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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Rutile structure.png|200px|Kristallstruktur von Chrom(II)-fluorid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#CCCCCC|Kreis=1}} [[Chrom|Cr]]2+ {{0}} {{Farbe|#EE0000|Kreis=1}} [[Fluor|F]]−
| Andere Namen = Chromdifluorid
| Summenformel = CrF2
| CAS = {{CASRN|10049-10-2}}
| EG-Nummer = 233-168-0
| ECHA-ID = 100.030.140
| PubChem = 66229
| ChemSpider =
| Beschreibung = hellgrünes Pulver<ref name="Sigma" />
| Molare Masse = 89,99 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name="Sigma" />
| Dichte = 4,11 g·cm−3<ref name="Jean Ans, Ellen Lax" />
| Schmelzpunkt = 894 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Jean Ans, Ellen Lax" />
| Siedepunkt = >1300 °C<ref name="Jean Ans, Ellen Lax" />
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = wenig löslich in Wasser<ref name="Dale L. Perry">{{Literatur |Autor=Dale L. Perry |Titel=Handbook of Inorganic Compounds|Auflage=2 |Verlag=Taylor & Francis US |Datum=2011 |ISBN=978-1-4398-1461-1 |Seiten=516 |Online={{Google Buch | BuchID = SFD30BvPBhoC | Seite = 516 }}}}</ref>
| Brechungsindex =
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|Aldrich|399892|Name=Chromium(II) fluoride, 97%|Abruf=2012-11-16}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|280|305+351+338|310}}
| Quelle P = <ref name="Sigma" />
}}

'''Chrom(II)-fluorid''' ist eine anorganische [[chemische Verbindung]] des [[Chrom]]s aus der Gruppe der [[Fluoride]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Chrom(II)-fluorid kann durch [[Reaktionsgleichung|Reaktion]] von Chrom mit Fluorsalzen von edleren Metallen (z. B. [[Cadmium(II)-fluorid]], [[Zinn(II)-fluorid]] oder [[Bismut(III)-fluorid]]) gewonnen werden, wobei die Reaktion oberhalb der Schmelztemperatur der Salze ausgeführt wird.<ref name="J. J. Zuckerman">{{Literatur |Autor=J. J. Zuckerman |Titel=Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Halogens |Verlag=John Wiley & Sons |Datum=2009 |ISBN=978-0-470-14539-5 |Seiten=178, 182 |Online={{Google Buch | BuchID = OcD4P1ZeXdAC | Seite = 182 }}}}</ref>
:<math>\mathrm{Cr + CdF_2 \xrightarrow{>1110\ ^\circ C} Cd + CrF_2}</math>
:<math>\mathrm{Cr + SnF_2 \xrightarrow{213\ ^\circ C} Sn + CrF_2}</math>
:<math>\mathrm{3 \ Cr + 2 \ BiF_3 \xrightarrow{727\ ^\circ C} 2 \ Bi + 3 \ CrF_2}</math>
Ebenfalls möglich ist die Herstellung durch Reaktion von [[Chrom]] mit [[Fluorwasserstoff]] bei etwa 200 °C<ref name="J. J. Zuckerman" /> oder die Reaktion von [[Chrom(III)-fluorid]] mit [[Wasserstoff]].<ref name="Arnold F. Holleman, Egon Wiberg">{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=1616}}</ref>

== Eigenschaften ==
Chrom(II)-fluorid ist ein hellgrünes Pulver.<ref name="Sigma" /> Es hat eine [[Monoklines Kristallsystem|monokline]] [[Kristallstruktur]] vom verzerrten [[Rutil]]-Typ<ref name="Ralf Alsfasser, H. J. Meyer">{{Literatur |Autor=Ralf Alsfasser, H. J. Meyer |Titel=Moderne anorganische chemie: mit CD-Rom |Verlag=Walter de Gruyter |Datum=2007 |ISBN=978-3-11-019060-1 |Seiten=196 |Online={{Google Buch | BuchID = HwY4be5bH_sC | Seite = 196 }}}}</ref> mit der {{Raumgruppe|P21/c|lang}}.<ref name="Jean Ans, Ellen Lax">{{Literatur |Autor=Jean Ans, Ellen Lax |Titel=Taschenbuch für Chemiker und Physiker|Band= Band 3: ''Elemente, Anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale'' |Verlag=Springer DE |Datum=1998 |ISBN=3-540-60035-3 |Seiten=396 |Online={{Google Buch | BuchID = ssy59etLaksC | Seite = 396 }}}}</ref> Bei Erhitzung an Luft zersetzt es sich zu [[Chrom(III)-oxid]].<ref name="Dale L. Perry" />


== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Chromhalogenide}}

[[Kategorie:Chromverbindung]]
[[Kategorie:Fluorid]]

Chrom(II)-fluorid - Versionsgeschichte

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