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2026-04-18T03:15:14Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:CsCl polyhedra.png|250px|Struktur von Caesiumchlorid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} Cs+ {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} Cl−
| Kristallsystem = kubisch
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Pm-3m|kurz}}
| Gitterkonstanten = 412,6 pm (bei ''T'' = 298 K)<ref>V. Ganesan, K.S. Girirajan, ''Lattice parameter and thermal expansion of CsCl and CsBr by x-ray powder diffraction. I. Thermal expansion of CsCl from room temperature to 90 K'', [[Pramāna – Journal of Physics]] 27 (1986), S. 472.</ref>
| Koordinationszahlen = Cs[8], Cl[8]
| Andere Namen =
| Summenformel = CsCl
| CAS = {{CASRN|7647-17-8}}
| EG-Nummer = 231-600-2
| ECHA-ID = 100.028.728
| PubChem = 24293
| ChemSpider = 22713
| Beschreibung = weißer, [[Hygroskopie|hygroskopischer]], geruchloser Feststoff<ref name="Merck"/>
| Molare Masse = 168,36 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name="Merck"/>
| Dichte = 3,97 g·[[Meter|cm]]−3<ref name="Merck">{{Merck|102039|Name=|Abruf=2011-01-19}}</ref>
| Schmelzpunkt = 646 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Merck"/>
| Siedepunkt = 1382 °C<ref name="Merck"/>
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = sehr gut in Wasser (1860 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="Merck"/>
| Brechungsindex = 1,640<ref name="CRC90_10_246">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Index of Refraction of Inorganic Crystals|Kapitel=10|Startseite=246}}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Cäsiumchlorid|ZVG=122471|CAS=7647-17-8|Abruf=2022-01-20}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|08}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|361f}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|201|202|280|308+313|405|501}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS"/>
| MAK =
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=2004 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Merck"/> }}
}}

'''Caesiumchlorid''', ein Salz mit der Formel CsCl, bildet farblose, kubische Kristalle ('''Caesiumchloridstruktur''') und lässt sich in [[Wasser]], [[Säure]]n und [[Alkalische Lösung|Laugen]] lösen. Die [[Caesium]]kationen und [[Chlorid]]anionen sind in Lösung frei beweglich, und die Beweglichkeit des Caesiumions in Wasser ist relativ hoch, da das Caesiumion nur eine relativ schwach gebundene [[Hydrathülle]] hat. Caesiumchlorid ist [[Hygroskopie|hygroskopisch]].

== Struktur ==
[[Bild:caesium chloride.jpg|mini|links|Caesiumchlorid]]
Caesiumchlorid hat eine charakteristische, kubische Kristallstruktur, bei der jedes [[Caesium]]ion von acht [[Chlorid]]ionen und jedes Chloridion von acht Caesiumionen umgeben ist: Die kubische Einheitszelle kann beispielsweise so gewählt werden, dass die Chloridionen an den acht Ecken des Würfels sitzen. Dann befindet sich das Caesiumion genau in der Mitte des Würfels. Man kann alternativ auch eine Einheitszelle wählen, bei der sich die Caesiumionen auf den Eckplätzen des Würfels befinden und das Chloridion in der Mitte der Zelle.
Die ''Caesiumchloridstruktur'' mit der relativ hohen Koordinationszahl acht wird bei Alkalimetallhalogeniden nur gebildet, wenn das [[Kation]] relativ groß ist, so dass es auch von acht [[Anion]]en umgeben werden kann. Sonst bildet sich die [[Natriumchlorid-Struktur]]. Auch [[Messing]] mit Zinkgehalten um 50 % hat bei Temperaturen unter 468 °C die Caesiumchloridstruktur.

== Eigenschaften ==
Die [[Standardbildungsenthalpie]] von Caesiumchlorid beträgt Δ''H''f0 = −443 kJ/mol.<ref name=wiberg1>{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=1170}}</ref>

== Darstellung ==
Die Synthese von Caesiumchlorid kann über [[Caesiumhydroxid]] oder [[Caesiumcarbonat]], zusammen mit [[Salzsäure|Chlorwasserstoffsäure]], erfolgen<ref>Chemgapedia: [http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/6/ac/bibliothek/_vlu/caesiumchlorid.vlu/Page/vsc/de/ch/6/ac/bibliothek/caesiumchlorid/synthese.vscml.html , ''Caesiumchlorid''], Seite 3: ''Synthese'', abgerufen am 17. Januar 2015.</ref>:

:<chem>Cs(OH) + HCl -> CsCl + H2O</chem>
oder auch
:<chem>Cs2CO3 + 2 HCl -> 2CsCl + CO2 ^ + H2O</chem>

== Verwendung ==
=== Forschung ===
Caesiumchlorid wird oft in Laborprozessen zur [[Trennen (Verfahrenstechnik)|Aufreinigung]] von [[Nukleinsäuren]] oder [[Viren]] mit Hilfe einer [[Ultrazentrifuge]] verwendet. Dabei bildet sich nach mehrstündiger Ultrazentrifugation ein Dichtegradient selbstständig aus. Die Partikel sammeln sich dann entsprechend ihrer Dichte in charakteristischen Banden im Zentrifugenröhrchen und können separat entnommen werden.

Darüber hinaus wird es in der Atomabsorptionsspektrometrie als Ionisationspuffer von leicht ionisierbaren Metallen verwendet.

=== Strahlentherapie ===
In der [[Strahlentherapie]] wird Caesiumchlorid mit dem radioaktiven Caesiumisotop 137Cs eingesetzt, und in entsprechend aufgebauten und geschirmten Kapseln des Bestrahlungsgerätes als Quelle für [[Betastrahlung]] verwendet. Radioaktives Caesiumchlorid war unter anderem Auslöser des [[Goiânia-Unfall]]s.

=== Missbräuchliche Anwendung ===

In der [[Pseudomedizin]] wird Caesiumchlorid zur Behandlung gegen Krebs eingesetzt. Anhänger sogenannter Caesiumchlorid-Therapien gehen spekulativ davon aus, dass im [[Cytoplasma]] von [[Tumorzelle]]n ein niedrigerer [[pH-Wert]] herrsche als in gesunden Zellen. Caesiumchlorid soll den pH-Wert in den Tumorzellen auf den Normalwert anheben, daher wird diese Therapie im Englischen auch als ''high pH therapy'' bezeichnet. Des Weiteren soll Cäsium dazu führen, dass Tumorzellen weniger [[Glucose]] aufnehmen können und somit „verhungern“. Ein wissenschaftlich anerkannter Nachweis über die pharmakologische Wirksamkeit konnte nicht erbracht werden.<ref>''{{Webarchiv|url=http://www.cancer.org/docroot/ETO/content/ETO_5_3X_Cesium_Chloride.asp|wayback=20061112175013|text=Cesium Chloride}}'' In: ''[[American Cancer Society]]''. 1. Juni 2005, abgerufen am 9. Februar 2019.</ref> Auch wird in der Literatur Aloe Vera in Verbindung mit Cäsiumchlorid verwendet, der [[Phytonährstoffe]] wegen, um Krebs zu behandeln.<ref>{{Internetquelle |url=http://clem.mscd.edu/~boettner/CancerTutor/Other/Big_List.htm |titel=Over 200 Alternative Cancer Treatments Plus Other Information |abruf=2024-03-19 |archiv-url=https://web.archive.org/web/20101212234323/http://clem.mscd.edu/~boettner/CancerTutor/Other/Big_List.htm |archiv-datum=2010-12-12 }}</ref><ref>{{Literatur |Autor=José A. Centeno, Joseph P. Pestaner, Bennet I. Omalu, Norca L. Torres, Frances Field, Glenn Wagner, Florabel G. Mullick |Titel=Blood and tissue concentration of cesium after exposure to cesium chloride: a report of two cases |Sammelwerk=Biological Trace Element Research |Band=94 |Nummer=2 |Datum=2003-08 |DOI=10.1385/BTER:94:2:97 |PMID=12958400 |Seiten=97–104 }}</ref><ref>{{Internetquelle |autor=Petr Melnikov und Lourdes Zanoni |url=https://www.researchgate.net/publication/26717303_Clinical_Effects_of_Cesium_Intake |titel=Clinical Effects of Cesium Intake |werk=Biological Trace Element Research 135(1-3):1-9 |datum=2009-09 |abruf=2023-05-25}}</ref>

== Weblinks ==

{{Commonscat|Caesium chloride|Caesiumchlorid}}

== Einzelnachweise ==
<references/>

{{Navigationsleiste Caesiumhalogenide}}
{{Navigationsleiste Alkalimetallchloride}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4147136-2}}

[[Kategorie:Caesiumverbindung]]
[[Kategorie:Chlorid]]
[[Kategorie:Kubisches Kristallsystem]]

Caesiumchlorid - Versionsgeschichte

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