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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Ca2+.svg|Calciumion]] <math>\mathrm{ \ \Biggl[}</math> [[Datei:Propionat-Ion.svg|170px|Propionation]] <math>\mathrm{ \ \!\ \Biggr]_2}</math>
| Andere Namen = * Calciumdipropionat
* {{E-Nummer|282|Abruf=2020-06-27}}
* {{INCI|Name=CALCIUM PROPIONATE |ID=32341 |Abruf=2020-02-24}}
| Summenformel = C6H10CaO4
| CAS = {{CASRN|4075-81-4}}
| EG-Nummer = 223-795-8
| ECHA-ID = 100.021.633
| PubChem = 19999
| ChemSpider = 18840
| Beschreibung = farbloser Feststoff<ref name="Hawleys">{{Literatur |Autor=Richard J. Lewis, Sr. |Titel=Hawley's Condensed Chemical Dictionary |Auflage=15 |Verlag=Wiley-Interscience |Datum=2007 |ISBN=978-0-471-76865-4 |Sprache=en}}</ref>
| Molare Masse = 186,22 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte =
| Schmelzpunkt = > 300 [[Grad Celsius|°C]] (Hydrat)<ref name="Thermofisher">{{Thermofisher|ID=A14994.0E |Name=Calcium propionate hydrate |Abruf=2023-10-10}}</ref>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit =
* gut in Wasser (Hydrat, 260 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="Thermofisher" />
* schlecht löslich in Ethanol<ref name="Hawleys" />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Calciumdipropionat|ZVG=496552|CAS=4075-81-4|Abruf=2024-01-02}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|318}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|280|305+351+338|310}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
| ToxDaten = * {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Maus |Applikationsart=oral |Wert=2350 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="kenkyu">''Kenkyu Nenpo--Tokyo-toritsu Eisei Kenkyusho. Annual Report of Tokyo Metropolitan Research Laboratory of Public Health.'' Vol. 27, Pg. 159, 1976.</ref> }}
* {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=3920 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="kenkyu" /> }}
}}

'''Calciumpropionat''' ist ein in reiner Form geruchloses, farbloses [[Salze|Salz]] der [[Propionsäure]] mit der [[Summenformel]] C6H10CaO4. Calciumpropionat zersetzt sich bei etwa 300 °C. Enthält die Verbindung noch nicht umgesetzte Propionsäure aus der Herstellung, so zeigt es einen stechenden Geruch. Das [[Fungistatikum]] hemmt die Vermehrung von [[Pilze]]n und wird als Konservierungsmittel (E 282) in [[Lebensmittel]]n – vor allem für [[Brot]] und andere [[Backwaren]] – eingesetzt. Calciumpropionat findet aber auch Verwendung in [[Kosmetika]] oder als Futtermittelzusatz zu [[Mischfutter]].

== Herstellung ==
Calciumpropionat wird in einer Direktsynthese gewonnen; hierbei werden [[Calciumoxid]] und [[Calciumhydroxid]] in einen Mischer gegeben und mit Propionsäure umgesetzt. Es könnte auch reines Calciumhydroxid verwendet werden, da jedoch Wasser als Nebenprodukt entsteht, bietet sich die Verwendung von Calciumoxid an, das sich mit dem Wasser zu Calciumhydroxid umsetzt. Überschüssiges Wasser wird bei [[Unterdruck]] (0,6 bis 0,95 [[Bar (Einheit)|bar]]) bei ca. 70–90 °C verdampft.

:<math>\mathrm{CaO \ + \ 2 \ C_2H_5{-}COOH \ \xrightarrow[0,6-0,95 bar]{\triangle} \ Ca(C_2H_5{-}COO)_2 \ + \ H_2O \uparrow}</math>
:Calciumoxid und Propionsäure reagieren unter Erhitzen und Unterdruck zu Calciumpropionat und Wasser

Teilschritte der Reaktion:
: a) <math>\mathrm{CaO + \!\ H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}</math>

: b) <math>\mathrm{Ca(OH)_2 + 2 \ C_2H_5COOH \rightarrow Ca(C_2H_5COO)_2 + 2 \ H_2O}</math>

== Eigenschaften ==
Calciumpropionat [[Kristallisation|kristallisiert]] als Monohydrat, das bei 100 °C sein Kristallwasser abgibt.<ref name="Renard">A. Renard: ''Sur les propionates métalliques''. In: ''Comptes rend. hebd.'' 1887, Bd. 104, S. 913–917. [https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k30607/f912.image Volltext]</ref> Es zersetzt sich bei 350 - 450 °C unter Bildung von [[Calciumcarbonat]].<ref name="OConnell">C. A. O’Connell, D. Dollimore: ''A study of the decomposition of calcium propionate, using simultaneous TG-DTA''. In: ''Thermochimica Acta'' 2000, Bd. 357–358, S. 79–87. {{doi|10.1016/S0040-6031(00)00371-3}}.</ref><ref name="Galwey">{{Literatur | Autor = A. K. Galwey, M. E. Brown | Titel = Thermal Decomposition of Ionic Solids: Chemical Properties and Reactivities of Ionic Crystalline Phases | Verlag = Elsevier | ISBN = 0080542794 | Jahr = 1999 | Online = {{Google Buch | BuchID = i9nyvTYBQtAC | Seite = 451 }} | Seiten = 451}}</ref>

== Sicherheitshinweise ==
Bei längerer Gabe von Propionsäure und Propionaten im Futter von [[Ratten]] in Dosierungen zwischen 0,6 und 5 % verursachen diese Veränderungen des Vormagens ([[Tumor|Verdickungen]] und Entzündungen). Dies wird jedoch als für Ratten speziesspezifische Reaktion eingestuft, da bei anderen Tierarten wie Mäusen und Kaninchen keine derartigen Effekte beobachtet wurden.<ref name="classen">H.-G. Classen, P. S. Elias, W. P. Hammes, M. Winter: ''Toxikologisch-hygienische Beurteilung von Lebensmittelinhaltsstoffen und Zusatzstoffen.'' Behr's Verlag, 2001, ISBN 978-3-86022-806-7.</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Propionat]]
[[Kategorie:Calciumverbindung]]
[[Kategorie:Lebensmittelkonservierungsstoff]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]
[[Kategorie:Futtermittelzusatzstoff (EU)]]

Calciumpropionat - Versionsgeschichte

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