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2026-03-08T09:13:49Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Kristallstruktur Cadmiumchlorid.png|180px|Struktur von Cadmiumchlorid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Cadmium|Cd]]2+ {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} [[Chlor|Cl]]−
| Andere Namen = * Cadmium(II)-chlorid
* Cadmiumdichlorid
| Summenformel = CdCl2
| CAS = * {{CASRN|10108-64-2}}
* {{CASRN|35658-65-2|Q81983606}} (Monohydrat)
* {{CASRN|7790-78-5|Q27132920}} (Hemi-pentahydrat)

| EG-Nummer = 233-296-7
| ECHA-ID = 100.030.256
| PubChem = 24947
| ChemSpider = 23035
| Beschreibung = weißer, geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 183,32 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 4,05 g·[[Meter|cm]]−3<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt = 568 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = 960 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = sehr gut in Wasser (1400 g·l−1 bei 20 °C, wasserfreies Salz)<ref name="GESTIS" />
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.030.256|Name=Cadmium chloride|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Cadmiumchlorid|ZVG=3310|CAS=10108-64-2|Abruf=2026-01-02}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|08|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|301|330|340|350|372|360FD|410}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|201|280|301+312|304+340|260|273}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| REACH = {{REACH|ECHA-ID=100.030.256|Zulassungspflicht=nein|Artikel57=abcG|Abruf=2014-07-16}}
| MAK = aufgehoben, da cancerogen<ref name="alfa">{{Alfa|11860|Abruf=2010-08-29}}</ref>
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=88 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
}}

'''Cadmiumchlorid''' ist eine [[chemische Verbindung]] des [[Cadmium]]s und zählt zu den [[Chloride]]n. Das farblose Salz kristallisiert in einer charakteristischen [[Trigonales Kristallsystem|trigonalen Kristallstruktur]], die als [[Strukturtyp]] für zahlreiche weitere Verbindungen dient.

== Gewinnung und Darstellung ==
Wasserfreies Cadmiumchlorid kann durch Reaktion von erhitztem Cadmium mit [[Chlor]]gas gewonnen werden.
: <math>\mathrm{Cd \ + \ Cl_2 \rightarrow \ CdCl_2}</math>

Auch durch das Auflösen von Cadmium oder [[Cadmiumcarbonat]] in [[Salzsäure]] und Auskristallisieren lässt sich Cadmiumchlorid gewinnen. Dabei entsteht ein Cadmiumchlorid-Hydrat, das mit [[Thionylchlorid]] entwässert werden kann.<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=1490}}</ref>
:<math>\mathrm{CdCO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow CdCl_2 + \ H_2O + \ CO_2}</math>

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Cadmium mit [[Chlorwasserstoff]] bei 450 °C<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 1040.</ref>
:<math>\mathrm{Cd + 2 \ HCl \longrightarrow CdCl_2 + H_2}</math>

oder einer Lösung von [[Cadmiumacetat]] in wasserfreier [[Essigsäure]] (oder deren Gemisch mit [[Essigsäureanhydrid]]) mit [[Acetylchlorid]].<ref name="brauer" />
:<math>\mathrm{Cd(CH_3 CO_2 )_2 + 2 \ CH_3 COCl \longrightarrow CdCl_2 + 2 \ (CH_3 CO)_2 O}</math>

== Eigenschaften ==
Cadmiumchlorid bildet farblose, [[Hygroskopie|hygroskopische]] und sehr gut wasserlösliche Kristalle. Es kristallisiert in einer Schichtstruktur im [[Trigonales Kristallsystem|trigonalen Kristallsystem]] in der {{Raumgruppe|R-3m|lang}} mit den Gitterparametern ''a'' = 3,85 Å und ''c'' = 17,46 Å.<ref>D.E. Partin, M. O’Keeffe: ''The Structures and Crystal Chemistry of Magnesium Chloride and Cadmium Chloride.'' In: ''[[Journal of Solid State Chemistry]].'' 1991, 95, S. 176–183, [[doi:10.1016/0022-4596(91)90387-W]].</ref> Diese Struktur besteht aus einer [[Dichteste Kugelpackung|kubisch-dichtesten Packung]] von Chloridanionen, in denen sich die Cadmiumkationen in die Oktaederlücken jeder zweiten Schicht einordnen (Schichtfolge ABCABC, Koordinationstyp = 6:3). Damit sind die Cadmiumionen oktaedrisch von sechs Chloridionen umgeben. Jedes Chloridion bildet die Spitze einer trigonalen Pyramide mit drei Cadmiumionen als Grundfläche. Die CdCl2-Struktur dient häufig als Referenzstruktur. In dieser Struktur kristallisieren vor allem Übergangsmetallchloride wie [[Mangan(II)-chlorid]], [[Eisen(II)-chlorid]] oder [[Zinkchlorid]], aber auch [[Magnesiumchlorid]], [[Zinkbromid]] und [[Nickel(II)-iodid]].<ref>[[Erwin Riedel]], [[Christoph Janiak]]: ''Anorganische Chemie''. 7. Auflage. 2007, de Gruyter, ISBN 978-3-11-018903-2, S. 138.</ref>

== Verwendung ==
Cadmiumchloridlösungen adsorbieren [[Schwefelwasserstoff]]. Es wird außerdem in der [[Galvanotechnik]], [[Mikroskopie]], [[Photographie]] und als Ausgangsmaterial für die Herstellung von [[Cadmiumfarben|Cadmiumpigmenten]] genutzt.<ref>''Cadmiumchlorid''. In: ''Römpp Chemie-Lexikon''. Thieme Verlag, Stand März 2002.</ref>

Cadmiumchlorid wirkt als [[Katalysator]] in [[Biginelli-Reaktion]]en für die Herstellung von 3,4-Dihydropyrimidin-2(1''H'')-onen.<ref>A. Venkat Narsaiah, A. K. Basak, K. Nagaiah: ''Cadmium Chloride: An Efficient Catalyst for One-Pot Synthesis of 3,4-Dihydropyrimidin-2(1H)-ones.'' In: ''Synthesis.'' 2004, 8, S. 1253–1256, [[doi:10.1055/s-2004-822383]].</ref>

== Sicherheitshinweise ==
Cadmiumchlorid ist eine sehr giftige und umweltgefährliche Substanz, die [[karzinogen]], [[mutagen]] und reproduktionstoxisch wirken kann. Die Substanz ist in einatembarer Form nach Anhang II, Nr. 6 der deutschen [[Gefahrstoffverordnung]] (GefStoffV) als besonders gefährlicher krebserzeugender Stoff eingestuft und darf nur in geschlossenen Anlagen hergestellt oder verwendet werden.<ref>{{Webarchiv|url=http://www.baua.de/nn_12292/de/Themen-von-A-Z/Gefahrstoffe/Rechtstexte/pdf/Gefahrstoffverordnung.pdf |wayback=20110124145528 |text=''Gefahrstoffverordnung (GefStoffV)'' }} – Stand: April 2017.</ref>

Eine akut toxische Wirkung besteht in einer starken Reizwirkung auf den Respirationstrakt nach dem Einatmen von Dämpfen oder [[Aerosol]]en bis zum [[Lungenödem]]. Eine chronische Vergiftung führt zur Schädigung von [[Niere]]n, [[Leber]] und [[Lunge]]n. Optisches Merkmal einer Cadmiumvergiftung ist die Ausbildung eines gelben Saums an den Zahnhälsen durch sulfidische Cadmiumverbindungen.

Für Ratten wird eine LD50 von 88 mg/kg (oral, wasserfreies Cadmiumchlorid) angegeben. Darüber hinaus ist es extrem giftig für viele Wasserorganismen (Bakterien, Algen, Krustentiere).<ref name="GESTIS" />

Cadmiumchlorid wurde am 16. Juni 2014 in der [[Liste der besonders besorgniserregenden Stoffe]] aufgenommen.<ref name="SVHC_100.030.256" />

== Weblinks ==
{{Commonscat|Cadmium chloride|Cadmiumchlorid}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Cadmiumhalogenide}}

[[Kategorie:Cadmiumverbindung]]
[[Kategorie:Chlorid]]
[[Kategorie:Trigonales Kristallsystem]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 30]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 29]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 23]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 28]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 72]]

Cadmiumchlorid - Versionsgeschichte

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