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'''Chloride''' sind [[Chemische Verbindung|Verbindungen]] des chemischen Elementes [[Chlor]]. Dieses kann mit [[Metalle]]n, [[Halbmetalle|Halb-]] oder [[Nichtmetalle]]n verbunden vorliegen. Metallchloride wie z. B. [[Natriumchlorid|Natrium-]] und [[Cobalt(II)-chlorid]] sind [[Salze]] der Chlorwasserstoffsäure, besser bekannt als [[Salzsäure]] ([[chemische Formel]]: HCl). Ein solches Chlorid enthält in seinem [[Ionengitter]] einfach negativ geladene Chlor(−I)-[[Ion]]en Cl<sup>−</sup> (meist ''Chlorid''-Ionen genannt). Nichtmetallchloride wie [[Chlorwasserstoff]], Schwefelchloride oder Kohlenstofftetrachlorid ([[Tetrachlormethan]]) sind als [[Molekül|molekulare]] Verbindungen wesentlich [[Flüchtigkeit|flüchtiger]] als salzartige Chloride. Chlorhaltige [[Kohlenwasserstoff]]e werden in der [[Organik]] als [[Derivat (Chemie)|Derivate]] der verschiedensten [[Chemische Verbindung|Verbindungen]] der Kohlenwasserstoffe betrachtet und benannt. So wird [[Methan]], bei dem ein [[Wasserstoff]]<nowiki/>atom gegen ein Chloratom ausgetauscht ([[Substitutionsreaktion|substituiert]]) wurde, [[Chlormethan]] bzw. [[Methylchlorid]] genannt. Hier liegt jedoch nicht wie bei den oben angesprochenen ionischen Verbindungen Chlor als Chloridion vor, sondern ist [[Kovalente Bindung|kovalent]] mit dem [[Kohlenstoff]]atom verbunden. Chlorid ist im eigentlichen Sinne jedoch nur die Kurzbezeichnung für das einfach negativ geladene Chloridion. Organische [[Amine]] bilden mit Chlorwasserstoff organische [[Hydrochlorid]]e, die Chloridionen enthalten.<br />
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== Vorkommen ==<br />
[[Datei:Rock salt crystal.jpg|mini|[[Halit]]]]<br />
[[Datei:Sylvin (aka).jpg|mini|[[Sylvin]]]]<br />
Chloride kommen in der Natur in großen [[Lagerstätte]]n vor, z. B. [[Natriumchlorid]] als [[Steinsalz]] oder [[Halit]], [[Kaliumchlorid]] als [[Sylvin]], [[Carnallit]], [[Kainit]] und [[Sylvinit]], [[Magnesiumchlorid]] als [[Bischofit]]. Der größte Anteil der Chloride kommt gelöst im [[Meerwasser]] und in großen unterirdischen [[Salzlagerstätte|Salzlagern]] vor, die durch das Verdunsten des [[Wasser]]s urzeitlicher [[Weltmeere]] entstanden sind.<br />
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== Nachweis ==<br />
Zum nasschemischen qualitativen Nachweis von Chlorid wird zunächst eine Lösung hergestellt. Vorteilhaft ist der [[Sodaauszug]], da in dessen [[Filtration (Trennverfahren)|Filtrat]] zahlreiche störende Kationen abgetrennt werden. Danach können [[Halogenide#Nachweisreaktionen|Halogenidnachweise]] durchgeführt werden. Chloride werden mit [[Silbernitrat]]-Lösung als weißes, wasserunlösliches [[Silberchlorid]] gefällt.<br />
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Der quantitative Nachweis kann mit [[Halogenide#Titrationsverfahren|Titrationsverfahren für Halogenide]] erfolgen.<br />
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== Eigenschaften ==<br />
=== Anorganische Chloride ===<br />
Chloride sind farblose oder farbige Salze, die in unterschiedlichsten [[Kristall]]strukturen vorkommen können. Sie haben sehr hohe [[Schmelzpunkt|Schmelz-]] und [[Siedepunkt]]e. Die meisten Chloride sind gut wasserlöslich, weswegen Silberchlorid als nicht wasserlösliches Chlorid besondere Bedeutung in der Laborchemie hat.<br />
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Als [[Schmelze]]n oder in [[Lösung (Chemie)|Lösung]] leiten sie den [[Elektrischer Strom|elektrischen Strom]]. Chloride lösen sich in [[Protisches Lösungsmittel|protischen]] und polaren [[Lösungsmittel]]n.<br />
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== Entstehung ==<br />
=== Anorganische Chloride ===<br />
Chloride entstehen bei der [[Redoxreaktion]] von [[Metalle]]n mit elementarem [[Chlor]] oder mit [[Salzsäure]] nur, wenn sie in der [[Spannungsreihe]] unterhalb des [[Wasserstoff]]es stehen, da Salzsäure nicht [[oxidierend]] wirkt. Sie entstehen aber auch bei der Reaktion von [[Hydroxide]]n, Metall[[oxide]]n, [[Carbonate]]n, [[Hydrogencarbonate]]n und allgemein von [[Salze]]n schwächerer [[Säuren]] mit Salzsäure.<br />
[[Datei:Benzyl chloride.svg|200px|mini|Struktur von [[Benzylchlorid]] – Chlor ist kovalent gebunden]]<br />
=== Organische Chloride ===<br />
<br />
Durch Substitutions- und [[Additionsreaktion]]en an [[Kohlenwasserstoffe]]n sowie [[Carbonsäure]]n und ihren Derivaten können Chloride gewonnen werden. Es gibt organische Chloride, in denen das [[Chlor]] als Chlorid-[[Ion]] vorliegt, z. B. in den [[Hydrochloride]]n und den ''N''-Acyliminiumchloriden.<br />
<br />
In den [[Carbonsäurechlorid]]en ist ein Chloratom über eine stark polarisierte [[kovalente Bindung]] an einen [[Acylrest]] gebunden. In den [[Chloralkane]]n – traditionelle Bezeichnung: Alkylchloride – ist das jeweilige Chloratom über eine geringer polarisierte kovalente Bindung an ein Kohlenstoffatome gebunden. Die Bezeichnung dieser nicht salzartigen [[Organische Verbindungen|organischen Verbindungen]] als „Chlorid“ ist fragwürdig, aber dennoch üblich.<br />
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== Verwendung und Beispiele ==<br />
[[Datei:Speisesalz.jpg|mini|Kochsalz ([[Natriumchlorid]])]]<br />
[[Datei:Eisen(III)-chlorid.JPG|mini|[[Eisen(III)-chlorid]]-[[Hexahydrat]], granuliert]]<br />
Bekanntestes Beispiel für ein Chlorid ist das [[Natriumchlorid]] (chemische Formel: NaCl), besser bekannt als Koch- und [[Speisesalz]]. Es dient als Würzmittel und zum Konservieren.<br />
<br />
Weitere wichtige Chloride sind:<br />
* [[Lithiumchlorid]] – LiCl<br />
* [[Kaliumchlorid]] – KCl<br />
* [[Caesiumchlorid]] – CsCl<br />
* [[Magnesiumchlorid]] – MgCl<sub>2</sub><br />
* [[Calciumchlorid]] – CaCl<sub>2</sub><br />
* [[Blei(II)-chlorid]] – PbCl<sub>2</sub><br />
* [[Eisen(II)-chlorid]] – FeCl<sub>2</sub><br />
* [[Eisen(III)-chlorid]] – FeCl<sub>3</sub><br />
* [[Silberchlorid]] – AgCl<br />
* [[Zinkchlorid]] – ZnCl<sub>2</sub><br />
* [[Quecksilber(I)-chlorid]] – Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub><br />
* [[Quecksilber(II)-chlorid]] – HgCl<sub>2</sub><br />
* [[Ammoniumchlorid]] – NH<sub>4</sub>Cl<br />
* [[Bariumchlorid]] – BaCl<sub>2</sub><br />
* [[Aluminiumchlorid]] – AlCl<sub>3</sub><br />
* [[Dibortetrachlorid]] – B<sub>2</sub>Cl<sub>4</sub><br />
Sehr viele Chloride dieser Salze bilden [[Hydrate]].<br />
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Beispiele für organische Chloride mit [[Kovalente Bindung|kovalenter]] Kohlenstoff-Chlor-Bindung:<br />
* [[Methylenchlorid]] (bessere Benennung: Dichlormethan) – CH<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub><br />
* [[Allylchlorid]] – CH<sub>2</sub>=CHCH<sub>2</sub>Cl<br />
* [[Benzylchlorid]] – C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>CH<sub>2</sub>Cl<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
{{Wikibooks|Praktikum Anorganische Chemie/ Chlorid}}<br />
* [https://www.med4you.at/laborbefunde/lbef2/lbef_chlorid.htm med4you: physiologische Bedeutung von Chlorid]<br />
<br />
[[Kategorie:Stoffgruppe]]<br />
[[Kategorie:Chlorid|!]]</div>imported>Anagkai