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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Calciumcitrat V2.svg|320px|Struktur des Calciumcitrats]]
| Andere Namen = * Kalziumzitrat
* Kalziumcitrat
* Calciumcitrat
* Tricalciumcitrat
* TCC
* Tricalciumdicitrat
* Tricalcium-di-[2-hydroxy-1,2,3-propantricarboxylat]-Tetrahydrat
* {{E-Nummer|333|Abruf=2020-06-27}}
* {{INCI|Name=CALCIUM CITRATE |ID=32319 |Abruf=2020-02-24}}
| Summenformel = C12H10Ca3O14
| CAS = * {{CASRN|813-94-5}} (wasserfrei)
* {{CASRN|5785-44-4|Q27284105}} (Tetrahydrat)
| EG-Nummer = 212-391-7
| ECHA-ID = 100.011.265
| PubChem = 13136
| ChemSpider = 12584
| DrugBank = DB11093
| ATC-Code = {{ATC|A12|AA09}}
| Beschreibung = weißer, geruchloser Feststoff<ref name="Merck" />
| Molare Masse = * 498,44 g·[[mol]]−1
* 570,51 g·[[mol]]−1 (Tetrahydrat)
| Aggregat = fest
| Dichte =
| Schmelzpunkt =
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = sehr schlecht in Wasser (850 mg·l−1 bei 18 °C)<ref name="Merck">{{Merck|102092|Name=|Abruf=2011-01-19}}</ref> und [[Ethanol]]<ref>{{RömppOnline|ID=RD-03-00126|Name=Calciumcitrat|Abruf=2014-06-19}}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|sial|21120|Name=Calcium citrate tribasic tetrahydrate,≥98.0% (calc. on dry substance, KT)|Abruf=2016-10-22}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|-}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P = <ref name="Sigma" />
}}

'''Calciumcitrat''', das [[Calcium]][[Salze|salz]] der [[Citronensäure]], ist ein weißer, geruchloser, geschmacksneutraler, kristalliner [[Feststoff]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Die Herstellung erfolgt durch [[Neutralisation (Chemie)|Neutralisation]] von Citronensäure mittels einer Calciumquelle wie [[Calciumhydroxid]]. Bei dieser [[exotherm]]en [[Fällungsreaktion]] werden pro Teil Calciumcitrat vier [[Molekül]]e [[Wasser]] als [[Kristallwasser]] gebunden.
:<math>\mathrm{3 \ Ca(OH)_2 + 2 \ C_6H_8O_7 \longrightarrow Ca_3(C_6H_5O_7)_2 + 6 \ H_2O}</math>
: Calciumhydroxid und Citronensäure reagieren zu Tricalciumdicitrat und Wasser.

Analog zu dieser Reaktionsgleichung ist Calciumcitrat ein Zwischenprodukt bei der [[Citronensäure#Herstellung aus Zitrusfrüchten|Herstellung von Citronensäure aus Zitrusfrüchten]].

== Eigenschaften ==
Calciumcitrat enthält, bezogen auf die [[Molare Masse]] des [[Hydrate|Tetrahydrats]] C12H10Ca3O14 · 4 H2O, rund 21 % Calcium. Die Wasserlöslichkeit steigt mit sinkender [[Temperatur]] (inverse [[Löslichkeit]]) und sinkendem [[pH-Wert]]. Aufgrund der höheren Löslichkeit im Vergleich zu anorganischen Calciumsalzen wie [[Calciumcarbonat]] oder [[Calciumphosphat]] ist die [[Bioverfügbarkeit]] des im Calciumcitrat enthaltenen [[Calcium]]s höher.

== Verwendung ==
Neben dem lange bekannten positiven Einfluss von [[Calcium]] auf die [[Knochendichte]] (s. [[Osteoporose]]) zeigen neuere Untersuchungen, dass bei einer ausreichenden Calciumzufuhr auch das Risiko für [[Übergewicht]] und [[Adipositas]] sinkt. Aus diesen Gründen wird Calciumcitrat Nahrungsmitteln zur Calciumanreicherung zugesetzt und für [[Nahrungsergänzungsmittel]] ([[Functional Food]]) verwendet. Es wird aber auch als [[Säureregulator]] und [[Stabilisator (Chemie)|Stabilisator]] und in [[Arzneimittel|Arznei-]], [[Futtermittel|Futter-]] und [[Zahnpflege]]mitteln eingesetzt. Es ist in der [[Europäische Union|EU]] als [[Lebensmittelzusatzstoff]] der Nummer ''E 333'' zugelassen.

== Vorkommen ==
Calciumcitrat konnte in Form des sehr seltenen Minerals [[Earlandit]] in Tiefseesedimenten der [[Weddell-Meer|Weddellsee]] nachgewiesen werden.<ref>[https://www.mindat.org/min-1344.html Earlandite: Earlandite mineral information and data]</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

== Literatur ==
* ''Römpp Chemielexikon.'' 9. Auflage. (Herausgeber: Falbe/Regitz), S. 553.
* Kurt Schreier, Hans Wolf: ''Untersuchungen über den Einfluß der Citronensäure auf den Calciumstoffwechsel.'' In: ''European Journal of Pediatrics.'' Vol. 67, No. 5, 1950, S. 526–544.
* H. J. Heller, L. G. Greer, S. D. Haynes, J. R. Poindexter, C. Y. Pak: ''Pharmacokinetic and pharmacodynamic comparison of two calcium supplements in postmenopausal women.'' In: ''[[Journal of Clinical Pharmacology]].'' Vol. 40, 2000, S. 1237–1244.
* K. M. Davies, R. P. Heaney, R. R. Recker u. a.: ''Calcium intake and body weight.'' In: ''[[The Journal of Clinical Endocrinology & Metabolism]].'' Vol. 85, No. 12, 2000, S. 4635–4638.
* R. P. Heaney, K. M. Davies, M. J. Barger-Lux: ''Calcium and weight: clinical studies.'' In: ''Journal of the American College of Nutrition.'' Vol. 21, No. 2, 2002, S. 152S–155S.
* S. J. Parikh, J. A. Yanovski: ''Calcium intake and adiposity.'' In: ''American Journal of Clinical Nutrition.'' Vol. 77, No. 2, 2003, S. 281–287.
* M. A. Pereira, D. R. Jacobs, Jr., L. Van Horn, M. L. Slattery, A. I. Kartashov, D. S. Ludwig: ''Dairy consumption, obesity, and the insulin resistance syndrome in young adults: the CARDIA Study.'' In: ''[[Journal of the American Medical Association|JAMA]].'' Vol. 287, No. 16, 2002, S. 2081–2089.
* M. B. Zemel, H. Shi, B. Greer, D. Dirienzo, P. C. Zemel: ''Regulation of adiposity by dietary calcium.'' In: ''[[Faseb Journal]].'' Vol. 14, 2000, S. 1132–1138.

[[Kategorie:Calciumverbindung]]
[[Kategorie:Citrat]]
[[Kategorie:Säuerungsmittel]]
[[Kategorie:Arzneistoff]]
[[Kategorie:Komplexbildner]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]

Calciumcitrat - Versionsgeschichte

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