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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Chlorodifluoromethane-2D-skeletal.svg|100px|Strukturformel von Chlordifluormethan]]
| Andere Namen = * [[Kältemittel|R-22]]
* Freon 22
* Frigen 22
* HCFC-22
* {{INCI|Name=HYDROCHLOROFLUOROCARBON 22 |ID=34323 |Abruf=2021-12-30}}
| Summenformel = CHClF2
| CAS = {{CASRN|75-45-6}}
| EG-Nummer = 200-871-9
| ECHA-ID = 100.000.793
| PubChem = 6372
| ChemSpider = 6132
| Beschreibung = farbloses, unbrennbares Gas<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 86,47 g·mol−1
| Aggregat = gasförmig
| Dichte = 3,93 kg·m−3 (0 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Chlordifluormethan|ZVG=31370|CAS=75-45-6|Abruf=2021-01-08}}</ref>
| Schmelzpunkt = −157,3 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = −40,9 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck = 908 k[[Pascal (Einheit)|Pa]] (20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Löslichkeit = schlecht in Wasser (3 g·l−1 bei 25 °C)<ref name="GESTIS" />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|04|07}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|280|420}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|403}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = [[Deutsche Forschungsgemeinschaft|DFG]]/Schweiz: 500 ml·m−3 bzw. 1800 mg·m−3<ref name="GESTIS" /><ref>{{SUVA-MAK |Name=Chlordifluormethan |CAS-Nummer=75-45-6 |Abruf=2015-11-02}}</ref>
| GWP = 2106 (bezogen auf 100 Jahre)<ref>{{Literatur |Autor=G. Myhre, D. Shindell et al. |Hrsg=[[Intergovernmental Panel on Climate Change]] |Titel=Climate Change 2013: The Physical Science Basis |TitelErg=Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report |Datum=2013 |Kapitel=Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing |Seiten=24–39; Table 8.SM.16 |Online=https://www.ipcc.ch/site/assets/uploads/2018/07/WGI_AR5.Chap_.8_SM.pdf |Format=PDF |KBytes=}}</ref>
| Standardbildungsenthalpie = −482,6 kJ/mol<ref name="CRC90_5_19">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=19}}</ref>
}}

'''Chlordifluormethan''' ist eine [[chemische Verbindung]] die zur Gruppe der teilhalogenierten Kohlenwasserstoffe [[FCKW|H-FCKW]] gehört und auch als '''R-22''' bezeichnet wird.

== Gewinnung und Darstellung ==
Chlordifluormethan wird in flüssiger Phase aus [[Tetrachlormethan]] oder aus [[Chloroform]] CHCl3 durch partielle [[Fluorierung]] mithilfe von [[Antimon(V)-tetrachloridfluorid]] (SbCl4F) als [[Katalysator]] hergestellt.

:<math>\mathrm{CHCl_3 + 2 \ HF \longrightarrow CHClF_2 + 2 \ HCl}</math>

== Eigenschaften ==
Chlordifluormethan ist ein farbloses Gas, das bei [[Normaldruck]] bei −40,9 °C siedet.<ref name="GESTIS" /> Die molare [[Verdampfungsenthalpie]] beträgt 21,8 kJ·mol−1.<ref name="Kudchadker">Kudchadker, A.P.; Kudchadker, S.A.; Shukla, R.P.; Patnaik, P.R.: ''Vapor pressures and boiling points of selected halomethanes'' in [[J. Phys. Chem. Ref. Data]] 8 (1979) 499, {{DOI|10.1063/1.555600}}.</ref> Die [[Dampfdruck]]funktion ergibt sich nach [[Antoine-Gleichung|Antoine]] entsprechend
:<math>\log_{10}\left(P(T)/\text{bar}\right) \;=\; A-\frac{B}{T+C} \qquad\text{mit}\qquad\begin{cases}A = 4{,}36567\\B = 947{,}577~\textrm{K}\\C = -14{,}964~\textrm{K}\end{cases}</math>
im Temperaturbereich von 232,4 K bis 358,5 K.<ref>{{Literatur |Autor=D. R. Stull |Titel=Vapor Pressure of Pure Substances Organic Compounds |Sammelwerk=Ind. Eng. Chem |Band=39 |Datum=1947 |Seiten=517–540}}, [[doi:10.1021/ie50448a022]]</ref> Festes Chlordifluormethan schmilzt bei −157,27 °C mit einer molaren [[Schmelzenthalpie]] von 4,12 kJ·mol−1.<ref name="Neilson">Neilson, E.F.; White, D.: ''The heat capacity, heat of fusion, heat of transition and heat of vaporization of chlorodifluoromethane between 16 K and the boiling point'' in [[J. Am. Chem. Soc.]] 79 (1957) 5618–5621.</ref> Der Feststoff tritt in zwei [[Polymorphie (Stoffeigenschaft)|polymorphen]] Kristallformen auf. Ein Lamda-Phasenübergang von Form II zu Form I erfolgt bei −214 °C.<ref name="Neilson" /> Die [[Kritischer Punkt (Thermodynamik)|kritische Temperatur]] liegt bei 96 °C, der [[Kritischer Punkt (Thermodynamik)|kritische Druck]] bei 49,10 bar.<ref name="Liu">Hanhai Dong; Yi Liu; Yuxiao Li; Dongfeng Zhao: ''Effect of initial temperature on explosion characteristics of 2,3,3,3–Tetrafluoropropene'' In: [[J. Loss Prev. Proc. Ind.]] 68 (2020) 104324, {{DOI|10.1016/j.jlp.2020.104324}}.</ref>

== Verwendung ==
Chlordifluormethan wird als Zwischenprodukt bei der Herstellung von [[Polytetrafluorethylen]] verwendet. Der Stoff wurde früher vorwiegend als [[Kältemittel]] in [[Kälteanlage|Kompressionskälteanlagen]] eingesetzt. Atmosphärisches R22 schädigt die [[Ozonschicht]], allerdings weniger als die vollhalogenierten Kohlenwasserstoffe. Daher wurde es zeitweise als Ersatzstoff für [[Dichlordifluormethan|R12]] genutzt und die Übergangszeiten bis zum Verwendungsverbot nach der [[FCKW-Halon-Verbots-Verordnung]] waren länger. Seit 1. Januar 2000 ist es laut [[Montreal-Protokoll]] verboten, R22 für die Verwendung in neuen Anlagen oder mit R22 bereits befüllte Anlagen zu importieren, herzustellen oder zu handeln. Seit dem 1. Januar 2010 darf nur noch recyceltes R22 verwendet werden. Ab 2015 wurden Produktion und Import auf 10 % des Verbrauchs von 1989 für jedes Land beschränkt und ab 2020 ganz verboten. Die Nutzung von recyceltem R22 war bis 2015 erlaubt.<ref>Johnson-Controls: {{Webarchiv |url=http://www.johnsoncontrols.de/content/dam/WWW/jci/be/eu_library/refrigeration/r22_ausstieg_00/R22_Ausstieg_Brosch%C3%BCre_A5_03.2009.pdf |text=''Der R22 Ausstieg und die F-Gase-Verordnung'' |wayback=20141114094303}} (PDF; 158 kB).</ref>

== Gefahren ==
Bei Verbrennung von Chlordifluormethan in Gegenwart von [[Metalle|Metall]] und [[Kohlenstoff]] (z. B. beim Zulöten alter Kupferleitungen von Kühlschränken oder Kälteanlagen) kann das Giftgas [[Phosgen]] entstehen.

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Normdaten|TYP=s|GND=4140827-5}}

[[Kategorie:Chloralkan]]
[[Kategorie:Fluoralkan]]

Chlordifluormethan - Versionsgeschichte

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