toxikologie ==
Chromsäure wurde am 15. Dezember 2010 in der [[Liste der besonders besorgniserregenden Stoffe]] aufgenommen.<ref name="SVHC_100.028.910" /> Sie ist äußerst giftig (die [[letale Dosis]] entspricht beim erwachsenen Menschen 1 bis 2 g)<ref>S. Moeschlin: ''Klinik und Therapie der Vergiftungen.'' 7. Auflage, Thieme-Verlag, Stuttgart 1986, ISBN 978-3-13-378407-8. </ref> und auch seit langem als [[karzinogen|krebserregend]] bekannt. Bei Hautkontakt erzeugen sie Irritationen an Augen, Haut und Schleimhäuten. Chronischer Kontakt mit Chromsäure kann bei unterlassener Behandlung zu bleibenden Schäden führen.

Chromsäure kann zu einem toxischen Lungenödem und trotz späterer Behandlung zum Tod führen. Nach einer vorübergehenden Freiheit von Beschwerden (bis zu 48 Stunden) kann das Vollbild mit [[Hämoptyse|Hämoptoe]], [[Zyanose]], [[Aspiration (Medizin)|Aspiration]] oder [[Herzstillstand]] auftreten.<ref>[[Max Daunderer]]: ''Lehrbuch Klinische Toxikologie.'' 42. Ergänzung, Mai 1989.</ref>

Seit 1958 empfiehlt die [[Weltgesundheitsorganisation|WHO]] (World Health Organization) für Chrom(VI)-Verbindungen eine maximal zulässige Konzentration von 0,05 mg/Liter im Trinkwasser.

== Literatur ==
* [[Arnold F. Holleman]], [[Egon Wiberg]], [[Nils Wiberg]]: ''[[Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie|Lehrbuch der Anorganischen Chemie]].'' 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1567–1569.

== Weblinks ==
{{Commonscat|Chromic acid|Chromsäure}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{SORTIERUNG:Chromsaure}}
[[Kategorie:Anorganische Säure]]
[[Kategorie:Chromverbindung]]
[[Kategorie:Oxosäure]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 47]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 29]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 72]]

Chromsäure - Versionsgeschichte

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