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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Cotunnite structure.png|250px|Kristallstruktur von Calciumhydrid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Calcium|Ca]]2+ {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} [[Wasserstoff|H]]−
| Andere Namen = * Calciumdihydrid
* Calcium(II)-hydrid
* Hydrolith
| Summenformel = CaH2
| CAS = {{CASRN|7789-78-8}}
| EG-Nummer = 232-189-2
| ECHA-ID = 100.029.263
| PubChem = 3033859 
| ChemSpider =
| Beschreibung = farblose hexagonale Prismen<ref name=roempp>{{RömppOnline|ID=RD-03-00143|Name=Calciumhydrid|Abruf=2014-09-23}}</ref>
| Molare Masse = 42,1 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name=roempp/>
| Dichte = 1,9 g·cm−3<ref name=roempp/><ref name="Merck">{{Merck|802100|Name=|Abruf=2011-01-19}}</ref>
| Schmelzpunkt = 1000 [[Grad Celsius|°C]]<ref name=roempp/><ref name="Barin">I. Barin: ''Thermochemical Data of Pure Substances'', Wiley-VCH, 3. Auflage 1997, ISBN 978-3-527-28745-1, S. 296.</ref>
| Siedepunkt = Zersetzung > 600 °C<ref name="Merck"/>
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = zersetzt sich in Wasser<ref name="Merck"/>
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.029.263|Name=Calcium hydride|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Calciumhydrid|ZVG=500027|CAS=7789-78-8|Abruf=2026-01-02}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|07}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|260|315|319}}
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| P = {{P-Sätze|223|231+232|264|280|302+352|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
}}

'''Calciumhydrid''' ist das [[Metallhydrid]] des [[Calcium]]s.

== Geschichte ==
Erstmals wurde die Bildung der Verbindung von [[Clemens Winkler]] beim Glühen von [[Calciumoxid]] und [[Magnesium]]pulver in einer Wasserstoffatmosphäre beobachtet.<ref name="Winkler">C. Winkler: ''Ueber die Reduction von Sauerstoffverbindungen durch Magnesium'' in Ber. dt. chem. Ges. 24 (1891) 1966–1984.</ref><ref name="Soukup_anorg">Rolf Werner Soukup: ''Chemiegeschichtliche Daten anorganischer Substanzen,'' Version 2020, S. 36 [http://www.rudolf-werner-soukup.at/Publikationen/Dokumente/anorganisches_Lexikon_2018_aktualisiert_2020.pdf pdf].</ref> Die Synthese aus den Elementen gelang 1895 dem ungarischen Chemiker [[Bela von Lengyel]].<ref>B. v. Lengyel: in Math. naturwiss. Ber. Ungarn 14 (1895/96) 180–188.</ref><ref name="Soukup_anorg" />

== Darstellung ==
Calciumhydrid wird durch das Überleiten von [[Wasserstoff]] über Calcium bei 400 °C hergestellt:

:<math>\mathrm{Ca + H_2 \longrightarrow CaH_2}</math>

== Eigenschaften ==
Calciumhydrid tritt in zwei [[Polymorphie (Stoffeigenschaft)|polymorphen]] Kristallformen auf. Die Tieftemperaturform A mit einer [[orthorhombisch]]en [[Kristallstruktur]] wandelt sich bei 780 °C in die Hochtemperaturform B um. Diese schmilzt dann bei 1000 °C.<ref name="Barin"/>

== Verwendung ==
Da es sich bei Kontakt mit Wasser unter heftiger Wasserstoffentwicklung zersetzt, dient Calciumhydrid als Speichersubstanz, um ortsunabhängig Wasserstoff produzieren zu können:

:<math>\mathrm{CaH_2 + 2 \ H_2O \longrightarrow Ca(OH)_2 + 2 \ H_2 + 228 \ kJ}</math>

Je Kilogramm Calciumhydrid entsteht rund 1 m3 Wasserstoff.

Daneben wird Calciumhydrid im so genannten ''Hydrimet-Verfahren'' eingesetzt, um Metalloxide (beispielsweise [[Vanadiumpentoxid]], [[Zirkoniumdioxid]], [[Titandioxid]] oder [[Natriumperoxid]]) zu [[Chemisches Element|elementarem]] Metall zu [[Reduktion (Chemie)|reduzieren]]. Mit Verarbeitungstemperaturen zwischen 600 und 1.000 °C geschieht dies bei relativ schonenden Bedingungen. Die sich bei der Reaktion bildende Wasserstoffatmosphäre schützt darüber hinaus das entstehende Metall:

:<math>\mathrm{n \ CaH_2 + MO_n \longrightarrow n \ CaO + n \ H_2 + M}</math>

Wegen seiner wasserziehenden Eigenschaft findet Calciumhydrid auch als [[Trocknungsmittel]] Anwendung.

Es wird auch dazu genutzt, die Restfeuchte in Kunststoffen zu messen.

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Calciumverbindung]]
[[Kategorie:Hydrid]]
[[Kategorie:Trockenmittel]]

Calciumhydrid - Versionsgeschichte

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