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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Chlorine pentafluoride.svg|Struktur von Chlorpentafluorid]]
| Andere Namen = Chlor(V)-fluorid
| Summenformel = ClF5
| CAS = {{CASRN|13637-63-3}}
| EG-Nummer = 237-123-6
| ECHA-ID = 100.033.734
| PubChem = 61654
| ChemSpider =
| Beschreibung = farbloses Gas mit stechendem Geruch<ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=490954|CAS=13637-63-3|Name=Chlorpentafluorid|Abruf=2016-02-11}}</ref>
| Molare Masse = 130,45 g·[[mol]]−1
| Aggregat = gasförmig
| Dichte = 5,987 kg·m−3<ref name="GESTIS"/>
| Schmelzpunkt = −102 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/>
| Siedepunkt = −13,2 °C<ref name="GESTIS"/>
| Dampfdruck = 3,253 bar (20 °C)<ref name="GESTIS"/>
| Löslichkeit = Hydrolyse in Wasser (es bildet sich [[Fluorwasserstoff]])<ref name="GESTIS"/>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS"/>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|06|05|04}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|270|280|330|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|071}}
| P = {{P-Sätze|220|244|260|271|284|280}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS"/>
| Standardbildungsenthalpie = −255 kJ/mol<ref name="HOWI" />
}}

'''Chlorpentafluorid''' ist eine gasförmige [[Interhalogenverbindung]], die aus den Elementen [[Chlor]] und [[Fluor]] besteht.

== Gewinnung und Darstellung ==
Chlorpentafluorid kann hergestellt werden, indem man [[Chlortrifluorid]] unter hohem Druck in Fluor erhitzt.<ref>D. F. Smith: ''Chlorine Pentafluoride.'' In: ''[[Science]].'' Band 141, Nummer 3585, September 1963, S. 1039–1040, {{DOI|10.1126/science.141.3585.1039}}. PMID 17739492.</ref>

== Eigenschaften ==
Chlorpentafluorid ist ein farbloses, stechend riechendes Gas, welches sich in der Hitze zersetzt.<ref name="GESTIS"/> Die [[Standardbildungsenthalpie]] beträgt −255 kJ·mol−1.<ref name="Riedel">Riedel, E.; Janiak, C.: ''Anorganische Chemie'', 9. Auflage, 2015 Walter de Gruyter GmbH & Co. KG, Berlin/Boston, ISBN 978-3-11-035528-4, S. 432, (abgerufen über [[Verlag Walter de Gruyter|De Gruyter]] Online).</ref>

=== Molekülgeometrie ===
Chlorpentafluorid besitzt gemäß dem [[VSEPR-Modell]] eine quadratisch-pyramidale Molekülgeometrie. Die vier FClF-Winkel betragen dabei ungefähr 90°. Die axiale Cl–F-Bindung, welche die Spitze der quadratischen Pyramide bildet, besitzt eine Länge von 162 pm. Die vier planaren Cl–F-Bindungen, welche die quadratische Grundfläche der Pyramide bilden, haben eine Länge von 172 pm. Das [[Freies Elektronenpaar|freie Elektronenpaar]] am [[Chlor|Chlor-Atom]] ist dabei axial angeordnet, um einen möglichst großen Abstand zu den [[Fluor|Fluor-Atome]]n zu gewährleisten.<ref name="HOWI">{{Holleman-Wiberg |Auflage=103-1 |Startseite=508 |Endseite=509 }} (abgerufen über [[Verlag Walter de Gruyter|De Gruyter]] Online)</ref>

[[Datei:Geometry and dimensions of chlorine pentafluoride.svg|150px|Geometrie und Abmessungen des Chlorpentafluorid-Moleküls]]

Chlorpentafluorid besitzt als Molekülsymmetrie die [[Punktgruppe]] C4v.<ref name="HOWI" />

== Verwendung ==
Wie [[Chlortrifluorid]] ist auch das Pentafluorid, als [[Oxidationsmittel|Oxidator]] in der [[Raketentechnik]] geeignet,<ref>{{RömppOnline|ID=RD-03-01437|Name=Chlorfluoride|Abruf=2014-05-26}}</ref> zeigt jedoch ähnliche<ref name="Clark88">{{Literatur |Autor=John D. Clark |Titel=Ignition! An Informal History of Liquid Rocket Propellants |Verlag=Rutgers University Press |Ort=Piscataway, NJ |Datum=1972 |ISBN=0-8135-0725-1 |Seiten=88}}</ref> Probleme in der Handhabung<ref name="Clark73-75">{{Literatur |Autor=John D. Clark |Titel=Ignition! An Informal History of Liquid Rocket Propellants |Verlag=Rutgers University Press |Ort=Piscataway, NJ |Datum=1972 |ISBN=0-8135-0725-1 |Seiten=73-75}}</ref>.

== Weblinks ==
{{Commonscat|Chlorine pentafluoride|Chlorpentafluorid}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Interhalogene}}

[[Kategorie:Chlorverbindung]]
[[Kategorie:Fluorverbindung]]
[[Kategorie:Interhalogenverbindung]]

Chlorpentafluorid - Versionsgeschichte

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