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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:2.svg|x35px|2]] [[Datei:Cs+.svg|x35px|Struktur des Cäsiumion]] [[Datei:Carbonat-Ion.svg|100px|Struktur des Carbonations]]
| Andere Namen =
| Summenformel = Cs2CO3
| CAS = {{CASRN|534-17-8}}
| EG-Nummer = 208-591-9
| ECHA-ID = 100.007.812
| PubChem = 10796
| ChemSpider = 10339
| Beschreibung = weißer geruchloser Feststoff<ref name="Merck"/>
| Molare Masse = 325,82 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 4,07 g·cm−3<ref name="Merck">{{Merck|102040|Abruf=2010-03-15}}</ref>
| Schmelzpunkt = 610 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Merck"/>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = * gut in Wasser (2615 g·l−1 bei 15 °C)<ref name="Merck"/>
* gut in [[Ethanol]]<ref name="Hofmann"/>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|255645|Abruf=2011-03-15}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|315|319|335}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|261|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="Sigma" />
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=2333 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Merck"/> }}
| Standardbildungsenthalpie = −1139,7 kJ/mol<ref name="CRC90_5_19">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=19}}</ref>
}}

'''Caesiumcarbonat''' ist eine [[chemische Verbindung]] des [[Caesium]]s und zählt zu den [[Carbonate]]n. Sie wird überwiegend in der organischen Synthese als [[Base (Chemie)|Base]] eingesetzt.

== Gewinnung und Darstellung ==
Caesiumcarbonat lässt sich aus [[Pollucit]]/[[Spodumen]]-Konzentraten gewinnen. Dazu wird dieses z. B. unter Druck mit einer [[Calciumhydroxid]]-Lösung auf 220 °C erhitzt ([[hydrothermal]]). Nach Filtration von unlöslichen Calcium-Silikaten, Ausfällung von überschüssigem Calcium- sowie im Mineral vorhandenen Lithium-Salzen mit [[Kohlenstoffdioxid]] als Carbonat, verbleibt eine alkalische Caesiumcarbonatlösung. Diese kann dann z. B. mit [[Schwefelsäure]] neutralisiert werden. Es wird ein Caesium-Aluminium-Alaun gebildet, der durch [[Umkristallisation]] noch weiter gereinigt wird. Aus diesem Salz wird dann wiederum Caesiumhydroxid hergestellt das letztendlich mittels Kohlenstoffdioxid zu reinstem Caesiumcarbonat umgesetzt wird.<ref>{{Patent|Land=EP|V-Nr=0668845|Erfinder=H. Prinz, H. Hofmann, K. Köbele, M. Wegner|Titel=Prozess for producing a high-density caesium and rubidium salt solution|V-Datum=1995-08-30 }}</ref>

== Eigenschaften ==
Caesiumcarbonat ist [[hygroskopisch]]<ref name="ullmann">Manfred Bick, Horst Prinz: ''Cesium and Cesium Compounds''. In: ''[[Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry]]'', Wiley-VCH, Weinheim 2005 ({{DOI|10.1002/14356007.a06_153}}).</ref> und löst sich leicht in Wasser. Wässrige Caesiumcarbonatlösungen reagieren analog den anderen Alkalicarbonaten basisch. Im Gegensatz zu den anderen Alkalicarbonaten außer dem teuren [[Rubidiumcarbonat]] ist Caesiumcarbonat auch in vielen organischen Lösungsmitteln löslich.<ref name="Flessner">Timo Flessner, Sven Doye: ''Cesium carbonate: A powerful inorganic base in organic synthesis''. In: ''Journal für praktische Chemie''. 1999, 341, 2, S. 186–190 ({{DOI|10.1002/(SICI)1521-3897(199902)341:2<186::AID-PRAC186>3.0.CO;2-6}}).</ref>
Caesiumcarbonat kristallisiert im [[Monoklines Kristallsystem|monoklinen]] Kristallsystem in der {{Raumgruppe|P21/c|lang}} und mit den [[Gitterparameter]]n ''a'' = 612,64 pm, ''b'' = 1027,65 pm, ''c'' = 814,76 pm, ''β'' = 95,85° sowie vier [[Formeleinheit]]en pro [[Elementarzelle]].<ref name="Lax">[[Jean D’Ans]], [[Ellen Lax]]: ''[[Taschenbuch für Chemiker und Physiker]]. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3.'' 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 610f ({{Google Buch |BuchID=oWjEKDnsJgEC |Seite=610}}).</ref>
Es dissoziiert im Vakuum oberhalb von 600 °C:<ref name="Lax"/>

:<math>\mathrm{Cs_2CO_3 \longrightarrow Cs_2O + CO_2}</math>

Die [[Standardbildungsenthalpie]] von Caesiumcarbonat beträgt −1148,7 kJ·mol−1.<ref name="Perelman">Fania Moriseevna Perelman: "Rubidium and Caesium", Verlag Pergamon Press 1965. S. 46. ({{Google Buch|BuchID=qmxKAAAAMAAJ|Seite=333}}), {{doi|10.1002/ange.19660780727}}.</ref>

== Verwendung ==
Caesiumcarbonat wird in einer Reihe organischer Reaktionen als Reagenz eingesetzt. Beispiele sind [[Veresterung]]en und die Bildung von [[Makrocyclen]], bei denen durch die Verwendung von Caesium- anstatt anderer Alkalimetallcarbonate deutlich höhere Ausbeuten erreicht werden können.<ref name="Flessner"/>

Caesiumcarbonat kann als Reagenz in der [[Schutzgruppe]]nchemie eingesetzt werden; es ist in der Lage, selektiv eine [[Estergruppe]] eines aromatischen Diesters abzuspalten. Weiterhin wird Caesiumcarbonat als Base in [[Horner-Wadsworth-Emmons-Reaktion]]en und [[Übergangsmetall]]-[[Katalyse|katalysierten]] Reaktionen eingesetzt.<ref name="Flessner"/>

Andere Caesiumverbindungen wie [[Caesiumazid]] können aus Caesiumcarbonat synthetisiert werden.<ref name="blatter">Fritz Blatter, Ernst Schuhmacher: ''Production of high purity caesium''. In: ''Journal of the beg-Common Metals''. 1986, 115, S. 307–313 ({{DOI|10.1016/0022-5088(86)90153-0}}).</ref>

Caesiumcarbonat kann zur analytischen Trennung von [[Rubidium]] und Caesium verwendet werden, da es in Ethanol gut löslich ist, [[Rubidiumcarbonat]] jedoch kaum löslich ist.<ref name="Hofmann">K. A. Hofmann: "Lehrbuch der anorganischen Chemie", 2. Auflage 1919. Verlag F. Vieweg & Sohn, S. 439. [http://www.archive.org/stream/lehrbuchderanorg00hofmrich#page/438/mode/2up Volltext]</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Alkalimetallcarbonate}}

[[Kategorie:Caesiumverbindung]]
[[Kategorie:Carbonat]]

Caesiumcarbonat - Versionsgeschichte

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