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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Chlortrifluorid3.svg|100px|Struktur von Chlortrifluorid]]
| Andere Namen = Chlor(III)-fluorid
| Summenformel = ClF3
| CAS = {{CASRN|7790-91-2}}
| EG-Nummer = 232-230-4
| ECHA-ID = 100.029.301
| PubChem = 24637
| ChemSpider =
| Beschreibung = farbloses bis hellgelbes Gas mit süßlichem Geruch; als Flüssigkeit gelbgrün; als Feststoff farblos<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Chlortrifluorid|ZVG=570099|CAS=7790-91-2|Abruf=2021-01-08}}</ref>
| Molare Masse = 92,45 g·[[mol]]−1
| Aggregat = gasförmig
| Dichte = 3,57 kg·m−3 (Gasdichte bei 0 °C)<ref name="GESTIS"/>
| Schmelzpunkt = −76,31 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/>
| Siedepunkt = 11,8 °C<ref name="GESTIS"/>
| Dampfdruck = 1,42 k[[Pascal (Einheit)|Pa]] (20 °C)<ref name="GESTIS"/>
| Löslichkeit = hydrolysiert in Wasser<ref name="GESTIS"/>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS"/>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|04|05|06}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|270|280|330|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|071}}
| P = {{P-Sätze|220|244|260|280|303+361+353+315|304+340+315|305+351+338+315|370+376|403|405}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS"/>
| MAK = Schweiz: 0,1 ml·m−3 bzw. 0,4 mg·m−3<ref>{{SUVA-MAK |Name=Chlortrifluorid |CAS-Nummer=7790-91-2 |Abruf=2015-11-02}}</ref>
}}

'''Chlortrifluorid''' ist eine [[Interhalogenverbindungen|Interhalogenverbindung]]. Es handelt sich um ein farbloses, giftiges, stechend riechendes, ätzendes Gas, das in feuchter Luft weiße Nebel entwickelt. Es ist wie alle Interhalogenverbindungen sehr reaktionsfreudig.

== Gewinnung und Darstellung ==
Chlortrifluorid kann aus den Elementen [[Chlor]] und [[Fluor]] bei 400 °C hergestellt werden.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 168.</ref>
:<math>\mathrm{Cl_2 + 3 \ F_2 \longrightarrow 2 \ ClF_3}</math>

== Eigenschaften ==
[[Datei:Chlorine-trifluoride.png|thumb|left|Geometrie des Chlortrifluorid-Moleküls]]
Chlortrifluorid ist ein farbloses bis hellgelbes Gas, das bei ca. 12 [[Grad Celsius|°C]] in den flüssigen Zustand übergeht und bei −76,3 °C erstarrt. Das Gas hat in verdünnter Form einen süßlichen, in höherer Konzentration stark reizenden Geruch. Mit Wasser reagiert Chlortrifluorid explosionsartig unter Sauerstofffreisetzung. Chemisch verhält sich Chlortrifluorid wie ein starkes [[Oxidationsmittel]], es greift Metalle unter [[Fluorid]]bildung an. Die weitere Reaktion mit Metallen hängt davon ab, ob die gebildete Fluoridschicht stabil ist; bei [[Kupfer]] ist dies der Fall, so dass die Herstellung in Kupfergefäßen erfolgt. [[Nichtmetalle]] bilden keine Schutzschicht, sondern werden in Brand gesetzt. Glas zerstört es sofort, in Gegenwart von Feuchtigkeitsspuren Quarz ebenfalls. Organische Stoffe reagieren meist unter Feuererscheinung.<ref name="brauer" />

Chlortrifluorid greift auch die Füllstoffe der [[Atemschutzfilter]] ([[Aktivkohle]]) an.

== Verwendung ==
Chlortrifluorid kann zur [[Fluorierung]] verwendet werden.<ref name="Römpp Online">{{RömppOnline|ID=RD-03-01437|Name=Chlorfluoride|Abruf=2014-05-26}}</ref> Aufgrund der leichteren Handhabung im Vergleich mit Fluor wird es als Fluorierungsmittel in der [[Uranhexafluorid]]-Herstellung eingesetzt.<ref name="Römpp Online" /> Darüber hinaus wird es bei der Herstellung von [[Mikroelektronik]] und Sensoren verwendet.<ref name="PatBosch">{{Patent| Land=EP| V-Nr=1902456A1| Titel=Reaktor zur Durchführung eines Ätzverfahrens für einen Stapel von maskierten Wafern und Ätzverfahren| A-Datum=2006-05-29| V-Datum=2008-03-26| Anmelder=[[Robert Bosch GmbH]]| Erfinder=Joachim Rudhard, Christina Leinenbach}}</ref>

Im Zweiten Weltkrieg wurde es unter der Deckbezeichnung „N-Stoff“ in Deutschland produziert, wobei die Verwendung als [[Chemische Waffe|Kampfstoff]] oder als brandstiftendes Mittel in Erwägung gezogen wurde. Der hohe Energiegehalt der Verbindung und ihr Siedepunkt legen den Einsatz als lagerfähiger, hochenergetischer Oxidator in der Raketentechnik nahe, jedoch kam diese Anwendung aufgrund von Handhabungsproblemen<ref name="AirProductsSafetygram39">{{Literatur |Herausgeber=Air Products and Chemicals, Inc. |Titel=Safetygram #39 |Datum=2004 |Online=http://web.archive.org/web/20060318221608/http://www.airproducts.com/nr/rdonlyres/8479ed55-2170-4651-a3d4-223b2957a9f3/0/safetygram39.pdf |Seiten=1}}</ref> nie über das Versuchsstadium heraus.<ref name="Clark">{{Literatur |Autor=John D. Clark |Titel=Ignition! An Informal History of Liquid Rocket Propellants |Verlag=Rutgers University Press |Ort=Piscataway, NJ |Datum=1972 |ISBN=0-8135-0725-1 |Seiten=73-75}}</ref>

Chlortrifluorid wird zur Trennung von [[Uran|U]]-[[Plutonium|Pu]]-Spaltprodukten in der [[Kerntechnik]] verwendet. Es entstehen nichtflüchtiges [[Plutonium(IV)-fluorid|PuF4]] und flüchtiges UF6, welches [[Destillation|abdestilliert]] werden kann.<ref>{{Literatur |Autor=E. Riedel, J. Janiak |Titel=Anorganische Chemie |Auflage=9 |Verlag=DE GRUYTER |Ort=Berlin/Boston |Datum=2015 |ISBN=978-3-11-035526-0 |Seiten=432-433}}</ref>

<chem>U + 3 ClF3 -> UF6 + 3 ClF</chem>

== Toxikologie ==
Als Inhalationsgift wirkt es auf den gesamten Atemtrakt. Die Folgen sind Aufblähungen und Schwellungen der Lunge, Verätzungen der oberen Atemwege bis hin zur eitrigen [[Bronchitis]]. Hohe Konzentrationen führen zu starkem Reizhusten und schwersten Lungenschädigungen. Gasförmiges Chlor(III)-fluorid greift die Augen sehr stark an; die Schädigungen führen zur Hornhauttrübung.

== Siehe auch ==
* [[Liste chemischer Kampfstoffe]]

== Einzelnachweise ==
<references/>

{{Navigationsleiste Interhalogene}}

[[Kategorie:Chlorverbindung]]
[[Kategorie:Fluorverbindung]]
[[Kategorie:Chemische Waffe]]
[[Kategorie:Interhalogenverbindung]]

Chlortrifluorid - Versionsgeschichte

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