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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Kristallstruktur Cadmiumiodid.png|250px|Kristallstruktur von Cadmiumiodid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} Cd2+ {{0}} {{Farbe|#FF00FF|Kreis=1}} I−
| Andere Namen = * Cadmium(II)-iodid
* Cadmiumdiiodid
| Summenformel = CdI2
| CAS = {{CASRN|7790-80-9}}
| EG-Nummer = 232-223-6
| ECHA-ID = 100.029.294
| PubChem = 24635 
| Beschreibung = farblose bis dunkelbraune, glänzende, geruchlose hexagonale Blättchen<ref name="GESTIS"/>
| Molare Masse = 366,22 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 5,67 g·cm−3 (30 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Cadmiumiodid|ZVG=500026|CAS=7790-80-9|Abruf=2018-01-08}}</ref>
| Schmelzpunkt = 387 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/>
| Siedepunkt = 796 °C<ref name="GESTIS"/>
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = sehr leicht in Wasser (1850 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS"/>
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.029.294|Name=Cadmium iodide|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|08|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|301+331|351|373|410}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|260|280|301+330+331+310|304+340+311|403+233}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = aufgehoben, da cancerogen<ref name="GESTIS"/>
}}

'''Cadmiumiodid''', CdI2, ist eine [[chemische Verbindung]] des [[Cadmium]]s mit [[Iod]]. Es kristallisiert in einer Schichtstruktur im hexagonalen Kristallsystem. Die Cadmiumiodid-Struktur ist namensgebend für eine Reihe weiterer Verbindungen, die in der gleichen Struktur kristallisieren.

== Gewinnung und Darstellung ==
Die Darstellung von Cadmiumiodid gelingt aus den Elementen bei erhöhter Temperatur.

:<math>\mathrm{Cd + I_2 \longrightarrow CdI_2}</math>

Weiterhin kann es auch durch Auflösen von Cadmium oder [[Cadmiumcarbonat]] in [[Iodwasserstoffsäure]] und anschließender Kristallisation dargestellt werden. Dabei entsteht ein Hydrat, das mit [[Thionylchlorid]] entwässert und so zum wasserfreien Cadmiumiodid umgesetzt werden kann.<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=1490}}</ref>

Ebenfalls möglich ist die Herstellung durch Reaktion von [[Cadmiumsulfat]] mit [[Kaliumiodid]].<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1043.</ref>
:<math>\mathrm{CdSO_4 + 2 \ KI \longrightarrow CdI_2 + K_2SO_4}</math>

== Eigenschaften ==
Cadmiumiodid bildet an Luft stabile, weiß glänzende, hexagonale Plättchen, die bedingt durch die Schichtstruktur leicht spaltbar sind.<ref name="roempp">{{RömppOnline|ID=RD-03-00045|Name=Cadmiumiodid|Abruf=2014-06-16}}</ref>

Cadmiumiodid kristallisiert in einer [[Hexagonales Kristallsystem|hexagonalen Kristallstruktur]] in der {{Raumgruppe|P63mc|lang}} mit den [[Gitterparameter]]n a = 425 [[Pikometer|pm]] und c = 1367 pm sowie zwei [[Formeleinheit]]en pro [[Elementarzelle]]<ref>P. Villars, K. Cenzual: ''Structure types. Part 4: Space Groups (189) - (174).'' In: Landolt-Börnstein - Group III Condensed matters, Springer, Berlin 2006.</ref> (4H-Struktur nach der Ramsdell-Klassifikation<ref>L.S. Ramsdell: ''Studies on silicon carbide''. In: ''American Mineralogist'', 32, 1947, S. 64–82, [http://www.minsocam.org/ammin/AM32/AM32_64.pdf PDF].</ref>) oder in einer geringfügig weniger stabilen [[Trigonales Kristallsystem|trigonalen]] Struktur mit der Raumgruppe {{Raumgruppe|P-3m1|kurz}} und den Gitterparametern ''a'' = 424,4 pm und ''c'' = 685,9 pm (2H-Struktur).<ref>Y.M. DeHaan: ''Structure refinements, thermal motion and Madelung constants of cadmium iodide- and cadmium hydroxide-type layer structures.'' In: ''National Bureau of Standards'' (U.S.), Special Publication, 1969, S. 233–236.</ref> Dabei bilden die Iodidionen eine [[Dichteste Kugelpackung|hexagonal-dichteste Kugelpackung]], in der jede zweite Oktaederlückenschicht vollständig mit Cadmiumionen Cd2+ besetzt ist. Die Cadmiumionen sind oktaedrisch von sechs Iodidionen umgeben, wobei jedes Iodidion die Spitze einer trigonalen Pyramide mit drei Cadmiumionen als Grundfläche bildet (Koordination = 6:3). Es ergeben sich einzelne Cadmiumiodidschichten, die nur durch schwache [[Van-der-Waals-Kräfte]] zusammengehalten werden. In einer der Cadmiumiodidstrukturen kristallisieren vor allem [[Bromide]] und [[Iodide]], aber auch manche [[Sulfide]], [[Selenide]] oder [[Telluride]] wie [[Magnesiumbromid]], [[Calciumiodid]], [[Eisen(II)-iodid]], [[Zinn(IV)-sulfid]] oder [[Titan(IV)-sulfid]].<ref>[[Erwin Riedel]], [[Christoph Janiak]]: ''Anorganische Chemie''. 7. Auflage. 2007, de Gruyter, ISBN 978-3-11-018903-2, S. 138.</ref> Neben den beiden erwähnten Formen sind über 250 weitere [[Polytypie|Polytypen]] von Cadmiumiodid bekannt, die sich in der Abfolge der Schichten unterscheiden.<ref>H. Kaur: ''Growth and formation of polytypes in crystals of cadmium iodide.'' In: ''Archives of Applied Science Research'', 6(1), 2014, S. 64–66.</ref>

Eine relativ neu entdeckte Modifikation des Cadmiumiodids sind die gut charakterisierten [[Nanopartikel]], die CdI2 bei der Bestrahlung mit Elektronen bildet, wobei Nanoröhren und [[Fullerene|Fulleren]]-artige Strukturen entstehen.<ref>R. Popovitz-Biro, N. Sallacan, R. Tenne: ''CdI2 nanoparticles with closed-cage (fullerene-like) structures.'' In: ''J. Mater. Chem.'' 2003, 13, S. 1631–1634, {{DOI|10.1039/b302505e}}.</ref>

== Verbindungen des CdI2-Typs ==
Cadmiumiodid gehört wie viele andere [[Halogenide]] und [[Hydroxide]] zweiwertiger Metalle oder [[Sulfide]] und [[Telluride]] vierwertiger Metalle zum ''CdI2-[[Strukturtyp]]'', die alle eine [[Kristallstruktur]] der beiden einfachsten [[Polytypie|Polytypen]] aufweisen:

=== Mitglieder ===
* CdI2, [[Magnesiumiodid|MgI2]], [[Titan(II)-iodid|TiI2]]
* [[Magnesiumbromid|MgBr2]], [[Titan(II)-bromid|TiBr2]], [[Cadmiumbromid|CdBr2]]
* [[Titan(II)-chlorid|TiCl2]], [[Vanadium(II)-chlorid|VCl2]]
* [[Magnesiumhydroxid|Mg(OH)2]], [[Nickel(II)-hydroxid|Ni(OH)2]], [[Calciumhydroxid|Ca(OH)2]]
* [[Titan(IV)-sulfid|TiS2]], [[Zirconium(IV)-sulfid|ZrS2]], [[Titan(IV)-selenid|TiSe2]], [[Siliciumtellurid|SiTe2]],
* [[Silbersubfluorid|Ag2F]] und [[Wolframcarbid|W2C]] gehören zum '''Anti-CdI2-Typ''' mit großen Metallkationen auf den Iodid-Positionen, während die Anionen die Oktaederlücken besetzen.

== Verwendung ==
Cadmiumiodid findet als Reagenz zum Nachweis von [[Alkaloide]]n und [[Salpetrige Säure|Salpetriger Säure]] sowie bei der Herstellung von Leuchtfarben und Elektrolyse-Cadmium Verwendung. Es wird auch bei photographischen Verfahren wie der [[Ferrotypie]] eingesetzt.<ref name="roempp"/>

== Sicherheitshinweise ==
Cadmiumiodid ist giftig beim Einatmen und Verschlucken, besitzt chronische Toxizität und wirkt krebserregend in Tierversuchen. Die [[letale Dosis]] LD50 beträgt bei Mäusen 166 mg/kg. Als niedrigste bekannte tödliche Dosis bei oraler Aufnahme durch den Menschen (LDLo) werden 81 mg/kg angegeben. Außerdem ist die Öko-Giftigkeit von Cadmiumiodid sehr hoch, insbesondere für Wasserorganismen, zumal es in Gewässern langfristige Schäden hervorrufen kann.<ref>{{ChemID|CAS=7790-80-9|Name=Cadmium iodide|Abruf=}}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Cadmiumhalogenide}}

[[Kategorie:Cadmiumverbindung]]
[[Kategorie:Iodid]]
[[Kategorie:Hexagonales Kristallsystem]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 23]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 72]]

Cadmiumiodid - Versionsgeschichte

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