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2026-01-24T05:55:41Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = 3 Ca2+ · 2 [[Datei:Monophosphid(3-).svg|65px|alt=|Struktur des Monophosphids]]
| Andere Namen =
* Phosphorcalcium
* Tricalciumdiphosphid
* Kalziumphosphid
| Summenformel = Ca3P2
| CAS = {{CASRN|1305-99-3}}
| EG-Nummer = 215-142-0
| ECHA-ID = 100.013.766
| PubChem = 4337964
| ChemSpider =
| Beschreibung = übelriechende („nach Carbid“), brennbare, braunrote amorphe Masse<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 182,18 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 2,51 g·cm−3<ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=500028|CAS=1305-99-3|Name=Calciumphosphid|Abruf=2016-02-01}}</ref>
| Schmelzpunkt = ~1600 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = löslich unter Zersetzung in Wasser<ref name="GESTIS" />
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.013.766|Name=Tricalcium diphosphide|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|06|05|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|260|300|311|330|318|400}}
| EUH = {{EUH-Sätze|029|032}}
| P = {{P-Sätze|231+232|280|233|301+310|405|501}}
| Quelle P = <ref>{{Alfa|19115|Name=Calciumphosphid|Abruf=2016-05-05}}</ref>
| MAK =
}}

'''Calciumphosphid''' (Ca3P2) ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Phosphide]]. Sie liegt in Form einer braunroten, amorphen Masse vor. Technisches Calciumphosphid enthält stets Verunreinigungen von [[Calciumphosphit]] und [[Calciumphosphat]]. Mit dem gleichen Begriff wird bisweilen das [[Calciummonophosphid]] (CaP) benannt.

== Vorkommen ==
Calciumphosphid kommt als Verunreinigung in [[Calciumcarbid]] vor.

== Gewinnung und Darstellung ==
Calciumphosphid kann durch Reaktion von gebranntem [[Calciumoxid|Kalk]] mit dampfförmigem [[Phosphor]] hergestellt werden. Auch beim Zusammenschmelzen von Phosphor mit Calcium unter Petroleum oder im Vakuum entsteht Calciumphosphid.<ref name="ABC Chemie">''Brockhaus ABC Chemie.'' VEB F. A. Brockhaus, Leipzig 1965, Seite 635–636.</ref>
: <math>\mathrm{3 \ Ca + 2 \ P \longrightarrow Ca_3P_2}</math>

Daneben ist auch die Reduktion von Calciumphosphat mit Kohlenstoff zu Calciumphosphid bei hohen Temperaturen möglich (Nebenreaktion bei der Calciumcarbidherstellung).

: <math>\mathrm{Ca_3(PO_4)_2 + 8\ C \longrightarrow Ca_3P_2 + 8\ CO}</math>

Anstelle von Kohlenstoff lässt sich auch [[Aluminium]] einsetzen.<ref name="brauer">{{Literatur |Autor=Georg Brauer |Titel=Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie |Band=2 |Datum=1978 |ISBN=3-432-87813-3 |Seiten=931}}</ref>

: <math>\mathrm{3 \ Ca_3(PO_4)_2 + 16 \ Al \longrightarrow 3 \ Ca_3P_2 + 8 \ Al_2O_3}</math>

== Eigenschaften ==
Calciumphosphid ist ein rotbrauner Feststoff. An feuchter Luft zersetzt er sich langsam, mit Wasser lebhaft, zu [[Calciumhydroxid]] und Monophosphan.<ref name="brauer" /> Konzentrierte Säuren greifen Calciumphosphid im Gegensatz zu verdünnten Säuren insbesondere in der Kälte fast gar nicht an. Mit [[Kaliumpermanganat]] reagiert Calciumphosphid explosionsartig. Wasserfreier [[Ethanol|Alkohol]], [[Ether]] und [[Benzol]] reagieren bei gewöhnlicher Temperatur nicht mit Calciumphosphid.<ref name="ABC Chemie" />

== Verwendung ==
Calciumphosphid kann zur Herstellung von [[Monophosphan]] verwendet werden:

: <math>\mathrm{Ca_3P_2 + 6\ H_2O \longrightarrow 2\ PH_3 + 3\ Ca(OH)_2}</math>

Es wird in diesem Sinne auch als [[Begasung]]smittel ([[Rodentizid]]) gegen [[Wühlmäuse]] eingesetzt.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.stadtentwicklung.berlin.de/pflanzenschutz/merkblaetter/de/download/wuehlmausbekaempfung.pdf |titel=Schermäuse und Maulwürfe in Gärten, Anlagen und Parks |hrsg=Pflanzenschutzamt Berlin |seiten=5 |datum=2016-02 |format=PDF; 588 kB |abruf=2017-06-25}}</ref>

Sein Hauptanwendungsgebiet ist die [[Schädlingsbekämpfung]] in Getreidelagern und bei Getreidetransporten (z. B. auf Schiffen). Dazu wird das Getreide mit Calciumphosphid-Tabletten versetzt. Die Restfeuchtigkeit des Getreides reicht aus, um das Calciumphosphid nach und nach zu [[Hydrolyse|hydrolysieren]], wobei Phosphan frei wird, das [[Kornkäfer]] und andere [[Schädlinge]] zuverlässig abtötet.

In der Marine wird diese Reaktion (durch Entstehung von Diphosphan Selbstentzündung) zum Betrieb von [[Leuchtfeuer]]n eingesetzt.

In der Europäischen Union, auch in Deutschland und Österreich waren Rodentizide mit Calciumphosphid als Wirkstoff zugelassen. Zum 1. Dezember 2020 lief die Zulassung in der EU aus. Die Aufbrauchfrist lief bis zum 1. Juni 2022.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.bvl.bund.de/SharedDocs/Fachmeldungen/04_pflanzenschutzmittel/2020/2020_11_26_Fa_Widerruf_Mittel4Wirkstoffe.html |titel=Widerruf der Zulassung von Pflanzenschutzmitteln mit den Wirkstoffen Imidacloprid, Denathoniumbenzoat, Calciumphosphid und zeta-Cypermethrin zum 1. Dezember 2020 |werk=Fachmeldungen |hrsg=BVL |abruf=2021-04-15}}</ref> In der Schweiz waren Präparate mit Calciumphosphid (Handelsname ''Polytanol'') erhältlich. Auch hier lief die Zulassung zum 1. Juni 2022 aus.<ref name="PSM">{{PSM-Verz|EU=Calcium phosphide |CH=DB |A=DB |D=DB |Abruf=2023-04-11}}</ref><ref>{{Internetquelle |url=https://www.fedlex.admin.ch/eli/oc/2021/321/de |titel=AS 2021 321 - Verordnung über das Inverkehrbringen von Pflanzenschutzmitteln (Pflanzenschutzmittelverordnung, PSMV) |abruf=2023-04-11}}</ref>

== Sicherheitshinweise ==
Calciumphosphid bildet bei Kontakt mit Wasser oder feuchter Luft hochentzündliche Gase in Form von giftigem und übelriechendem Phosphan (PH3) und [[Diphosphan]] (P2H4). Die gasförmige Mischung aus Phosphan und Diphosphan kann sich bei externer Zündung – ähnlich wie [[Knallgas]] – explosionsartig zersetzen.

Beim Kontakt mit Säuren ist eine explosionsartige Zersetzung möglich. Bei der [[Hydrolyse]] entsteht ein auch für Menschen sehr giftiges [[Gasgemisch]] (Phosphan PH3 und Diphosphan P2H4). In [[Mühle]]n und Getreidelagern gab es mehrfach durch fehlerhafte Anwendung von Calciumphosphid und Abdichtung beziehungsweise mangelnde Lüftung Todesfälle.

== Literatur ==
* Zh. V. Dobrokhotova u. a.: ''Thermodynamic properties of calcium and barium phosphides.'' In: ''[[Journal of Thermal Analysis and Calorimetry]]'', 38, Nr. 5, 1992, S. 1113–1122; [[doi:10.1007/BF01979173]].

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Phosphid]]
[[Kategorie:Calciumverbindung]]
[[Kategorie:Begasungsmittel]]
[[Kategorie:Rodentizid]]
[[Kategorie:Pflanzenschutzmittel (Wirkstoff)]]

Calciumphosphid - Versionsgeschichte

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