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[[Datei:Metal-EDTA.svg|thumb|upright|EDTA-Metallion-Chelatkomplex]]
Die Bezeichnung '''Chelatkomplexe''' – oder auch verkürzt als '''Chelate''' bezeichnet – steht in der [[Komplexchemie]] für Verbindungen, bei denen ein mehrzähniger [[Ligand]] (besitzt mehr als ein freies Elektronenpaar) mindestens zwei Koordinationsstellen (Bindungsstellen) des Zentralatoms einnimmt. Der Ligand heißt in diesem Fall Chelator (griech. Χηλή, ''chele'' für „Krebsschere“<ref name="forth"> Wolfgang Forth, [[Dietrich Henschler]], Walter Rummel: ''Allgemeine und spezielle Pharmakologie und Toxikologie''. Erstauflage: Bibliographisches Institut 1975.</ref>).
Beim Zentralatom handelt es sich meistens um ein zweifach positiv geladenes Metallion (etwa Fe<sup>2+</sup>, Cu<sup>2+</sup>). Liganden und Zentralatom sind über [[koordinative Bindung]]en verknüpft. Das bedeutet, das bindende Elektronenpaar wird allein vom Liganden bereitgestellt.

[[File:Kupferchelat Futtermittel.jpg|mini|Kupferchelat auf Landwirtschaftsmesse [[EuroTier]]]]
Chelatkomplexe sind stabiler als gleiche Komplexe mit einzähnigen, nicht untereinander verknüpften Liganden. Dieser „Chelat-Effekt“ hat zwei Ursachen. Zum einen ist die [[Entropie (Thermodynamik)|Entropieabnahme]] bei der Komplexbildung geringer, was einen thermodynamischen Stabilisierungseffekt hat. Im obigen Beispiel bildet sich aus zwei Teilchen ein Komplex. Im Falle von nichtchelatisierenden Liganden würden sich sieben Teilchen zu einem Komplex verbinden. Zum anderen kann sich ein Chelatligand erst nach Auflösung aller Bindungen vom Zentralatom entfernen, was bedeutet, dass der Chelator viel schlechter vom Metallion dissoziieren kann. Damit steigt ebenfalls die Wahrscheinlichkeit der sofortigen Rekombination nach der Spaltung.

Als Beispiele dafür finden sich in der Natur etwa das [[Häm]], das [[Chlorophyll]] oder [[Cobalamine|Vitamin B12]]. Wichtig in der Medizin ist im Rahmen einer [[Chelat-Therapie]] z. B. das [[Ethylendiamintetraacetat|EDTA]] (Ethylendiamintetraacetat). Es findet auch in der analytischen Chemie bei Titrationen in der [[Chelatometrie]] Anwendung.

== Chelatliganden ==
Wichtige Chelatliganden sind:

{| class="wikitable" style="text-align:center"
|+
|- class="hintergrundfarbe6"
! Ligand
! Abk.
! Zähnigkeit
|-
| [[Acetylaceton]] || acac || 2
|-
| [[Ethylendiamin]] || en || 2
|-
| [[2-(2-Aminoethylamino)ethanol]] || AEEA || 3
|-
| [[Diethylentriamin]] || dien || 3
|-
| [[Iminodiessigsäure|Iminodiacetat]] || ida || 3
|-
| [[Triethylentetramin]] || trien, TETA || 4
|-
| [[Triaminotriethylamin]] || tren || 4
|-
| [[Nitrilotriessigsäure|Nitrilotriacetat]] || nta || 4
|-
| [[Bis(salicyliden)ethylendiamin]] || salen || 4
|-
| [[Ethylendiamintriessigsäure|Ethylendiaminotriacetat]] || ted || 5
|-
| [[Ethylendiamintetraessigsäure|Ethylendiamintetraacetat]] || EDTA || 6
|-
| [[Diethylentriaminpentaessigsäure|Diethylentriaminpentaacetat]] || DTPA || 8
|-
| [[Triethylentetraminhexaessigsäure|Triethylentetraminhexaacetat]] || TTHA || 10
|-
| [[1,4,7,10-Tetraazacyclododecan-1,4,7,10-tetraessigsäure|1,4,7,10-Tetraazacyclododecan-1,4,7,10-tetraacetat]] || DOTA || 8
|-
| [[Oxalsäure|Oxalat]] || ox || 2
|-
| [[Weinsäure|Tartrat]] || tart || 2
|-
| [[Citrat]] || cit || 3
|-
| [[Dimethylglyoxim]] || dmg || 2
|-
| [[8-Hydroxychinolin]] || oxin || 2
|-
| [[Bipyridin|2,2'-Bipyridin]] || bpy || 2
|-
| [[Phenanthrolin|1,10-Phenanthrolin]] || phen || 2
|-
| [[Dimercaptobernsteinsäure]] || DMSA || 2
|-
| [[1,2-Bis(diphenylphosphino)ethan]] || dppe || 2
|}

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Stoffgruppe]]
[[Kategorie:Chelatkomplex| ]]

Chelatkomplexe - Versionsgeschichte

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