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2026-03-29T19:59:25Z

Diverse Änderungen.

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{{Infobox Chemikalie
| Name = Calciumnitrat
| Strukturformel = [[Datei:Ca2+.svg|40px|Calcium-Ion]] [[Datei:2.svg|10px|2]] [[Datei:Nitrate anion.svg|100px|Nitration]]
| Andere Namen = *Mauersalpeter
* Kalksalpeter
| Summenformel = * Ca(NO3)2 (wasserfrei)
* Ca(NO3)2·4 H2O (Tetrahydrat)
| CAS = * {{CASRN|10124-37-5}} (wasserfrei)
* {{CASRN|13477-34-4|Q3877363}} (Tetrahydrat)
| EG-Nummer = 233-332-1
| ECHA-ID = 100.030.289
| PubChem = 24963
| ChemSpider = 23336
| DrugBank =
| Beschreibung = farblose, [[Deliqueszenz|zerfließende]], monokline Prismen (Tetrahydrat)<ref name="roempp">{{RömppOnline|ID=RD-03-00155|Name=Calciumnitrat|Abruf=2014-07-15}}</ref>
| Molare Masse =
* 164,09 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1 (wasserfrei)
* 236,15 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1 (Tetrahydrat)
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS" />
| Dichte =
* 2,466 g·[[Meter|cm]]−3 (wasserfrei)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Calciumnitrat|ZVG=3880|CAS=10124-37-5|Abruf=2023-01-03}}</ref>
* 1,82 g·cm−3 (Tetrahydrat)<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt =
* 561 [[Grad Celsius|°C]] (wasserfrei)<ref name="CRC90">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Physical Constants of Inorganic Compounds|Kapitel=4|Startseite=55}}</ref>
* 45 °C (Tetrahydrat)<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = gut in Wasser (1470 g·l−1 bei 0 °C, 2710 g·l−1 bei 40 °C als Tetrahydrat)<ref name="GESTIS" />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|05|07}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|272|302|318}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|210|220|280|301+312+330|305+351+338+310}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| ToxDaten = * {{ToxDaten|Typ=LD50|Organismus=Ratte|Applikationsart=oral|Wert=302 mg·kg−1|Bezeichnung=wasserfrei|Quelle=<ref name="GESTIS" />}}
* {{ToxDaten|Typ=LD50|Organismus=Ratte|Applikationsart=oral|Wert=3900 mg·kg−1|Bezeichnung=Tetrahydrat|Quelle=<ref name="GESTIS" />}}
}}

'''Calciumnitrat''' ist das [[Salze|Calciumsalz]] der [[Salpetersäure]] und hat die Summenformel Ca(NO3)2. „Kalk- oder Norgesalpeter“ wird als [[Düngemittel]] verwendet. Die Bezeichnung „Norgesalpeter“ stammt von den Norwegern [[Kristian Birkeland]] und [[Sam Eyde]], die ein Verfahren zur Salpeterherstellung entwickelten.

{{Belege fehlen|Abschnitte Vorkommen und Herstellung sind derzeit noch unbelegt.}}

== Vorkommen ==
Calciumnitrat entsteht, wenn [[Ammoniumnitrat]] aus Dung oder Urin mithilfe von kapillar transportierter Feuchtigkeit Mauern durchdringt und mit dem Kalk aus dem Zement-[[Mörtel]] oder dem früher häufiger verwendeten [[Kalkmörtel]] reagiert. So entsteht das sogenannte '''Mauersalz''' oder '''Mauersalpeter''', welche die Wände (zum Beispiel von Viehställen, Kellern und Aborten) langsam zerstören. In der Geschichte gab es [[Salpeterer]], die herumwanderten und dieses ausblühende Salz von den Mauern kratzten, säuberten und verkauften. Auf Grund seines hohen Wasseranziehungsvermögens ist es nicht direkt verwendbar, sondern muss mithilfe von [[Pottasche]] zu [[Kaliumnitrat]] konvertiert werden. Aus diesem Produkt wurde dann seit dem Mittelalter [[Schwarzpulver]]<ref>Wilhelm Hassenstein: ''Das Feuerwerksbuch von 1420. 600 Jahre deutsche Pulverwaffen und Büchsenmeisterei.'' Neudruck des Erstdrucks aus dem Jahr 1529 (erschienen im gleichen Jahr bei Egenolph in Straßburg unter dem Titel ''Büchsenmeysterei'') mit Übertragung ins Hochdeutsche und Erläuterungen, München 1941, S. 49 und 53.</ref> hergestellt.

Wegen fluoreszierender Eigenschaften war es im 17. Jahrhundert nach dem Entdecker [[Christian Adolf Balduin]] auch als ''Balduins Phosphor'' bekannt.

Das Tetrahydrat von Calciumnitrat kommt natürlich in Form des [[Mineral]]s [[Nitrocalcit]] vor.

Mauersalze anderer Zusammensetzung entstehen auch, wenn freie [[Schwefelsäure]] aus dem [[Kondensat (Heizungstechnik)|Kondensat]] von Heizgasen auf den [[Zement]] und die carbonathaltigen [[Zuschlagstoff]]e in [[Mörtel]], Kaminsteinen und -putz einwirken. Dabei wird unter anderem der im Zement enthaltene [[Kalkstein|Kalk]] zu [[Gips]] und [[Ettringit]] umgewandelt. Die Reaktionsprodukte „treiben“, das heißt, sie [[Quellung|quellen auf]], und zersprengen die [[Baumasse]]. Derart vernässtes Mauergefüge kann im Winter zusätzlich durch [[Frostsprengung]]en beeinträchtigt werden.

== Gewinnung und Darstellung ==
Calciumnitrat wird in technischem Maßstab aus [[Calciumcarbonat]] und [[Salpetersäure]] dargestellt.<ref>{{Literatur |Titel=Anorganische Chemie |Auflage=34.–36., wesentl. umgearb. u. erw. Auflage, Reprint 2020 |Verlag=De Gruyter |Ort=Berlin Boston |Datum=2020 |ISBN=978-3-11-231812-6 |Seiten=409 |Abruf=2026-03-29}}</ref>

:<math>\mathrm{CaCO_3 + 2 \ HNO_3 \longrightarrow \ Ca(NO_3)_2 + CO_2 + H_2O}</math>

Die Reaktion von [[Calcium]] mit Salpetersäure ist ebenso möglich:<ref>{{Internetquelle |url=https://www.seilnacht.com/Chemie/ch_cano3.html |titel=Calciumnitrat |abruf=2026-03-29}}</ref>

:<math>\mathrm{Ca + 2 \ HNO_3 \longrightarrow \ Ca(NO_3)_2 + H_2}</math>

Calciumnitrat bildet zudem auf Mauern eine Art weißen Schleiers, der die Konsistenz von Watte hat. Man kann es mit einem [[Besen]] abfegen oder mit einem [[Spachtel (Werkzeug)|Spachtel]] abtragen. Das Salz wird in Wasser gelöst, die Verunreinigungen sinken dann auf den Boden. Die Salzlösung wird abgegossen, vorsichtig eingedampft und getrocknet. Es ist jedoch meist mit anderen Salzen verunreinigt.

{{Siehe auch|Salpetersieder}}

== Eigenschaften ==
Calciumnitrat ist ein weißer, [[Hygroskopie|hygroskopischer]], oxidierender Feststoff, der sehr leicht löslich in Wasser ist. Es bildet eine Reihe von Hydraten, so ein Di-, Tri- und Tetrahydrat.<ref name="C. Doelter">{{Literatur |Autor=C. Doelter |Titel=Die Elemente und Verbindungen von: Ti, Zr, Sn, Th, Nb, Ta, N, P, As, Sb, Bi, V und H Band III. Erste Abteilung |Verlag=Springer-Verlag |Datum=2013 |ISBN=978-3-642-49781-0 |Seiten=290 |Online={{Google Buch | BuchID=q3mJBwAAQBAJ | Seite=290 }}}}</ref> Die Verbindung zersetzt sich bei Erhitzung, wobei [[Sauerstoff]] und [[Stickstoffoxide]] entstehen. So beginnt die Kristallwasserabspaltung des Tetrahydrats bei Temperaturen über 100 °C, oberhalb von 130 °C erfolgt Sauerstoffabspaltung und ab 225 °C beginnende Zersetzung zu [[Calciumoxid]].<ref name="GESTIS" /> Als Tetrahydrat bildet es farblose, zerfließende, [[Monoklines Kristallsystem|monokline]] Prismen.<ref name="roempp" />

Das [[Tetrahydrat]] hat eine monokline [[Kristallstruktur]] mit der {{Raumgruppe|P21/n|lang}} und ist dimer.<ref>{{Literatur |Autor=B. Ribár, V. Divjaković |Titel=A new crystal structure study of Ca(NO3)2·4 H2O |Sammelwerk=Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry |Band=29 |Nummer=7 |Datum=1973-07-15 |Seiten=1546–1548 |DOI=10.1107/S0567740873004929}}</ref> Das [[Anhydrat]] besitzt eine kubische Kristallstruktur mit der {{Raumgruppe|Pa-3|lang}}.<ref name="Angel Vegas">{{Literatur |Autor=Angel Vegas |Titel=Inorganic 3D Structures |Verlag=Springer |Datum=2011 |ISBN=978-3-642-20341-1 |Seiten=48 |Online={{Google Buch | BuchID=Z9sRBwAAQBAJ | Seite=48 }}}}</ref>

== Verwendung ==
Calciumnitrat wird neben seinem Einsatz als Düngemittel auch als Bestandteil von Kühlsolen und von Koagulierungsbädern von Latex empfohlen. Außerdem findet es Verwendung als Ausgangsmaterial zur Herstellung anderer Calciumverbindungen oder Calcium-haltiger Materialien, z. B. [[Calciumphosphat]], [[Calciumsilicat]]-Nanokristalle, [[Hydroxylapatit]]-Fasern sowie elektrisch leitfähigen Keramikmaterialien. Es findet auch Verwendung bei der Herstellung von pyrotechnischen Artikeln ([[Emulsionssprengstoffe|Sprengschlämme]]),<ref>{{Literatur |Autor=Josef Köhler, Rudolf Meyer, Axel Homburg |Titel=Explosivstoffe |Auflage=Zehnte, vollständig überarbeitete Auflage |Verlag=John Wiley & Sons |Datum=2012 |ISBN=3-527-66007-0 |Online={{Google Buch | BuchID=HPNpNY0h02MC | Seite= }}}}</ref> Knochenimplantaten und in der Elektronikindustrie für Radioröhren.<ref name="roempp" /> Eine weitere Anwendung ist die Zugabe in Abwasserkanälen, um die H2S-Bildung zu unterbinden.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.schwefelwasserstoff.de/Ca(NO3)2.html |titel=Nitratdosierung |werk=schwefelwasserstoff.de |abruf=2022-04-20}}</ref> Im [[Bauwesen]] wird Calciumnitrat als Hauptinhaltstoff von [[Beschleuniger (Betonzusatzmittel)|Erstarrungsbeschleunigern]] für [[Beton]] eingesetzt.<ref>{{Internetquelle |autor=Sika |url=https://che.sika.com/dms/getdocument.get/2c0a5740-fc68-389d-acb5-944e817deb27/441388_CH_D.PDF |titel=Sicherheitsdatenblatt Sika Rapid C-100 |abruf=2017-11-06 |format=PDF}}</ref>

== Weblinks ==
* {{DNB-Portal|4326860-2 |TEXT=Literatur über}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{NaviBlock
|Navigationsleiste Erdalkalimetallnitrate
}}
{{Normdaten|TYP=s|GND=4326860-2}}

[[Kategorie:Calciumverbindung]]
[[Kategorie:Nitrat]]
[[Kategorie:Düngemittel]]

Calciumnitrat - Versionsgeschichte

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