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Calciumpermanganat - Versionsgeschichte
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2026-01-24T03:32:19Z
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<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Ca2+.svg|37px|Calciumion]] [[Datei:2.svg|9px|2]] [[Datei:Permanganat-Ion2.svg|100px|Permanganation]]<br />
| Andere Namen = * Kalziumpermanganat<br />
* Z-Stoff<br />
| Summenformel = Ca(MnO<sub>4</sub>)<sub>2</sub><br />
| CAS = {{CASRN|10118-76-0}}<br />
| EG-Nummer = 233-322-7<br />
| ECHA-ID = 100.030.280<br />
| PubChem = 24959<br />
| ChemSpider = <br />
| Beschreibung = violetter Feststoff<ref name="Dale L. Perry">{{Literatur| Autor=Dale L. Perry | Titel=Handbook of Inorganic Compounds | Verlag=CRC Press | ISBN=978-1-4398-1462-8 | Datum=2016 | Online={{Google Buch | BuchID=SFD30BvPBhoC | Seite=485 }} | Seiten=485 }}</ref><br />
| Molare Masse = 277,95 g·mol<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 2,4 g·cm<sup>−3</sup><ref name="Dale L. Perry" /><br />
| Schmelzpunkt = 140 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name="Curt Hunnius">{{Literatur| Autor=Curt Hunnius | Titel=Hunnius Pharmazeutisches Wörterbuch | Verlag=De Gruyter | ISBN=978-3-11-242212-0 | Datum=2021 | Online={{Google Buch | BuchID=6oWtEAAAQBAJ | Seite=304 }} | Seiten=304 }}</ref><br />
| Siedepunkt = <br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = * leicht löslich in Wasser<ref name="Dale L. Perry" /><br />
* Zersetzung in [[Ethanol]]<ref name="Dale L. Perry" /><br />
| Quelle GHS-Kz = NV<br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}<br />
| GHS-Signalwort = <br />
| H = {{H-Sätze|/}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}<br />
| P = {{P-Sätze|/}}<br />
| Quelle P = <br />
| MAK = <br />
}}<br />
<br />
'''Calciumpermanganat''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus [[Calcium]], [[Sauerstoff]] und [[Mangan]]. Es ist das [[Salze|Calciumsalz]] der im freien Zustand unbekannten [[Permangansäure]] HMnO<sub>4</sub>. Für die intensive Färbung des Salzes ist ausschließlich das [[Permanganate|Permanganat]]-[[Anion]] verantwortlich.<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Calciumpermanganat kann durch [[Elektrolyse]] von Lösungen von Alkalimanganaten und [[Chlorkalk]] gewonnen werden oder wie beim [[Magnesiumpermanganat]] aus [[Calciumchlorid]] und [[Silberpermanganat|Silber-]] oder [[Kaliumpermanganat]].<ref name="Dale L. Perry" /><br />
<br />
:<math>\mathrm{ CaCl_2 + 2 \ AgMnO_4 \longrightarrow \ Ca(MnO_4)_2 + 2 \ AgCl \downarrow}</math><br />
<br />
=== Chemische Eigenschaften ===<br />
Calciumpermanganat Ca(MnO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> ist wie [[Kaliumpermanganat]] ein starkes [[Oxidationsmittel]].<br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Calciumpermanganat wird verwendet:<br />
* in der Textilproduktion<ref name="Dale L. Perry" /><br />
* zum Bleichen von Papier<br />
* zur [[Sterilisierung]] von Wasser<ref name="Dale L. Perry" /> und bei Zahnbehandlungen<br />
* als [[Katalysator]] in [[Raketentreibstoff]]en<br />
* in Beschichtungen/[[Flussmittel (Schmelzen)|Flussmitteln]] von [[Schweißelektrode]]n<ref>HazMap: {{Webarchiv|url=http://hazmap.nlm.nih.gov/category-details?id=1466&table=copytblagents |wayback=20130311220037 |text=Calcium permanganate }}</ref><br />
* allgemein als antiseptische, desinfizierende und deodorierende Verbindung<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Permanganat]]<br />
[[Kategorie:Calciumverbindung]]</div>
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