https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=CaesiumnitratCaesiumnitrat - Versionsgeschichte2026-06-01T21:46:03ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Caesiumnitrat&diff=1958331&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-24T07:44:42Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Cs+.svg|30px|Caesiumion]] [[Datei:Nitrate anion.svg|100px|Nitration]]<br />
| Andere Namen = <br />
| Summenformel = CsNO<sub>3</sub><br />
| CAS = {{CASRN|7789-18-6}}<br />
| EG-Nummer = 232-146-8<br />
| ECHA-ID = 100.029.224<br />
| PubChem = 62674<br />
| ChemSpider = <br />
| Beschreibung = weißes kristallines Pulver<ref name="cabot" /><br />
| Molare Masse = 194,91 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 3,7 g·cm<sup>−3</sup><ref name="cabot">Datenblatt [http://www.cabot-corp.com/wcm/download/de-de/CE/CESNITDRY-EUR-DE.pdf ''Cäsiumnitrat''] (PDF; 26&nbsp;kB) bei Cabot.</ref><br />
| Schmelzpunkt = 414&nbsp;°C<ref name="cabot" /><br />
| Siedepunkt = <br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = gut löslich in Wasser (279 g/l bei 25&nbsp;°C)<ref name="CRC90_5_19">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Physical Constants of Inorganic Compounds|Kapitel=4|Startseite=57}}</ref><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Cäsiumnitrat|ZVG=122795|CAS=7789-18-6|Abruf=2026-01-02}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|07|08}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|271|302|361f}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|202|210|220|264|301+312|308+313}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=2390 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="cabot" /> }}<br />
}}<br />
<br />
'''Caesiumnitrat''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Nitrate]], es ist das Caesiumsalz der [[Salpetersäure]].<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Caesiumnitrat kann durch Reaktion von [[Caesiumcarbonat]] mit [[Salpetersäure]] gewonnen werden.<ref>{{Britannica 1911 |Lemma=Caesium |Band=4 |Seite=944}}</ref><br />
<br />
: <math>\mathrm{Cs_2CO_3 + 2 \ HNO_3 \longrightarrow 2 \ CsNO_3 + 2 \ CO_2 \uparrow + \ H_2O}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
[[Datei:Cesium nitrate.JPG|mini|Caesiumnitrat]]<br />
Wie auch andere [[Alkalimetall]]-nitrate zersetzt sich Caesiumnitrat bei Erhitzung und bildet [[Caesiumnitrit]]:<br />
<br />
: <math>\mathrm{2 \ CsNO_3 \rightarrow 2 \ CsNO_2 + O_2}</math><br />
<br />
[[Caesium]] bildet außer Caesiumnitrat ebenfalls zwei ungewöhnliche Nitrate, deren Struktur als CsNO<sub>3</sub>·HNO<sub>3</sub> und CsNO<sub>3</sub>·2HNO<sub>3</sub> (Schmelztemperatur 100&nbsp;°C und 36–38&nbsp;°C) beschrieben werden kann.<ref name="CRC">Robert C. Weast (ed.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. 62nd ed. CRC Press, Boca Raton FL 1981, ISBN 0-8493-0462-8, S. B-92</ref><br />
<br />
Caesiumnitrat besitzt eine [[trigonal]]e [[Kristallstruktur]] mit der {{Raumgruppe|P31|lang}} (Phase II). Es sind jedoch bei höheren Temperaturen und Drücken noch weitere Kristallstrukturen bekannt.<ref>Dean, C. & Hambley, T. & Snow, Mike: ''Structures of phase IV rubidium nitrate, RbNO3, and phase II caesium nitrate, CsNO3. Acta Crystallographica Section C-crystal Structure Communications.'' In: ''ACTA CRYSTALLOGR C-CRYST STR.'' Bd. 40. 1984. S. 1512–1515. {{DOI|10.1107/S0108270184008556}}.</ref><ref>{{Literatur |Autor=B. W. Lucas |Titel=The structure (neutron) of phase II caesium nitrate at 298 K, CsNO3 |Sammelwerk=Acta Crystallographica Section C: Crystal Structure Communications |Band=39 |Nummer=12 |Verlag= |Datum=1983 |Seiten=1591–1594 |DOI=10.1107/S0108270183009385}}</ref> Zusätzlich ist noch eine weitere monokline Kristallstruktur mit der {{Raumgruppe|P21/c|lang}} bei niedrigen Temperaturen bekannt.<ref>Somov, Nikolay & Chausov, F. & Lomova, N.: ''Monoclinic Low-Temperature Polymorph of Cesium Nitrate.'' In: ''Russian Journal of Inorganic Chemistry.'' Bd. 63. 2018. S. 1421–1424. {{DOI|10.1134/S0036023618110207}}.</ref><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Caesiumnitrat wird in großem Umfang in militärischer [[Pyrotechnik]] verwendet,<ref>E.-C. Koch: ''Special Materials in Pyrotechnics''. Part II: ''Application of Caesium and Rubidium Compounds in Pyrotechnics''. In: ''J. Pyrotech.'', 2002, 15, S.&nbsp;9–24. {{doi|10.1002/prep.200400032}}.</ref> und zwar in [[Nahes Infrarot|NIR]]-[[Leuchtsatz|Leuchtmunition]]<ref name="lohkamp">C. W. Lohkamp: USP 3 733 223, The United States as represented by the Secretary of the Navy, USA, (1973)</ref> und [[Tarnnebel|Infrarottarnnebeln]].<ref name="weber">M. Weber DE 32 38 444, Pyrotechnische Fabrik F. Feistel GmbH & Co. KG, Göllheim, Germany, (1982)</ref> Während die Verwendung in NIR-Leuchtsätzen auf den intensiven [[Emissionslinie]]n des Elements bei 852, 1359 und 1469 nm beruht, basiert der Einsatz in Tarnnebeln auf der leichten [[Ionisierung|Ionisierbarkeit]] des Elements. Die beim Abbrand der pyrotechnischen Wirkmassen in der Flamme gebildeten Caesium-Ionen wirken als [[Kondensationskeim]]e und verstärken daher die für die Strahlungsabsorption wichtige [[Aerosol]]ausbeute.<br />
<br />
Es wird auch zur Herstellung von [[Caesiumnitratocuprat]] verwendet.<ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|203041|Abruf=2011-03-15}}</ref><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Caesiumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Nitrat]]</div>imported>ChemoBot