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2026-01-24T07:10:01Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Kristallstruktur Cadmiumiodid.png|250px|Kristallstruktur von Calciumiodid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Calcium|Ca]]2+ {{0}} {{Farbe|#FF00FF|Kreis=1}} [[Iod|I]]−
| Andere Namen = *Calcium(II)-iodid
*Calciumdidiodid
| Summenformel = CaI2
| CAS = * {{CASRN|10102-68-8}}
* {{CASRN|10031-31-9|Q27259373|KeinCASLink=1}} (Hexahydrat)
* {{CASRN|13640-62-5|Q82660549|KeinCASLink=1}} (Tetrahydrat)
* {{CASRN|71626-98-7|Q82483589|KeinCASLink=1}} (Hydrat)
| EG-Nummer = 233-276-8
| ECHA-ID = 100.030.238
| PubChem = 5462722
| ChemSpider = 59629
| Beschreibung = weißer bis gelblicher Feststoff<ref name="webelements">[https://www.webelements.com/compounds/calcium/calcium_diiodide.html Calcium diiodide bei webelements.com].</ref>
| Molare Masse = 293,89 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 3,956 g·cm−3 (20 °C)<ref name="alfa" />
| Schmelzpunkt = 740 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="alfa"/>
| Siedepunkt = 1100 °C<ref name="alfa"/>
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = gut löslich in Wasser<ref name="alfa"/>
| CLH = 
| Quelle GHS-Kz = <ref name="alfa">{{Alfa|44254|Name=Calcium iodide, ultra dry, 99.999% (metals basis)|Abruf=2019-12-07}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|315|319}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|302+352}}
| Quelle P = <ref name="alfa" />
| MAK =
}}

'''Calciumiodid''' ist eine [[chemische Verbindung]] des [[Calcium]]s und zählt zu den [[Iodide]]n. Es ist ein weißer, sich an der Luft langsam gelb färbender Feststoff.

== Geschichte ==
Durch Reduktion von Calciumiodid mit [[Natrium]] gelang es [[Henri Moissan]] erstmals, reines Calcium zu gewinnen.<ref>Alain Tressaud: ''Henri Moissan: Chemie-Nobelpreisträger 1906.'' In: ''[[Angewandte Chemie (Zeitschrift)|Angewandte Chemie]].'' 2006, 118, S. 6946–6950, {{DOI|10.1002/ange.200601600}}.</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Wasserhaltige Calciumiodide kristallisieren beim Einengen aus wässrigen Lösungen aus. Je nach Konzentration bildet sich dabei das Hexa- oder Tetrahydrat. Wasserfreies Calciumiodid lässt sich nicht durch Entwässerung des Hydrates gewinnen, stattdessen kann es aus einer [[Calciumhydroxid]]-Lösung und [[Iod]] dargestellt werden. Dabei bilden sich Calciumiodid und [[Calciumiodat]], dieses wird danach reduziert.<ref name="Hager">Beate Blümer-Schwinum, Hermann Hager, Franz von Bruchhausen, E. Nürnberg, Peter Surman: ''Hagers Handbuch der pharmazeutischen Praxis, Band 1-4''. 5. Auflage, Birkhäuser, 1995, ISBN 978-3-540-52688-9, S. 607.</ref>

:<math>\mathrm{6\ Ca(OH)_2 + 6\ I_2 \longrightarrow 5\ CaI_2 + Ca(IO_3)_2 + 5\ H_2O}</math>

Ein möglicher weiterer Weg zur Darstellung wasserfreien Calciumiodides ist die Zersetzung von [[Calciumoxalat]] mit Iod.<ref name="Hager"/>

:<math>\mathrm{CaC_2O_4 + I_2 \longrightarrow CaI_2 + 2 CO_2 \uparrow}</math>

== Eigenschaften ==
In ihren Eigenschaften unterscheiden sich das wasserfreie und wasserhaltige Calciumiodid deutlich. Die verschiedenen Hydrate sind leicht zerfließende, kristalline Massen, die schon bei 42 °C schmelzen, das heißt in ihrem eigenen Kristallwasser auflösen. Ist Calciumiodid-Hydrat im Kontakt mit Luft oder Licht, kann es [[Kohlenstoffdioxid]] aufnehmen bzw. Iod abgeben und verfärbt sich infolgedessen gelblich.<ref name="römpp">{{RömppOnline|ID=RD-03-00150|Name=Calciumiodid|Abruf=2014-07-15}}</ref>

Das wasserfreie Calciumiodid ist dagegen ein hochschmelzender kristalliner Feststoff, der in einer typischen [[Schichtstruktur]], der [[Hexagonales Kristallsystem|hexagonalen]] [[Cadmiumiodid]]-Struktur kristallisiert. Im gasförmigen Zustand bildet es lineare Moleküle.<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=1241}}</ref>

== Verwendung ==
Calciumiodid ist wie [[Kaliumiodid]] ein [[Expektorans]].<ref>Kenneth L. Becker, John P. Bilezikian: ''Principles and practice of endocrinology and metabolism.'' 3. Auflage, Lippincott Williams & Wilkins, 2001, ISBN 978-0-781-71750-2, S. 362.</ref>

In der Technik wird die Verbindung als [[Szintillator|Szintillationskristall]] und in [[Halogenlampe]]n verwendet.<ref name="römpp"/>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Calciumhalogenide}}
{{Navigationsleiste Erdalkalimetalliodide}}

[[Kategorie:Calciumverbindung]]
[[Kategorie:Iodid]]
[[Kategorie:Expektorans]]

Calciumiodid - Versionsgeschichte

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