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2026-01-24T03:02:59Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = <math>\mathrm{x \ Ca^{2+} \ y \ Mg^{2+} \ 2(x+y) \ CH_3COO^-}</math>
| Andere Namen =
| Summenformel = CaxMgy(CH3COO)2(x+y)
| CAS = * {{CASRN|76123-46-1}}
* {{CASRN|110518-63-3|KeinCASLink=1|Q0}}
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| PubChem = 13981837
| ChemSpider =
| Beschreibung =
| Molare Masse = 123,44 g·[[mol]]−1 (für 1 Ca und 1 Mg)
| Aggregat = fest<ref name="Patent" />
| Dichte =
| Schmelzpunkt =
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit =
| Quelle GHS-Kz = <ref name="raw">{{Webarchiv|url=http://www.raw-bindemittel.de/fileadmin/pdf/SDB_ICE_DUST-v1.pdf|wayback=20130503104354|text=MSDS}} (PDF; 23 kB).</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|-}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P = <ref name="raw" />
| MAK =
}}

'''Calciummagnesiumacetat''' (CaxMgy(CH3COO)2(x+y)<ref name="Patent">{{Patent|Land=US|V-Nr=5430185|Titel=Process for manufacturing crystalline calcium magnesium acetate|V-Datum=|Erfinder=}}</ref>) ist ein alternatives [[Streusalz]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Das als Streumittel verwendete Calciummagnesiumacetat zeigt ein schwankendes Verhältnis Ca:Mg, wie in dem als Rohmaterial verwendeten Dolomit, zwischen etwa 1:1 und 3:7.<ref>[http://images.umweltberatung.at/htm/merkblatt-eisundschnee1207-wasser.pdf Heißes Thema Eis und Schnee: Wie Sie Straßen und Gehsteige im Winter benutzbar und sicher halten, ohne die Umwelt unnötig zu belasten.] (PDF; 229 kB).</ref> Der [[Dolomit (Mineral)|Dolomit]] wird hoch erhitzt („gebrannt“), um das [[Carbonat]] in [[Kohlenstoffdioxid]] und Calcium/Magnesiumoxid zu zerlegen. Danach wird das entstandene Oxid mit [[Essigsäure]] umgesetzt. Der Umweg über das Brennen ist notwendig, weil nativer Dolomit selbst von viel stärkeren Säuren (z. B. [[Salzsäure]]) nur sehr langsam angegriffen wird.

:<math>\mathrm{Ca_xMg_y(CO_3)_{2(x+y)} \longrightarrow}</math> <math>\mathrm{2(x+y) \ CO_2 \uparrow + x \ CaO + y \ MgO}</math>
:Reaktion beim Brennen

:<math>\mathrm{x \ CaO + y \ MgO + 2(x+y) \ CH_3COOH \longrightarrow }</math><math>\mathrm{Ca_xMg_y(CH_3COO)_{2(x+y)} + (x+y) \ H_2O}</math>
:Umsetzung mit Essigsäure

== Verwendung ==
=== Vorteile ===
Im Gegensatz zu [[Natriumchlorid]] schädigt Calciummagnesiumacetat weder Brücken noch Bäume. Dafür sind vor allem die negativ geladenen [[Essigsäure|Acetationen]] zuständig, die das aggressivere [[Chlorid]] ersetzen. Weiterhin dienen [[Calcium]] und [[Magnesium]] als Nährstoffe für Pflanzen. In einem Versuch in der Stadt [[Halle (Saale)]] konnte eine geringe [[feinstaub]]bindende Wirkung von Calciummagnesiumacetat nachgewiesen werden.<ref name="q1">Torsten Bayer, Katrin Eifert, Christian Ehrlich, Ulrich Zimmermann, Wigbert Albrecht, Silke Jacobi: ''Versuchsweiser Einsatz von Calcium-Magnesium-Acetat (CMA) zur Reduzierung verkehrsbedingter Feinstaubemissionen in Halle (Saale)''. [[Gefahrstoffe – Reinhaltung der Luft|Gefahrstoffe – Reinhalt. Luft]], 71 (2011) Nr. 5, S. 221–226.</ref>

=== Nachteile ===
Calciummagnesiumacetat ist in etwa zehn- bis zwanzigmal so teuer wie normales Streusalz aus [[Natriumchlorid]] und damit nicht wettbewerbsfähig. Ferner wirkt es nicht schmelzend, sondern erleichtert lediglich durch die Behinderung des Zusammenbackens die mechanische Beseitigung des Schnees. Aus Sicherheitsgründen darf Calciummagnesiumacetat nicht an den Stellen ausgebracht werden, an denen [[Straßenbahn]]gleise im Straßenbett verlaufen.<ref name="q1"/>

== Literatur ==
* John Emsley: ''Sonne, Sex und Schokolade. Mehr Chemie im Alltag''. Wiley-VCH, Weinheim 2003, ISBN 3-527-30790-7.

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Acetat]]
[[Kategorie:Calciumverbindung]]
[[Kategorie:Magnesiumverbindung]]

Calciummagnesiumacetat - Versionsgeschichte

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