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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Chromium(II)-acetate-dimer-3D-balls.png|250px|Strukturformel des Chrom(II)-acetat-Hydrat-Dimers]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#909BC0|Kreis=1}} [[Chrom|Cr]] {{0}} {{Farbe|#474747|Kreis=1}} [[Kohlenstoff|C]]{{0}} {{Farbe|#EE0000|Kreis=1}} [[Sauerstoff|O]]2−{{0}} {{Farbe|#E0E0E0|Kreis=1}} [[Wasserstoff|H]]+
| Andere Namen =
| Summenformel = C8H16Cr2O10
| CAS = * {{CASRN|628-52-4}}
* {{CASRN|14976-80-8|Q27279594|KeinCASLink=1}} (Hydrat)
| EG-Nummer = 695-958-5
| ECHA-ID = 100.224.848
| PubChem = 120304
| Beschreibung = * hellbrauner Feststoff (wasserfrei)<ref name="IS8">{{Literatur| Autor=L. R. Ocone and B. P. Block| Titel=Anhydrous chromium(II) acetate, chromium(II) acetate 1-hydrate, and bis(2,4-pentandionato)chromium(II)| Hrsg=Henry F. Holtzclaw, Jr.| Sammelwerk=Inorganic Syntheses| Band=8| Verlag=McGraw-Hill Book Company, Inc.| Datum=1966| Sprache=en| Seiten=125–132}}</ref>
* roter Feststoff (Hydrat)<ref name="Sigma" />
| Molare Masse = 376,20 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name="Sigma" />
| Dichte = 1,79 g·cm−3<ref name="Dale L. Perry" />
| Schmelzpunkt = 
| Siedepunkt = 
| Dampfdruck = 
| Löslichkeit = * praktisch unlöslich in Wasser<ref name="HoWi">{{Literatur | Autor = Arnold Frederic Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg | Titel = Holleman-Wiberg's Inorganic Chemistry | Verlag = Academic Press | ISBN = 012352651-5 | Jahr = 2001 | Online = {{Google Buch | BuchID = Mtth5g59dEIC | Seite = 1380 }} | Seiten = 1380 }}</ref> und Ether<ref name="brauer"/>, löslich in heißem Wasser
* wenig löslich in Ethanol<ref name="brauer">{{BibISBN|3432878230|Seiten=1511}}</ref>
| Brechungsindex =
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|Aldrich|238015|Name=Chromium(II) acetate, dimer monohydrate|Abruf=2017-05-25}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|-}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P =
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=11260 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Sigma" /> }}
}}

'''Chrom(II)-acetat''' ist eine [[chemische Verbindung]] des [[Chrom]]s aus der Gruppe der [[Acetate]]. Es wird meist als [[dimer]]es Dihydrat mit der Konstitutionsformel <chem>[Cr(CH3COO)2]2 . 2 H2O</chem> gewonnen. Es besteht also aus zwei Chrom(II)-ionen, vier Acetatresten sowie zwei Molekülen Wasser.

== Geschichte ==
Die Verbindung wurde erstmals 1844 in einer Arbeit von [[Eugene Peligot]] erwähnt, der bemerkte, dass aus blauen Lösungen von Chrom(II)-Verbindungen bei Zugabe von [[Kaliumacetat|Kalium-]] oder Natriumacetat rote transparente Kristalle ausfielen, die sich an Luft schnell zersetzten. Erst 1950 wurde man jedoch auf die unterschiedliche Bindungsart gegenüber anderen Chrom(II)-Salzen aufmerksam. 1953 entdeckte man, dass die Verbindung isomorph zu [[Kupfer(II)-acetat|Kupfer(II)-acetat-hydrat]] ist.<ref name="F. Albert Cotton, Carlos A. Murillo, Richard A. Walton">{{Literatur | Autor = F. Albert Cotton, Carlos A. Murillo, Richard A. Walton | Titel = Multiple Bonds between Metal Atoms | Verlag = Springer | ISBN = 038725084-0 | Jahr = 2005 | Online = {{Google Buch | BuchID = rYqKC74r_rIC | Seite = 10 }} | Seiten = 10 }}</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Chrom(II)-acetat kann durch Reaktion einer Chrom(II)-Verbindung (z. B. [[Chrom(II)-chlorid]]) mit [[Natriumacetat]] gewonnen werden.<ref name="Uwe Böhme">{{Literatur | Autor = Uwe Böhme | Titel = Chemie für Ingenieure für Dummies | Verlag = John Wiley & Sons | ISBN = 352770682-8 | Jahr = 2012 | Online = {{Google Buch | BuchID = -R69gCPjyRgC | Seite = 276 }} | Seiten = 276 }}</ref>

:<chem>2 CrCl2 + 4 CH3COONa + 2 H2O -> [Cr(CH3COO)2]2 . 2 H2O + 4 NaCl</chem>

Bei Trocknung des Hydrates bei 100 °C über [[Phosphor(V)-oxid]] bildet sich das Anhydrat.<ref name="Dale L. Perry" />

== Eigenschaften ==
Chrom(II)-acetat ist als dimeres Dihydrat ein diamagnetischer roter Feststoff mit [[Monoklines Kristallsystem|monokliner]] Kristallstruktur.<ref name="David R. Lide">{{Literatur | Autor = David R. Lide | Titel = CRC Handbook of Chemistry and Physics 2012-2013 | Verlag = CRC Press | ISBN = 143988049-2 | Jahr = 2012 | Online = {{Google Buch | BuchID = -BzP7Rkl7WkC | Seite = 4-58 }} | Seiten = 4-58 }}</ref><ref name="Sigma" /> Bei diesem bilden die beiden Chromatome zwischen sich eine für Metalle sehr ungewöhnliche [[Vierfachbindung]] (eine σ-, zwei π und eine δ Elektronenbindung<ref name="HoWi"/>) aus. Diese kann mit den vier ungepaarten Elektronen der Chrom(II)-ionen erklärt werden, wobei die Acetatreste den Komplex stabilisieren. Der Bindungsabstand zwischen den Chromionen ist mit 2,362 Å sehr kurz.<ref name="Uwe Böhme" />

Es ist trocken an Luft nur einige Stunden, unter Stickstoff unbegrenzt haltbar. Die Trocknung über [[Phosphorpentoxid]] bei 100 °C führt zur Abgabe des komplex gebundenen Kristallwassers unter Farbänderung nach Braun und Steigerung der Luftempfindlichkeit.<ref name="brauer"/>

== Verwendung ==
Chrom(II)-acetat wird als [[Reduktionsmittel]] bei organischen Synthesen verwendet.<ref name="Hans Kricheldorf R. Kricheldorf, Oskar Nuyken, Graham Swift">{{Literatur | Autor = Hans Kricheldorf R. Kricheldorf, Oskar Nuyken, Graham Swift | Titel = Handbook of Polymer Synthesis: Second Edition | Verlag = CRC Press | ISBN = 082475473-5 | Jahr = 2005 | Online = {{Google Buch | BuchID = idZW-A4x0AgC | Seite = 816 }} | Seiten = 816 }}</ref>

Es kann auch zur Herstellung anderer Chrom(II)-Salze und zur Entfernung von Sauerstoff bei Gasanalysen verwendet werden.<ref name="Dale L. Perry">{{Literatur | Autor = Dale L. Perry | Titel = Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition | Verlag = Taylor & Francis US | ISBN = 143981461-9 | Jahr = 2011 | Online = {{Google Buch | BuchID = SFD30BvPBhoC | Seite = 478 }} | Seiten = 478 }}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Chromverbindung]]
[[Kategorie:Acetat]]

Chrom(II)-acetat - Versionsgeschichte

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