https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=ChlorfluoridChlorfluorid - Versionsgeschichte2026-05-30T21:06:21ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Chlorfluorid&diff=1674410&oldid=previmported>Invisigoth67: form2026-04-29T05:44:31Z<p>form</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Structural formula of chlorine fluoride.svg|150px|Strukturformel von Chlorfluorid]]<br />
| Andere Namen = Chlormonofluorid<br />
| Summenformel = ClF<br />
| CAS = {{CASRN|7790-89-8}}<br />
| EG-Nummer = 232-229-9<br />
| ECHA-ID = 100.029.300<br />
| PubChem = 123266<br />
| ChemSpider = <br />
| Beschreibung = farbloses Gas<ref name="HoWi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=466}}</ref><br />
| Molare Masse = 54,451 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = gasförmig<br />
| Dichte = <br />
* 2,23&nbsp;g·l<sup>−1</sup> (Gas bei 25&nbsp;°C)<ref name=lide>Mary Lide, David R. Lide: ''[[CRC Handbook of Chemistry and Physics]].'' 87. Ausgabe, CRC Press, 1998, ISBN 978-0-84930594-8, S. 4–58.</ref><br />
* 1,62&nbsp;g·cm<sup>−3</sup> (Flüssigk. bei −100&nbsp;°C)<ref name=dicincomp>J. E. Macintyre, F. M. Daniel, V. M. Stirling: ''Dictionary of inorganic compounds.'' CRC Press, 1992, ISBN 978-0-41230120-9, S. 2829.</ref><br />
| Schmelzpunkt = −155,6 [[Grad Celsius|°C]]<ref name=lide/><br />
| Siedepunkt = −101,1 °C<ref name=lide/><br />
| Dampfdruck = <!-- [[Pascal (Einheit)|Pa]] ( °C) --><br />
| Löslichkeit = heftige Reaktion mit Wasser<br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Synquest Laboratories">[https://synquestprodstorage.blob.core.windows.net/msds/M000/M017-6-04.pdf Datenblatt von Synquest Laboratories, abgerufen am 27. April 2026]</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|05|06}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|270|314|330|335}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}<br />
| P = {{P-Sätze|?}}<br />
| Quelle P = <br />
| MAK = <!-- ml·m<sup>−3</sup>, mg·m<sup>−3</sup> --><br />
| Standardbildungsenthalpie = −50 kJ/mol (Gas)<ref name="Riedel">{{Literatur |Autor=[[Erwin Riedel]], [[Christoph Janiak]] |Titel=Anorganische Chemie |Auflage=9 |Verlag=Walter de Gruyter GmbH |Ort=Berlin |Datum=2015 |ISBN=978-3-11-035526-0 |Seiten=431 }}</ref><br />
}}<br />
<br />
'''Chlorfluorid''' ist eine [[Interhalogenverbindung]], die aus den [[Chemisches Element|Elementen]] [[Chlor]] und [[Fluor]] besteht. Wie die meisten Interhalogene und alle Chlorfluoride ist sie extrem reaktiv.<ref name="Römpp">{{RömppOnline|ID=RD-03-01437|Name=Chlorfluoride|Abruf=2014-05-26}}</ref> Entdeckt wurde sie 1928 von [[Otto Ruff]].<ref name="HoWi"/><br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Chlorfluorid kann hergestellt werden, indem man ein Gemisch von elementaren Chlor und Fluor in Anwesenheit von [[Kupfer]]<nowiki/>spänen auf 250 °C erhitzt.<ref name="HoWi"/><br />
:<math>\mathrm{ Cl_2 + F_2 \longrightarrow 2 \ ClF }</math><br />
<br />
Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von [[Chlortrifluorid]] mit Chlor.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 166.</ref><br />
:<math>\mathrm{ ClF_3 + Cl_2 \longrightarrow 3 \ ClF }</math><br />
<br />
== Eigenschaften und Verwendung ==<br />
Als Feststoff und Gas ist Chlorfluorid farblos, als Flüssigkeit besitzt es eine fahlgelbe Farbe. Mit [[Wasser]], [[Metalle]]n und vielen organischen Verbindungen reagiert es stürmisch unter Feuererscheinung; [[Glas]] greift es unter Bildung explosiver [[Chloroxide]] an.<ref>Wissenschaft-Online-Lexika: ''Eintrag zu Chlorfluoride im Lexikon der Chemie''; abgerufen am 4. Juni 2009.</ref> Chlorfluorid kann als mittelstarkes [[Fluorierung]]sreagens eingesetzt werden.<ref name=dicincomp/><br />
<br />
== Sicherheitshinweise ==<br />
Aufgrund seiner enormen brandfördernden Wirkung muss Chlorfluorid mit äußerster Vorsicht gehandhabt werden. Bei Einatmen reagiert es mit Feuchtigkeit zu [[Hypochlorige Säure|hypochloriger Säure]] und [[Flusssäure|Fluorwasserstoffsäure]]. Diese wirken stark reizend auf die Schleimhäute und können zu einem lebensbedrohlichen [[Lungenödem]] führen. Des Weiteren bindet Fluorwasserstoffsäure [[Magnesium]] und [[Calcium]] im Körper als schwer lösliche [[Fluoride]] und wirkt so als starkes systemisches Gift, was u. a. zu Krämpfen, Herzrhythmusstörungen, und Organversagen führen kann.<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
{{Navigationsleiste Interhalogene}}<br />
<br />
[[Kategorie:Chlorverbindung]]<br />
[[Kategorie:Fluorverbindung]]<br />
[[Kategorie:Interhalogenverbindung]]</div>imported>Invisigoth67