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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Hydrogen Chloride Structural Formula V1.svg|85px|Struktur von Chlorwasserstoff]]
| Andere Namen = * Salzsäure wasserfrei
* Hydrogenchlorid ([[IUPAC-Nomenklatur|IUPAC]])<ref>Wolfgang Liebscher, Ekkehard Fluck: Die systematische Nomenklatur der anorganischen Chemie. S. 213. Springer, 1999, ISBN 978-3-540-63097-5</ref>
* Salzsäuregas
* Wasserstoffchlorid
* Chloran
* {{INCI|Name=HYDROCHLORIC ACID |ID=34321 |Abruf=2020-03-21}}
| Summenformel = HCl
| CAS = {{CASRN|7647-01-0}}
| EG-Nummer = 231-595-7
| ECHA-ID = 100.028.723
| PubChem = 313
| ChemSpider = 307
| DrugBank = DB13366
| Beschreibung = farbloses, stechend riechendes Gas<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 36,46 g·[[mol]]−1
| Aggregat = gasförmig
| Dichte = 1,64 kg·m−3 (Gasdichte, 0 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Chlorwasserstoff, wasserfrei|ZVG=1050|CAS=7647-01-0|Abruf=2021-01-08}}</ref>
| Schmelzpunkt = −114,8 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = −85,0 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck = 4,26 M[[Pascal (Einheit)|Pa]] (20 °C)<ref name="GESTIS" />
| pKs = −6,2<ref>Robert Anthony Robinson, Roger G. Bates: ''Dissociation constant of hydrochloric acid from partial vapor pressures over hydrogen chloride-lithium chloride solutions''. In: ''Analytical Chemistry'', 43(7), 1971, S. 969–970.</ref>
| Löslichkeit = leicht in Wasser (720 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Dipolmoment = 1,1086(3) [[Debye|D]]<ref name="CRC90_9_51">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Dipole Moments|Kapitel=9|Startseite=51}}</ref> (3,698 · 10−30 [[Coulomb|C]] · [[Meter|m]])
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.028.723|Name=Hydrogen chloride|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|04|05|06}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|280|331|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|071}}
| P = {{P-Sätze|260|280|303+361+353+315|304+340+315|305+351+338+315|403|405}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = [[Deutsche Forschungsgemeinschaft|DFG]]/Schweiz: 2 ml·m−3 bzw. 3 mg·m−3<ref name="GESTIS" /><ref>{{SUVA-MAK |Name=Chlorwasserstoff |CAS-Nummer=7647-01-0 |Abruf=2015-11-02}}</ref>
| Standardbildungsenthalpie = −92,3 kJ/mol (Gas)<ref name="CRC97_5-22">{{CRC Handbook|Auflage=97|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=22}}</ref>
}}

'''Chlorwasserstoff''' ([[Summenformel]] HCl, systematisch auch als '''Wasserstoffchlorid''' oder '''Hydrogenchlorid''' bezeichnet) ist ein farbloses, stechend riechendes [[Gas]], das sich sehr leicht in [[Wasser]] löst. Wässrige Lösungen von Chlorwasserstoff werden [[Salzsäure]] oder Chlorwasserstoffsäure genannt. Beim Einatmen des Gases entsteht in der Lunge Salzsäure, was zu schweren Verätzungen führt, da der Stoff eine sehr starke [[Säure]] ist.

Es wurde von [[Humphry Davy]] 1808 [[Synthese (Chemie)|dargestellt]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Hergestellt wird Chlorwasserstoff im [[Labor]] aus konzentrierter [[Schwefelsäure]] und [[Natriumchlorid]]:

:<math>\mathrm{2 \; NaCl + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2 \; HCl}</math>
: Natriumchlorid und Schwefelsäure reagieren zu [[Natriumsulfat]] und Chlorwasserstoff

Statt der Schwefelsäure kann auch [[Natriumhydrogensulfat]] (NaHSO4) benutzt werden. Dazu wird ein Gemisch aus Natriumchlorid und Natriumhydrogensulfat trocken erhitzt. Um die Reaktion in Gang zu halten, muss das hierbei entstehende Chlorwasserstoffgas abgeführt werden.

In der [[Chemische Industrie|chemischen Industrie]] fällt Chlorwasserstoff hauptsächlich als [[Nebenprodukt]] bei der [[Chlorierung]] organischer Verbindungen an oder wird mit der [[Chlorknallgas]]reaktion (Zündung eines Gemisches aus [[Wasserstoff]] und [[Chlor]] beispielsweise durch [[Photochemie|Belichtung]]) gewonnen.

:<math>\mathrm{H_2 + Cl_2 \rightarrow 2 \; HCl}</math>
: Wasserstoff und Chlor reagieren zu Chlorwasserstoff

Bei der [[Photochlorierung]] oder [[Sulfochlorierung]] von Kohlenwasserstoffen fällt Chlorwasserstoff als [[Koppelprodukt]] an:

[[Datei:Reed-Reaktion Ü-v1.svg|rahmenlos|hochkant=2.3|zentriert|Übersichtsreaktion der Reed-Reaktion]]

== Eigenschaften ==
Die systematische Bezeichnung ''Wasserstoffchlorid'' bringt mit der Silbe ''-chlorid'' zum Ausdruck, dass das Chloratom in der Molekülverbindung eine negative [[Partialladung]] trägt, ähnlich wie nach Chlorid[[ion]]en, die eine negative [[Ionenladung]] besitzen.

Chlorwasserstoff hat eine etwas höhere Dichte als [[Luft]]. In einem Liter [[Wasser]] lösen sich bei 0 [[Grad Celsius|°C]] unter Erwärmung 520 l, das entspricht 850 g HCl-Gas. Bei 20 °C [[Löslichkeit|lösen sich]] in einem Liter Wasser 442 Liter Chlorwasserstoff. An feuchter Luft bildet HCl-Gas Nebel aus feinen Salzsäure-Tröpfchen. Chlorwasserstoff löst sich in Alkoholen ähnlich gut wie in Wasser. Er ist in [[Ether]]n noch gut und in [[Kohlenwasserstoffe]]n oder [[Chlorkohlenwasserstoffe]]n nur gering löslich.<ref name="Ullmann">S. Austin; A. Glowacli: ''Hydrochloric Acid'', in: ''[[Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie]]'', [[Wiley-VCH Verlag]], Weinheim 2012; {{DOI|10.1002/14356007.a13_283}}.</ref>

{| class="wikitable left" style="text-align:center; font-size:90%;"
|-
| class="hintergrundfarbe6" colspan="13" | '''Löslichkeiten von Chlorwasserstoff in organischen Lösungsmitteln (gemessen bei 101,3 kPa)'''<ref name="Ullmann" />
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Temperatur]] in °C
| 0 || 10 || 15 || 20 || 25 || 27 || 30 || 40 || 50 || 102 ||177
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Löslichkeit]] in g·kg−1 Lösungsmittel
|
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Methanol]]
| 1092 || || || 877 || || || || 688 || || ||
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Ethanol]]
| 838 || 756 || || 681 || || || 610 || || ||
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Tetrahydrofuran]]
| || 584 || || || || || || || || ||
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[1,4-Dioxan]]
| || 433 || || || || || || || || ||
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Diisopropylether]]
| || 349 || || || || || || || || ||
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Di-n-butylether|Dibutylether]]
| || 250 || || || || || || || || ||
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[n-Hexan|''n''-Hexan]]
| || || || 7,1 || || || || || || ||
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[n-Hexadecan|''n''-Hexadecan]]
| || || || || || 3,9 || || || || 2,2 || 1,6
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Benzol]]
| || || || 20 || || || || 12,5 || || ||
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Toluol]]
| || || || 21,3 || || || || || || ||
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Chloroform]]
| || || 8,5 || || 6,9 || || || || || ||
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Tetrachlormethan]]
| || || || 6,0 || || || || || 3,9 || ||
|-
|}

Seine [[spezifische Wärmekapazität]] cp beträgt 799 J/(kg K).

== Verwendung ==
Neben der vielfältigen Verwendung als Säure findet reiner Chlorwasserstoff Verwendung als Chlorierungsmittel in der [[Oxychlorierung]] von [[Ethen]] zu [[Vinylchlorid]].

== Sicherheitshinweise ==
Chlorwasserstoff ist ätzend und in hohen Konzentrationen giftig. [[Vergiftung]]en sind jedoch sehr selten. Beim Einatmen können Reizungen und Verätzungen der Schleimhäute und der Atemwege auftreten, die zu einer [[Akute Bronchitis|akuten Bronchitis]] oder [[Lungenentzündung]] führen können. Bei Kontakt mit Haut und Kleidung lässt sich die Säure mit Wasser gut und restlos auswaschen.

== Weblinks ==
{{Commonscat|Hydrogen chloride|Chlorwasserstoff|audio=1|video=1}}
* {{DNB-Portal|4147850-2}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Halogenwasserstoffe}}
{{Normdaten|TYP=s|GND=4147850-2|LCCN=sh92002991|NDL=00561990}}

[[Kategorie:Wasserstoffverbindung]]
[[Kategorie:Chlorverbindung]]

Chlorwasserstoff - Versionsgeschichte

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