https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=CaesiumfluoridCaesiumfluorid - Versionsgeschichte2026-06-05T15:35:58ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Caesiumfluorid&diff=180488&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-23T21:36:16Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:NaCl polyhedra.svg|250px|Struktur von Caesiumfluorid]]<br />
| Kristallstruktur = Ja<br />
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} Cs<sup>+</sup> {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} F<sup>−</sup><br />
| Kristallsystem = kubisch<br />
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}}<br />
| Gitterkonstanten = <br />
| Koordinationszahlen = Cs[6], F[6]<br />
| Name = Caesiumfluorid<br />
| Andere Namen = <br />
| Summenformel = CsF<br />
| CAS = {{CASRN|13400-13-0}}<br />
| EG-Nummer = 236-487-3<br />
| ECHA-ID = 100.033.156<br />
| PubChem = 25953<br />
| ChemSpider = <br />
| Beschreibung = farbloser, kristalliner Feststoff<ref name="alfa"/><br />
| Molare Masse = 151,90 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 4,12 g·cm<sup>−3</sup><ref name="alfa">{{Alfa|12121|Abruf=2010-02-03}}.</ref><br />
| Schmelzpunkt = 682 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="alfa"/><br />
| Siedepunkt = 1251 °C<ref name="alfa"/><br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = löslich in Wasser (3670 g·l<sup>−1</sup> bei&nbsp;18&nbsp;°C)<ref name="alfa"/><br />
| Brechungsindex = 1,477<ref name="CRC90_10_246">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Index of Refraction of Inorganic Crystals|Kapitel=10|Startseite=246}}</ref><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|255718|Abruf=2011-03-15}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05|06}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|301|311|314|331}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|261|280|301+310|305+351+338|310}}<br />
| Quelle P = <ref name="Sigma" /><br />
| MAK = 2,5 mg·m<sup>−3</sup> (als Fluorid)<ref name="alfa"/><br />
| Standardbildungsenthalpie = −555&nbsp;kJ/mol<ref name=wiberg1>{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=1170}}</ref><br />
}}<br />
<br />
'''Caesiumfluorid''' ('''CsF''') ist das [[Caesium]]salz der [[Fluorwasserstoffsäure]]. Es ist ein farbloser, [[Hygroskopie|hygroskopischer]], kristalliner Feststoff, der sich gut in [[Polarität (Chemie)|polaren]] Lösungsmitteln löst. Es dient in der Chemie neben Tetraalkylammoniumfluoriden (wie [[Tetrabutylammoniumfluorid]] TBAF) als Lieferant „nackter“ [[Fluoride|Fluoridionen]] und milde [[Basen (Chemie)|Base]]. Außerdem besitzt es einen stark ausgeprägten [[ion]]ischen Charakter und ist die Verbindung der beiden [[Chemisches Element|Elemente]] mit dem größtmöglichen Unterschied der [[Elektronegativität]]en.<br />
<br />
== Darstellung ==<br />
Caesiumfluorid lässt sich durch Reaktion von [[Fluorwasserstoff]] mit [[Caesiumcarbonat]] oder [[Caesiumhydroxid]] und anschließende Trocknung erhalten.<br />
<br />
:<chem>Cs2CO3 + 2HF -> 2CsF + CO2 ^ + H2O</chem><br />
:<chem>CsOH + HF -> CsF + H2O</chem><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
[[Datei:Caesium fluoride.jpg|miniatur|links|[[Uhrglasschale]] mit einer Caesiumfluorid-Probe]]<br />
Aufgrund der guten Löslichkeit und einfachen Verfügbarkeit lässt sich Caesiumfluorid als Fluoridionen-[[Donator-Akzeptor-Prinzip|Donator]] einsetzen. Es ist löslicher als seine Verwandten mit den kleineren [[Alkalimetall]]en [[Natrium]] und [[Kalium]].<br />
<br />
Wegen der nur gering ausgeprägten [[Nucleophil]]ie der Fluoridionen wird Caesiumfluorid in der [[Organische Chemie|Organischen Chemie]] als milde Base eingesetzt, so z.&nbsp;B. bei der [[Knoevenagel-Reaktion]]. Des Weiteren dient es zur Desilylierung, d.&nbsp;h. zur Entfernung von [[Silyl-Schutzgruppe]]n, da wegen der hohen [[Bindungsenergie]] der Si-F-Bindung eine starke Tendenz zur Ausbildung selbiger besteht. Außerdem lässt sich Caesiumfluorid problemlos entwässern, so dass es auch bei säure- und wasserempfindlichen Substraten einsetzbar ist.<br />
<div style="clear:left;"></div><br />
<br />
== Sicherheitshinweise ==<br />
Die Reaktion mit Säuren führt zur Bildung von toxischem [[Fluorwasserstoff]].<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references/><br />
<br />
== Literatur ==<br />
* G. K. Friestad, B. P. Branchaud, in: ''Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Acidic and Basic Reagents'', (H. J. Reich, J. H. Rigby, eds.), S.&nbsp;99–103, Wiley, New York, 1999.<br />
* L. Rand, J. V. Swisher, C. J. Cronin, ''Journal of Organic Chemistry'', '''27''', S.&nbsp;3505 (1962).<br />
* M. Fiorenza, A. Mordini, S. Papaleo, S. Pastorelli, A. Ricci, ''Tetrahedron Letters'', '''26''', S.&nbsp;787 (1985).<br />
* F. W. Evans, M. H. Litt, A. M. Weidler-Kubanek, F. P. Avonda, ''Journal of Organic Chemistry'', '''33''', S.&nbsp;1837–1839 (1968).<br />
<br />
{{Navigationsleiste Caesiumhalogenide}}<br />
{{Navigationsleiste Alkalimetallfluoride}}<br />
<br />
{{Normdaten|TYP=s|GND=4249758-9}}<br />
<br />
[[Kategorie:Caesiumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Fluorid]]</div>imported>ChemoBot