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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei: CsOH.png|250px|Kristallstruktur von Caesiumhydroxid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Caesium|Cs]]+ {{0}} {{Farbe|#FF0000|Kreis=1}} [[Hydroxide|OH]]−
| Kristallsystem = orthorhombisch
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Cmcm|kurz}}
| Gitterkonstanten = ''a'' = 4,35 [[Ångström (Einheit)|Å]], ''b'' = 11,99 Å und ''c'' = 4,516 Å
| Andere Namen =
| Summenformel = CsOH
| CAS = * {{CASRN|21351-79-1}} (wasserfrei)
* {{CASRN|35103-79-8|Q72516713|KeinCASLink=1}} (Monohydrat)
| EG-Nummer = 244-344-1
| ECHA-ID = 100.040.298
| PubChem = 62750
| ChemSpider = 56494
| Beschreibung = weiße bis gelbe hygroskopische Kristalle<ref name="GESTIS"/>
| Molare Masse = 149,92 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 3,68 g·[[Meter|cm]]−3<ref name="GESTIS"/>
| Schmelzpunkt = 272,3 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = sehr leicht in Wasser (3000 g·l−1 bei 30 °C)<ref name="CRC90_5_19">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Physical Constants of Inorganic Compounds|Kapitel=4|Startseite=57}}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Cäsiumhydroxid|ZVG=132957|CAS=21351-79-1|Abruf=2025-01-10}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05|07|08}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|302|314|361f|373}}
| EUH = {{EUH-Sätze|071}}
| P = {{P-Sätze|201|260|280|301+312|303+361+353+315|305+351+338+310}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS"/>
| MAK = Schweiz: 2 mg·m−3 (gemessen als [[einatembarer Staub]])<ref>{{SUVA-MAK|Name=Caesiumhydroxid|Abruf=2020-03-04}}</ref>
}}

'''Caesiumhydroxid''', CsOH, ist das [[Hydroxide|Hydroxid]] des [[Caesium]]s. Es ist in wässriger Lösung eine der stärksten [[Base (Chemie)|Basen]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Caesiumhydroxid entsteht neben [[Wasserstoff]] bei der äußerst heftigen Reaktion (Explosionsgefahr) von [[Wasser]] mit [[Caesium]]:

:<chem>2Cs + 2H2O -> 2CsOH + H2 ^ </chem>

Eine weitere Synthesemöglichkeit ist durch die Reaktion von [[Caesiumoxid]] mit Wasser gegeben.

:<chem>Cs2O + H2O -> 2CsOH</chem>

Während der Vermischung können heftige Reaktionen auftreten.

Analog zum [[Rubidiumhydroxid]] ist auch das Caesiumhydroxid über das [[Caesiumsulfat|Sulfat]] zugänglich:

:<chem>Cs2SO4 + Ba(OH)2 -> 2 CsOH + BaSO4</chem>

Das entstehende [[Bariumsulfat]] fällt quantitativ aus und die Caesiumhydroxidlösung kann nach der Filtration vorsichtig zunächst über [[Kaliumhydroxid]] in einer [[Platin]]-Schale eingeengt werden, bis sich das Salz abscheidet. Dieses wird schließlich in einem [[Silber]]-Schiffchen im trockenen [[Wasserstoff]]-Strom langsam auf 300 °C erhitzt.<ref name="Brauer">{{Literatur| Autor=Georg Brauer| Titel=Rubidium- und Cäsiumhydroxyd| Sammelwerk=Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie| Verlag=Ferdinand Enke Verlag| Ort=Stuttgart| Datum=1954| Seiten=742}}</ref>

== Eigenschaften ==
Wässrige Lösungen von Caesiumhydroxid reagieren stark [[Base (Chemie)|basisch]] und ätzen Glas. Caesiumhydroxid kristallisiert [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombisch]], {{Raumgruppe|Cmcm|lang}}, mit den [[Gitterparameter]]n ''a'' = 4,35 [[Ångström (Einheit)|Å]], ''b'' = 11,99 Å und ''c'' = 4,516 Å.<ref>{{ZNaturforsch |Serie=B |Autor=H. Jacobs, B. Harbrecht |Titel=Eine neue Darstellungsmethode für Caesiumhydroxid |Jahr=1981 |Startseite=270 |Endseite=271 | URL=http://www.znaturforsch.com/ab/v36b/36b0270.pdf}}</ref> In der Kristallstruktur wird jedes Caesium-Kation von fünf Hydroxid-Anionen koordiniert, die Anionen koordinieren ihrerseits fünf Caesium-Ionen, so dass sich eine Schichtstruktur ergibt. Es sind auch Hydrate des Caesiumhydroxids bekannt. Das Monohydrat kristallisiert tetragonal, Raumgruppe {{Raumgruppe|I41/amd|kurz}}<ref>R. Černy, V. Favre-Nicolin, B. Bertheville: ''A tetragonal polymorph of caesium hydroxide monohydrate, CsOH·H2O, from X-ray powder data.'' In: ''[[Acta Crystallographica]]'', C58, 2002, S. i31–i32, {{doi|10.1107/S0108270101021928}}.</ref>. Es sind auch [[Hexagonales Kristallsystem|hexagonale]] Formen des Monohydrats beobachtet worden.
Das Dihydrat, Cs(OH)·2 H2O kristallisiert [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombisch]], Raumgruppe {{Raumgruppe|Pca21|kurz}}.<ref name="Mootz">D. Mootz, H. Rütter: ''Hydrate schwacher und starker Basen. VII: Zum System Caesiumhydroxid-Wasser: Die Kristallstrukturen von CsOH·2 H2O und CsOH·3 H2O.'' In: ''[[Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie]]'', 608(2), 1992, S. 123–130, {{doi|10.1002/zaac.19926080218}}.</ref> Das Trihydrat ist [[Monoklines Kristallsystem|monoklin]] mit der Raumgruppe {{Raumgruppe|P21/n|kurz}}.<ref name="Mootz"></ref>

== Verwendung ==
Die Caesiumlauge ist eine hochwertige Base zur katalytischen [[Alkinylierung]] von [[Aldehyd]]en und [[Ketone]]n.

Caesiumhydroxid wird als [[Elektrolyt]] in [[Galvanische Zelle|galvanischen Zellen]] verwendet.<ref>{{RömppOnline|ID=RD-03-00067|Name=Caesium-Verbindungen|Abruf=2014-07-14}}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Alkalimetallhydroxide}}
{{Normdaten|TYP=s|GND=4147144-1}}

[[Kategorie:Caesiumverbindung]]
[[Kategorie:Hydroxid]]

Caesiumhydroxid - Versionsgeschichte

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