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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Calcium chlorate.png|250px|Strukturformel von Calciumchlorat]]
| Andere Namen =
* Chlorsaures Calcium
| Summenformel = Ca(ClO3)2
| CAS = * {{CASRN|10137-74-3}}
* {{CASRN|10035-05-9|Q27274578|KeinCASLink=1}} (Dihydrat)
| EG-Nummer = 233-378-2
| ECHA-ID = 100.030.331
| PubChem = 24978
| ChemSpider =
| Beschreibung = farbloser bis gelblicher geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Calciumchlorat|ZVG=4190|CAS=10137-74-3|Abruf=2016-02-01}}</ref>
| Molare Masse = 206,98 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 2,711 g·cm−3 (Dihydrat)<ref>[[Jean D’Ans]], [[Ellen Lax]]: ''[[Taschenbuch für Chemiker und Physiker]].'' Springer, 1998, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 348 ({{Google Buch|BuchID=ssy59etLaksC|Seite=348}}).</ref>
| Schmelzpunkt = 340 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="crc" />
| Siedepunkt = Zersetzung<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck = 
| Löslichkeit = * sehr leicht löslich in Wasser (1,78 kg·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
* löslich in Ethanol<ref name="crc">{{Literatur
| Herausgeber=David R. Lide
| Titel=CRC Handbook of Chemistry and Physics
| Auflage= 90.
| Verlag=CRC Press
| Jahr=2009
| ISBN=978-1420090840
}}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|272}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|?}}
| Quelle P =
}}

'''Calciumchlorat''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Chlorate]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Calciumchlorat kann durch Reaktion von [[Chlor]] in eine heiße Aufschlämmung von [[Calciumhydroxid]] gewonnen werden.<ref name="Taschenbuch">{{Literatur | Autor = Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter, Andrea Wanninger | Titel = Taschenbuch der Chemie | Verlag = | ISBN = 978-3817117604 | Jahr = 2005 | Online = {{Google Buch | BuchID = g3tqnID9TGYC | Linktext = Seite 593 | Seite = 593 }} }}</ref>
:<math>\mathrm{ 6 \ Ca(OH)_2 + 6 \ Cl_2 \longrightarrow Ca(ClO_3)_2 + 5 \ CaCl_2 + 6 \ H_2O}</math>

Eine [[Chloralkali-Elektrolyse|elektrochemische Herstellung]] aus [[Calciumchlorid]] ist ebenfalls möglich.

== Eigenschaften ==
Calciumchlorat ist ein hygroskopischer, geruchloser, farbloser bis gelblicher Feststoff mit [[Monoklines Kristallsystem|monokliner]] Kristallstruktur, welcher sehr leicht löslich in Wasser ist. Er zersetzt sich ab einer Temperatur über 100 °C, wobei unter anderem [[Sauerstoff]] entsteht.<ref name="GESTIS" /> Das Dihydrat verliert sein [[Kristallwasser]] bei Temperaturen größer als 100 °C.<ref name="Pohanish">{{Literatur | Autor = Richard P. Pohanish | Titel = Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens | Verlag = | ISBN = 978-1437778694 | Jahr = 2011 | Online = {{Google Buch | BuchID = RYt0Wzb60b4C | Linktext = Seite 525 | Seite = 525 }} }}</ref>

== Verwendung ==
Calciumchlorat wird zur Herstellung von [[Feuerwerk]], [[Herbizid]]en und in der [[Analogfotografie]] verwendet.<ref name="Pohanish" />

== Sicherheitshinweise ==
Calciumchlorat ist ein reaktionsfähiger brandfördernder Feststoff. Er brennt selbst nicht, reagiert aber so heftig mit brennbaren Stoffen, dass er diese zum Teil ohne weitere Zündquelle zur Entzündung bringen und einen bestehenden Brand erheblich fördern kann. Beim Mischen mit brennbaren Stoffen besteht [[Explosionsgefahr]].<ref name="GESTIS" />

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Calciumverbindung]]
[[Kategorie:Chlorat]]

Calciumchlorat - Versionsgeschichte

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