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2025-08-11T15:57:55Z

Chromatallergie unter Sicherhinweise (mit Quelle)

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{{Weiterleitungshinweis|Dichromate|Zu den Lebewesen siehe [[Dichromat (Auge)]].}}

{| class="wikitable float-right" style="text-align:center; font-size:90%;"
|- class="hintergrundfarbe6"
! colspan="2"| Chromate
|-
| [[Datei:Chromate-2D-dimensions.png|130px]] Chromat-Anion || [[Datei:Dichromate-2D-dimensions.png|200px]] Dichromat-Anion
|-
| [[Datei:Potassium-chromate-sample.jpg|170px]] [[Kaliumchromat]]-Kristalle || [[Datei:Potassium-dichromate-sample.jpg|170px]] [[Kaliumdichromat]]-Kristalle
|-
|}
'''Chromate''' sind [[Salze]] der [[Chromsäure]] (H2CrO4). Das Chromat-[[Anion]] CrO42− hat eine gelbe Farbe und eine tetraedrische Struktur. Das '''Dichromat'''-Anion (Cr2O72−) hat eine orange Farbe und ist aus zwei verzerrten, eckenverknüpften Tetraedern aufgebaut. Zwischen Chromaten und Dichromaten besteht in wässrigen Lösungen ein [[pH-Wert|pH-abhängiges]] [[chemisches Gleichgewicht]], das dem [[Prinzip vom kleinsten Zwang]] gehorcht<ref name=":0">{{Literatur |Autor=Egon Wiberg, Nils Wiberg |Titel=Lehrbuch der anorganischen Chemie |Auflage=102., stark umgearbeitete und verb. |Verlag=De Gruyter |Ort=Berlin |Datum=2007 |ISBN=978-3-11-017770-1}}</ref>:

:<math>\mathrm{2 \ CrO_4^{2-} \ + \ 2 \ H_3O^+ \ \rightleftharpoons \ Cr_2O_7^{2-} \ + \ 3 \ H_2O}</math>

Unter sehr sauren Bedingungen und konzentrierten Lösungen bilden sich in einer analogen Reaktion die eher rötlichen '''Trichromate''' (Cr3O102−), '''Tetrachromate''' (Cr4O132−) und tiefrote '''Polychromate''' (CrnO3n+12−).<ref name=":0" />

:<math>\mathrm{Cr_2O_7^{2-} \ + \ CrO_4^{2-} \ + \ 2 \ H_3O^+\ \rightleftharpoons \ Cr_3O_{10}^{2-} \ + \ 3 \ H_2O}</math>

Alle Chromate sind – besonders unter sauren Bedingungen – starke [[Oxidationsmittel]].<ref name=":0" />

== Verwendung ==
Chromate finden teilweise Verwendung als [[Korrosionsschutzmittel]] ([[Pigmente]], siehe auch [[Rostumwandler]] und [[Chromatieren]]).<ref name=":0" />

Viele Chromate haben eine intensive Färbung, deshalb werden (oder wurden) sie als farbgebender Bestandteil in Malerfarbe verwendet, beispielsweise „[[Blei(II)-chromat|Chromgelb]]“ (PbCrO4).<ref name=":0" /> 
Chromate finden Verwendung in der analytischen Chemie, wo sie als Fällungsreagenzien verwendet werden.

In der organischen Chemie benutzt man Chromate beispielsweise zur Oxidation von Alkoholen. Bekannt ist hierbei das Jones-Reagenz aus Chrom(VI)-oxid, konzentrierte Schwefelsäure und Aceton ([[Jones-Oxidation]]) zur Herstellung von Carbonsäuren und das [[Collins-Reagenz]], mit welcher man die Oxidation des Alkohols auf der Stufe des Aldehyds anhalten kann.<ref>{{Literatur |Autor=Nick Greeves, Stuart G. Warren |Titel=Organische Chemie |Auflage=2. |Verlag=Springer |Ort=Berlin |Datum=2013 |ISBN=978-3-642-34715-3}}</ref>

== Sicherheitshinweise ==
Alle Chromate und andere Chrom(VI)-verbindungen (mit Ausnahme des wasserunlöslichen [[Bariumchromat]]s) sind stark giftig, wassergefährdend und krebserzeugend ([[karzinogen]]); Beispiele sind etwa [[Ammoniumdichromat]], [[Kaliumdichromat]], [[Natriumchromat]], [[Lithiumchromat]], [[Zinkchromat]], [[Strontiumchromat]] und [[Chrom(III)-chromat]].

Durch Hautkontakt mit Chromaten, zum Beispiel aus Chromverbindungen in [[Leder|Lederwaren]], kann eine [[Sensibilisierung (Immunologie)|Sensibilisierung]] ([[Chromatallergie]]) auftreten.<ref>{{Literatur |Autor=Francesca Rui, Massimo Bovenzi, Andrea Prodi, Anna Belloni Fortina, Ilaria Romano, Andrea Peserico, Maria Teresa Corradin, Enrico Carrabba, Francesca Larese Filon |Titel=Nickel, cobalt and chromate sensitization and occupation * |Sammelwerk=Contact Dermatitis |Band=62 |Nummer=4 |Datum=2010-04 |DOI=10.1111/j.1600-0536.2009.01650.x |Seiten=225–231}}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Stoffgruppe]]
[[Kategorie:Chromat|!]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII]]

Chromate - Versionsgeschichte

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