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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:3.svg|10px|3]] [[Datei:Ca2+.svg|40px|Calciumion]] [[Datei:2.svg|10px|2]] [[Datei:Phosphate anion.svg|80px|Phosphation]]
| Andere Namen = * Tricalciumphosphat
* Tribasisches Calciumphosphat
* Calciumorthophosphat
* Tricalciummonophosphat
* Tertiäres Calciumphosphat
* {{INCI|Name=TRICALCIUM PHOSPHATE|ID=80300 |Abruf=2020-03-21}}
| Summenformel = Ca3(PO4)2
| CAS = {{CASRN|7758-87-4}}
| EG-Nummer = 231-840-8
| ECHA-ID = 100.028.946
| PubChem = 24456
| ChemSpider =
| ATC-Code = {{ATC|A12|AA01}}
| Beschreibung = weißer, geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Calciumphosphat|ZVG=4880|CAS=7758-87-4|Abruf=2012-12-10}}</ref>
| Molare Masse = 310,18 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 3,14 g·cm−3<ref name="GESTIS"/>
| Schmelzpunkt = 1670 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = praktisch unlöslich in Wasser (0,02 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS"/>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|-}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=>5000 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Merck">{{Merck|102143|Name=|Abruf=2011-01-19}}</ref> }}
}}

'''Calciumphosphat''', ''Tricalciumorthophosphat'' oder ''Tricalciumphosphat'' (Ca3(PO4)2) ist ein [[Calcium]]salz der ortho-[[Phosphorsäure]] und gehört zu den [[Phosphate]]n, genauer zu den [[Calciumphosphate|Calciumphosphaten]]. Der Begriff ''Tricalciumphosphat'' wird gelegentlich für die sehr ähnliche Verbindung ''Pentacalciumhydroxytriphosphat'' (Ca5(PO4)3·OH) (= [[Hydroxylapatit]]) verwendet.

== Vorkommen ==
[[Datei:Apatite Canada.jpg|links|mini|[[Apatit]]]]
In der Natur kommt Calciumphosphat nicht in reiner Form vor. Calciumphosphat[[mineral]]e wie [[Apatit]] oder [[Whitlockit]] enthalten stets weitere [[Kation]]en (z. B. [[Natrium]], [[Magnesium]] oder [[Eisen]]) und [[Anion]]en ([[Hydroxid]], [[Carbonat]], [[Fluorid]] oder [[Chlorid]]).<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=91.–100.|Startseite=655}}</ref> Das mit Abstand häufigste und wirtschaftlich bedeutendste Calciumphosphatmineral ist Apatit.<ref>[[N. N. Greenwood]], [[A. Earnshaw]]: ''Chemie der Elemente''. VCH 1988, S. 611, 675.</ref> Abiogener Apatit ist [[Akzessorien|akzessorischer Bestandteil]] zahlreicher [[Magmatisches Gestein|magmatischer Gesteine]] und Hauptbestandteil des [[Ablagerungsmilieu#marin|marin]] gebildeten Gesteins [[Phosphorit]]. Mehr als 80 % der weltweiten Förderung von Apatit entstammen Phosphoritlagerstätten.<ref>Steven J. Van Kauwenbergh: ''World Phosphate Rock Reserves and Resources.'' International Fertilizer Development Center Technical Bulletin. Nr. 75, S. 2 f. ([https://pdf.usaid.gov/pdf_docs/PNADW835.pdf PDF] 2,6 MB).</ref>

Apatit wird aber auch von bzw. in Lebewesen gebildet: Die mineralische Substanz der [[Knochen]] und [[Zähne]] der [[Wirbeltiere]] besteht daher überwiegend aus Hydroxylapatit. In [[Elfenbein]] liegt der Gesamtanteil bei 55 bis 61 %. Außerdem enthält [[Guano]], ein biogenes „Sediment“ aus Tierexkrementen, geringe Mengen an Apatit. Biogenes Calciumphosphat ist eine wichtige Phosphatquelle für die sogenannte ''Phosphogenese'', einen Teilschritt bei der Entstehung von Phosphoriten.<ref>Gabriel M. Filippelli: ''Phosphate rock formation and marine phosphorus geochemistry: The deep time perspective.'' Chemosphere. Bd. 84, Nr. 6 (Sonderausgabe ''The Phosphorous Cycle''), 2011, S. 759–766, {{DOI|10.1016/j.chemosphere.2011.02.019}}</ref>

== Eigenschaften ==
Calciumphosphat ist ein weißer und geruchloser Feststoff, der bei 1670 °C schmilzt. Es ist praktisch unlöslich in Wasser.

== Verwendung ==
Das (wasserunlösliche) tertiäre Calciumphosphat wird zur Herstellung des (wasserlöslichen) [[Calciumdihydrogenphosphat|primären Calciumphosphats]] Ca(H2PO4)2 verwendet, eines weit verbreiteten Düngemittels, besser bekannt als [[Superphosphat]].<ref>N. N. Greenwood, A. Earnshaw: ''Chemie der Elemente''. VCH 1988, S. 675.</ref>

Calciumphosphat dient auch zur Herstellung von [[Phosphorsäure]], indem man es mit [[Schwefelsäure]] reagieren lässt:<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=91.–100.|Startseite=652}}</ref>

:<chem>Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 -> 3 CaSO4 + 2 H3PO4</chem>

Hierbei anfallendes [[Calciumsulfat]] ist aufgrund seiner Verunreinigung mit diversen Begleitmineralien des ursprünglichen Phosphatgesteins üblicherweise nicht wirtschaftlich nutzbar und wird als [[Phosphorgips]] deponiert.

In der Lebensmitteltechnik wird Calciumphosphat als [[Säureregulator]], [[Festigungsmittel]] oder [[Trennmittel]] eingesetzt; zum Beispiel für Fertigkuchenmischungen, bei denen es als [[Rieselhilfe]] die Bildung von Klumpen verhindern und die Rieselfähigkeit erhalten soll.
Calciumphosphat ist zusammen mit [[Calciumdihydrogenphosphat]] und [[Calciumhydrogenphosphat]] in der [[Europäische Union|EU]] als [[Lebensmittelzusatzstoff]] unter der gemeinsamen Nummer ''E 341'' („Calciumphosphate“) für bestimmte Lebensmittel mit jeweils unterschiedlichen Höchstmengenbeschränkungen auch für [[Ökologische Landwirtschaft|Öko-Lebensmittel]] zugelassen. Nach der [[Zusatzstoff-Zulassungsverordnung]] sind dies – für die meisten zugelassenen Phosphate weitgehend einheitliche – einzelne Festlegungen für eine breite Palette mit zahlreichen unterschiedlichen Lebensmittelsorten. Die zugelassenen Höchstmengen variieren von 0,5 bis hin zu 50 Gramm pro Kilogramm (in Getränkeweißer für Automaten) oder auch dem Fehlen einer festen Beschränkung ([[quantum satis]] – nach Bedarf, bei Nahrungsergänzungsmitteln und teils bei Kaugummis). Es wurde eine [[erlaubte Tagesdosis]] von 70 Milligramm pro Kilogramm Körpergewicht für die Gesamtmenge aufgenommener Phosphorsäure und Phosphate festgelegt.

In der Knochenchirurgie und [[Implantologie]] wird Tricalciumphosphat als synthetisches Knochenersatzmaterial eingesetzt; es wird langsam resorbiert und durch Eigenknochen ersetzt.<ref>Kari Köster, Eberhard Karbe, Horst Kramer, Helmut Heide, Rainer König: ''Experimenteller Knochenersatz durch resorbierbare Calciumphosphat-Keramik.'' In: ''[[Langenbecks Archiv für Chirurgie]]''. 1976, Bd. 341, Nr. 2, S. 77–86, {{DOI|10.1007/BF01262779}}</ref>

=== Adjuvanzien in Impfstoffen ===
Bis in die 80er Jahre wurden in [[Frankreich]] Calciumphosphate als [[Adjuvans|Adjuvanzien]] in Impfstoffen ([[DTP-Impfstoff|DTP]] und [[Poliomyelitis|Kinderlähmung]]) eingesetzt.<ref>{{Literatur |Autor=Jean-Daniel Masson et al. |Titel=Calcium phosphate: a substitute for aluminum adjuvants? |Hrsg= |Sammelwerk=Expert Review of Vaccines |Band=16 |Nummer=3 |Auflage= |Verlag= |Ort= |Datum=2017-03 |DOI=10.1080/14760584.2017.1244484 |PMID=27690701 |Seiten=289–299}}</ref> Jedoch lag nicht Calciumphosphat als Salz selbst vor, sondern nicht-stöchiometrische Hydroxylapatitformen wie Ca10(PO4)6(OH)2 oder Ca9(HPO4)(PO4)5(OH), die alle dasselbe Ca/P-Verhältnis aufweisen wie Calciumphosphat. Die OH-Gruppe ist für die Oberflächenladung und für die Absorption von Antigenen hilfreich.

== Weblinks ==
* zusatzstoffe-online.de: [https://www.zusatzstoffe-online.de/zusatzstoffe/341-calciumphosphat/ ''E 341 - Calciumphosphat'']

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Normdaten|TYP=s|GND=1103519999}}

[[Kategorie:Calciumverbindung]]
[[Kategorie:Phosphat]]
[[Kategorie:Arzneistoff]]
[[Kategorie:Säuerungsmittel]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]
[[Kategorie:Transfektionsreagenz]]

Calciumphosphat - Versionsgeschichte

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