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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Butan-2-one 200.svg|180px|Struktur von Butanon]]
| Andere Namen = * Butan-2-on ([[IUPAC-Nomenklatur|IUPAC]])
* MEK
* Methylethylketon
* Ethylmethylketon
* 2-Butanon
* Methylpropanon
* Methylaceton
* {{INCI|Name=MEK|ID=35196|Abruf=2020-12-28}}
| Summenformel = C4H8O
| CAS = {{CASRN|78-93-3}}
| EG-Nummer = 201-159-0
| ECHA-ID = 100.001.054
| PubChem = 6569
| ChemSpider = 6321
| Beschreibung = leichtentzündliche, farblose, [[aceton]]ähnlich riechende Flüssigkeit<ref name="GESTIS" /><ref name="Roempp">{{RömppOnline|ID=RD-02-03080|Name=Butan-2-on|Abruf=2016-11-01}}</ref>
| Molare Masse = 72,11 g·mol−1
| Aggregat = flüssig
| Dichte = 0,805 g·cm−3<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Butanon|ZVG=13330|CAS=78-93-3|Abruf=2024-01-02}}</ref><ref name="Roempp" />
| Schmelzpunkt = −86 [[°C]]<ref name="GESTIS" /><ref name="Roempp" />
| Siedepunkt = 79,6 °C<ref name="Roempp" />
| Dampfdruck = * 105 [[Hektopascal|hPa]] (20 °C)<ref name="GESTIS" />
* 370 hPa (50 °C)<ref name="GESTIS" />
* 635 hPa (65 °C)<ref name="GESTIS" />
| Löslichkeit = leicht löslich in Wasser (292 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Brechungsindex = 1,3788 (20 °C)<ref name="CRC90_3_74">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Physical Constants of Organic Compounds|Kapitel=3|Startseite=74}}</ref>
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.001.054|Name=Butanone|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|07}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|225|319|336}}
| EUH = {{EUH-Sätze|066}}
| P = {{P-Sätze|210|233|240|241|242|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = * [[Deutsche Forschungsgemeinschaft|DFG]]: 200 ml·m−3 bzw. 600 mg·m−3<ref name="GESTIS" />
* Schweiz: 200 ml·m−3 bzw. 590 mg·m−3<ref>{{SUVA-MAK |Name=2-Butanon |CAS-Nummer=78-93-3 |Abruf=2019-09-15}}</ref>
| ToxDaten = * {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=2737 mg·kg−1 |Quelle=<ref>{{Alfa|22924|Abruf=2010-01-24}}</ref><ref name="Roempp" /> }}
* {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Kaninchen |Applikationsart=dermal |Wert=6480 mg·kg−1 |Quelle=<ref name="GESTIS" />}}
}}

'''Butanon''' (häufig auch '''Methylethylketon''', abgekürzt '''MEK''') ist neben [[Aceton]] eines der wichtigsten industriell genutzten [[Ketone]]. Es ist eine farblose, niedrig viskose Flüssigkeit mit charakteristischem Geruch und wird vor allem als [[Lösungsmittel]] eingesetzt.

== Vorkommen ==
[[Datei:Wirsingkohl.jpg|mini|links|Wirsing enthält 2-Butanon]]
2-Butanon kommt natürlich in [[Dessertbanane|Bananen]],<ref name="ZFNB" /> [[Wirsing]],<ref name="Dr. Duke" /> [[Spanischer Pfeffer|Spanischem Pfeffer]],<ref name="Dr. Duke" /> [[Tomate]]n,<ref name="Dr. Duke" /> [[Myrte]],<ref name="Dr. Duke" /> [[Trauben-Katzenminze]]<ref name="Dr. Duke" /> und [[Schwarze Johannisbeere|Schwarzen Johannisbeeren]]<ref name="Dr. Duke" /> vor.
{{Absatz|links}}

== Gewinnung und Darstellung ==
Butanon wird technisch durch [[Dehydrierung]] von [[2-Butanol]] in der Gasphase bei Temperaturen von 400–500 °C unter Normaldruck in Gegenwart von [[Zinkoxid|Zink-]] oder [[Kupfer(II)-oxid|Kupferoxid-]][[Katalysator]]en hergestellt.<ref name="Technische Chemie">{{Literatur |Autor=Manfred Baerns, Arno Behr, Axel Brehm, Jürgen Gmehling, Kai-Olaf Hinrichsen, Hanns Hofmann, Regina Palkovits, Ulfert Onken, Albert Renken |Titel=Technische Chemie |Hrsg= |Sammelwerk= |Band= |Nummer= |Auflage=2 |Verlag=Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA |Ort=Weinheim, Germany |Datum=2013 |ISBN=978-3-527-33072-0 |Seiten=599}}</ref>

[[Datei:Industrial synthesis of methyl ethyl ketone.svg|zentriert|hochkant=2.0|rahmenlos|Dehydrierung von 2-Butanol zu Methylethylketon (2-Butanon) in Gegenwart eines Zink- und Kupferoxidkatalysators]]

Man arbeitet in der [[Gasphase]] und verwendet [[Rohrbündelreaktor]]en für die Dehydrierung.<ref name="WINNACKER">{{Literatur |Hrsg=Roland Dittmeyer, Wilhelm Keim, Gerhard Kreysa, Alfred Oberholz |Titel=Winnacker • Küchler: Chemische Technik – Prozesse und Produkte – Organische Zwischenverbindungen, Polymere |Auflage=5 |Band=5 |Verlag=Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA |Ort=Weinheim |Datum=2005 |ISBN=978-3-527-30770-8 }}</ref>

Daneben existiert auch noch ein Verfahren in der Flüssigphase, bei dem man die Dehydrierung bereits bei Temperaturen um 150 °C an [[Raney-Nickel|Raney-Nickel-Katalysatoren]] durchführt.<ref name="Technische Chemie" />

Eine biotechnologische Herstellung aus [[Butan-2,3-diol]] basiert auf [[Nachwachsender Rohstoff|nachwachsenden Rohstoffen]].<ref name="Roempp" />

Im Jahr 2011 wurden weltweit etwa 1,05 Millionen [[Tonne (Einheit)|Tonnen]] verwendet.<ref name="Technische Chemie" />

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Butanon ist eine farblose, niedrigviskose Flüssigkeit mit typisch ketonartigem Geruch, der dem von [[Aceton]] sehr ähnlich ist.<ref name="ullmann" /> Die Verbindung siedet unter Normaldruck bei 79,6 °C.<ref name="ullmann" /> Die [[Dampfdruck]]funktion ergibt sich nach [[Antoine-Gleichung|Antoine]] entsprechend log10(P) = A−(B/(T+C)) (P in bar, T in K) mit A = 3,9894, B = 1150,207 und C = −63,904.<ref>J. K. Nickerson, K. A. Kobe, John J. McKetta: ''The Thermodynamic Properties of the Methyl Keton Series.'' In: ''[[J. Phys. Chem.]]'' 65, 1961, S. 1037–1043; [[doi:10.1021/j100824a038]].</ref><ref>{{NIST|78-93-3|Name=2-Butanone |Mask=4 |Abruf=2019-11-17}}</ref> Die Verbindung bildet mit einer Reihe von Lösungsmitteln [[azeotrop]] siedende Gemische. Die azeotropen Zusammensetzungen und Siedepunkte finden sich in der folgenden Tabelle. Keine Azeotrope werden mit [[Toluol]], [[m-Xylol|''m''-Xylol]], [[Ethylbenzol]], [[1-Propanol]], [[1-Butanol]], [[2-Methyl-1-propanol]], [[2-Butanol]], [[Allylalkohol]], Aceton, [[1,4-Dioxan]], [[Essigsäuremethylester]], [[Essigsäureisopropylester]], [[Essigsäurebutylester]], [[Ameisensäure]] und [[Essigsäure]] gebildet.<ref name="Smallwood" /><ref name="ullmann" />

{| class="wikitable left" style="text-align:center; font-size:90%;"
|-
| class="hintergrundfarbe6" colspan="12" | '''Azeotrope mit verschiedenen Lösungsmitteln'''<ref name="Smallwood">I. M. Smallwood: ''Handbook of organic solvent properties.'' Arnold, London 1996, ISBN 0-340-64578-4, S. 175–177.</ref><ref name="ullmann" />
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Lösungsmittel]]
| || [[Wasser]] || [[n-Hexan|''n''-Hexan]] || [[n-Heptan|''n''-Heptan]] || [[Cyclohexan]] || [[Benzol]] || [[Chloroform]] || [[Tetrachlorkohlenstoff]] ||
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | Gehalt Butanon
| in % (m/m)|| 88,7 || 29,5 || 71,3 || 44,1 || 44,3 || 83 || 29 ||
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Siedepunkt]]
| in °C || 73,4 || 64,3 || 77,0 || 71,8 || 78,4 || 80 || 74 ||
|-
|
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | Lösungsmittel
| || [[Methanol]] || [[Ethanol]] || [[2-Propanol]] || [[tert-Butanol|''tert''-Butanol]] || [[Ethylacetat]] || [[Methylpropionat]] || [[Diisopropylether]] || [[Dipropylether|Di-''n''-propylether]]
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | Gehalt Butanon
| in % (m/m) || 32,8 || 60,9 || 70,4 || 69,0 || 18,0 || 60,0 || 16,2 || 74,6
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | Siedepunkt
| in °C || 63,9 || 74,0 || 77,5 || 78,7 || 77,0 || 79,0 || 66,8 || 78,3
|-
|}

Die Mischbarkeit mit Wasser ist begrenzt. Mit steigender Temperatur sinkt die Löslichkeit von Butanon in Wasser bzw. steigt die Löslichkeit von Wasser in Butanon.<ref name="Stephenson" />

{| class="wikitable left" style="text-align:center; font-size:90%;"
|-
| class="hintergrundfarbe6" colspan="13" | '''Löslichkeiten zwischen Butanon und Wasser'''<ref name="Stephenson">R. M. Stephenson: ''Mutual Solubilities: Water-Ketones, Water-Ethers, and Water-Gasoline-Alcohols.'' In: ''[[J. Chem. Eng. Data]].'' 37, 1992, S. 80–95; [[doi:10.1021/je00005a024]].</ref>
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Temperatur]]
| °C || 0 || 9,6 || 19,3 || 29,7 || 39,6 || 49,7 || 60,6 || 70,2
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" |Butanon in Wasser
| in % (m/m) || 35,7 || 31,0 || 27,6 || 24,5 || 22,0 || 20,6 || 18,0 || 18,2
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | Wasser in Butanon
| in % (m/m) || 10,9 || 11,1 || 11,2 || 11,3 || 11,7 || 11,9 || 13,4 || 13,7
|}

Wichtige thermodynamische Größen werden in der folgenden Tabelle gegeben:
{| class="wikitable"
|+Zusammenstellung der wichtigsten thermodynamischen Eigenschaften
|- class="hintergrundfarbe6"
! width="30%"| Eigenschaft
! width="10%"| Typ
! width="30%"| Wert [Einheit]
! width="30%"| Bemerkungen
|-
| [[Standardbildungsenthalpie]]
| ΔfH0liquid ΔfH0gas
| −273,3 kJ·mol−1<ref name="Sinke">G. C. Sinke, F. L. Oetting: ''The Chemical Thermodynamic Properties of Methyl Ethyl Ketone.'' In: ''[[J. Phys. Chem.]]'' 68, 1964, S. 1354–1358; [[doi:10.1021/j100788a014]].</ref> −238,1 kJ·mol−1<ref name="Sinke" />
| als Flüssigkeit als Gas
|-
| [[Verbrennungsenthalpie]]
| ΔcH0liquid
| −2444,2 kJ·mol−1<ref name="Sinke" />
| als Flüssigkeit
|-
| [[Wärmekapazität]]
| cp
| 158,91 J·mol−1·K−1 (25 °C)<ref name="Sinke" /> 2,204 J·g−1·K−1 (25 °C)
| als Flüssigkeit
|-
| [[Kritischer Punkt (Thermodynamik)|Kritische Temperatur]]
| Tc
| 535,7 K<ref name="Key">W. B. Kay, C. L. Young: ''Gas-liquid critical properties. Diethylamine, 2-butanone (methylethyl ketone) system.'' In: ''Int. DATA Ser., Sel. Data Mixtures.'' Ser. A, 1976, No. 1, S. 76.</ref>
|
|-
| [[Kritischer Druck]]
| pc
| 41,5 bar<ref name="Key" />
|
|-
| [[Kritischer Punkt (Thermodynamik)|Kritische Dichte]]
| ρc
| 3,74 mol·l−1<ref name="Key" />
|
|-
| [[Schmelzenthalpie]]
| ΔfH
| 8,439 kJ·mol−1<ref name="Sinke" />
| beim Schmelzpunkt
|-
| [[Verdampfungsenthalpie]]
| ΔVH
| 31,3 kJ·mol−1<ref name="Majer Svoboda">V. Majer, V. Svoboda: ''Enthalpies of Vaporization of Organic Compounds: A Critical Review and Data Compilation.'' Blackwell Scientific Publications, Oxford 1985, S. 300.</ref>
| beim Normaldrucksiedepunkt
|}

Die Temperaturabhängigkeit der [[Verdampfungsenthalpie]] lässt sich entsprechend der Gleichung ΔVH0=A·e(−βTr)(1−Tr)β (ΔVH0 in kJ/mol, Tr =(T/Tc) reduzierte Temperatur) mit A = 51,87 kJ/mol, β = 0,2925 und Tc = 536,8 K im Temperaturbereich zwischen 298 K und 371 K beschreiben.<ref name="Majer Svoboda" />

=== Chemische Eigenschaften ===
Butanon ist bei Raumtemperatur und in Abwesenheit von Luftsauerstoff stabil. In Gegenwart von Luftsauerstoff können bei längerer Lagerung Peroxide gebildet werden.<ref name="ullmann" /> Die gezielte Oxidation mit Luftsauerstoff mittels Katalysatoren führt zum [[Diacetyl]].<ref name="ullmann" /> Die Reaktion mit [[Amylnitrit]] führt zur Oxidation in α-Position zum Monooxim des Diacetyls.<ref name="ullmann" />

[[Datei:2-Butanone reaction02.svg|rahmenlos|hochkant=3.5|zentriert]]

{{Anker|Methylethylketonperoxid}} Die Umsetzung mit [[Wasserstoffperoxid]] ergibt das '''Methylethylketonperoxid''', das als [[Radikalstarter|Polymerisationsinitiator]] verwendet werden kann.<ref name="ullmann" /> Die Reaktion mit [[Salpetersäure]] oder anderen starken [[Oxidationsmittel]]n führt zu einem Gemisch aus [[Ameisensäure]] und [[Propionsäure]].<ref name="ullmann" /> Die Selbstkondensation führt im basischen bzw. sauren Medium zu unterschiedlichen Reaktionsprodukten.<ref name="ullmann" /> Unter basischer Katalyse reagiert die Carbonylfunktion mit der Methylgruppe, während unter sauren Bedingungen die Methylengruppe α-Position die Carbonylfunktion angreift.<ref name="ullmann" />

[[Datei:2-Butanone reaction01.svg|rahmenlos|hochkant=2.5|zentriert]]

Die Kondensation mit [[Formaldehyd]] ergibt das [[Methylisopropylketon]].<ref name="ullmann" /> Butanon bildet mit [[Cyanwasserstoff]] sowie mit [[Natriumhydrogensulfit]] bzw. [[Kaliumhydrogensulfit]] Additionsprodukte.<ref name="ullmann" /> Durch die Umsetzung mit [[Hydroxylamin]] erhält man das [[2-Butanonoxim]].<ref name="ullmann" /> Die [[Halogenierung]] erfolgt in α-Position zur Ketogruppe.<ref name="ullmann" /> Mit [[Grignard-Verbindungen]] werden tertiäre Alkohole gebildet.<ref name="ullmann" />

=== Sicherheitstechnische Kenngrößen ===
Butanon bildet leicht entzündliche Dampf-Luft-Gemische. Die Verbindung hat einen [[Flammpunkt]] bei −7,5 °C.<ref name="GESTIS" /> Der [[Explosionsgrenze|Explosionsbereich]] liegt zwischen 1,5 Vol.-% (45 g/m3) als [[Explosionsgrenze|untere Explosionsgrenze]] (UEG) und 12,6 Vol.-% (378 g/m3) als [[Explosionsgrenze|obere Explosionsgrenze]] (OEG).<ref name="Brandes">E. Brandes, W. Möller: ''Sicherheitstechnische Kenngrößen.'' Band 1: ''Brennbare Flüssigkeiten und Gase.'' Wirtschaftsverlag NW – Verlag für neue Wissenschaft, Bremerhaven 2003.</ref> Mit einer [[Mindestzündenergie]] von 0,27 mJ sind Dampf-Luft-Gemische extrem zündfähig.<ref name="GESTIS" /><ref name="BG RCI T033">BG RCI-Merkblatt T 033 ''Vermeidung von Zündgefahren infolge elektrostatischer Aufladungen.'' Jedermann-Verlag, 2009, ISBN 978-3-86825-103-6.</ref> Der maximale [[Explosionsdruck]] beträgt 9,3 bar.<ref name="GESTIS" /> Mit steigender Temperatur und reduziertem Ausgangsdruck sinkt der maximale Explosionsdruck.<ref name="PTB" /> Die [[Sauerstoffgrenzkonzentration]] liegt bei 20 °C bei 9,5 Vol.-%.<ref name="Brandes" /> Tendenziell steigt der Wert mit sinkenden Druck bzw. verringert sich mit steigender Temperatur.<ref name="PTB" /> Die [[Grenzspaltweite]] wurde mit 0,85 mm bestimmt.<ref name="Brandes" /> Es resultiert damit eine Zuordnung in die [[Explosionsgruppe]] IIB.<ref name="Brandes" /><ref name="GESTIS" /> Die [[Zündtemperatur]] beträgt 475 °C.<ref name="Brandes" /><ref name="GESTIS" /> Der Stoff fällt somit in die [[Temperaturklasse]] T1. Die elektrische Leitfähigkeit ist mit 3,6·10−7 S·m−1 hoch nach Maßgabe des Explosionsschutzes.<ref name="Smallwood" /><ref>{{Internetquelle |autor=BAuA Bundesanstalt für Arbeitsschutz und Arbeitsmedizin |url=https://www.baua.de/DE/Angebote/Rechtstexte-und-Technische-Regeln/Regelwerk/TRGS/TRGS-727.html |titel=TRGS 727: Vermeidung von Zündgefahren infolge elektrostatischer Aufladungen |werk= |hrsg=BAuA Bundesanstalt für Arbeitsschutz und Arbeitsmedizin |datum=2016-07-29 |zugriff=2018-07-06}}</ref>

{| class="wikitable left" style="text-align:center; font-size:90%;"
|-
| class="hintergrundfarbe6" colspan="13" | '''Maximaler Explosionsdruck und Sauerstoffgrenzkonzentration unter reduziertem Druck '''<ref name="PTB">D. Pawel, E. Brandes: {{Webarchiv|text=Abschlussbericht zum Forschungsvorhaben ''Abhängigkeit sicherheitstechnischer Kenngrößen vom Druck unterhalb des atmosphärischen Druckes.'' |url=http://www.ptb.de/cms/fileadmin/internet/fachabteilungen/abteilung_3/3.4_grundlagen_des_explosionsschutzes/3.41/bericht_vakuum2.pdf |wayback=20131202224800 }}, [[Physikalisch-Technische Bundesanstalt]] (PTB), Braunschweig 1998.</ref>
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Druck (Physik)|Druck]]
| in mbar || || 1013 || 600 || 400 || 300 || 200 || 150 || 100
|-
| rowspan="2" class="hintergrundfarbe5" align="left" | Maximaler Explosionsdruck
| rowspan="2" | in bar || bei 20 °C || 9,5 || 5,7 || || 2,7 || 1,8 || 1,4 || 0,9
|-
| bei 100 °C || 7,5 || 4,6 || 3,1 || || 1,5 || || 0,7
|-
| rowspan="2" class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Sauerstoffgrenzkonzentration]]
| rowspan="2" | in Vol% || bei 20 °C || 9,5 || 9,5 || 9,9 || || || ||
|-
| bei 100 °C || 8,5 || 8,5 || 8,7 || || 9,1 || || 12,5
|-
|}

== Verwendung ==
Butanon ist wie [[Aceton]] ein gutes [[Lösungsmittel]], in dem eine Vielzahl von [[Kunststoff]]en, Harzen und [[Lack]]en gelöst werden kann.<ref name="Roempp" /> Daneben wird es auch zur Entparaffinierung von [[Schmieröl]]en, [[Entfettung]] von Metalloberflächen, Extraktion von Fetten und Ölen aus natürlichen Harzen, als künstlicher [[Aromastoff]] und zur Sterilisation medizinischer Instrumente verwendet. Durch die Reaktion von Butanon mit [[Wasserstoffperoxid]] entsteht Methylethylketonperoxid, ein wichtiger [[Radikalstarter]] für die Polymerisation von [[Polyesterharz]]en.<ref name="Roempp" /> Seit 1962 wird es in Deutschland wegen des ähnlichen Siedepunktes als [[Vergällungsmittel]] für [[Ethanol]] verwendet.<ref name="ullmann">Detlef Hoell, Thomas Mensing, Rafael Roggenbuck, Michael Sakuth, Egbert Sperlich, Thomas Urban, Wilhelm Neier, Guenther Strehlke: ''2-Butanone.'' In: ''[[Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie|Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry]].'' Wiley-VCH, Weinheim 2012; [[doi:10.1002/14356007.a04_475.pub2]].</ref>

== Sicherheitshinweise/Toxikologie ==
Butanon wurde 2017 von der EU gemäß der [[Verordnung (EG) Nr. 1907/2006]] (REACH) im Rahmen der [[Stoffbewertung]] in den fortlaufenden Aktionsplan der Gemeinschaft ([[CoRAP]]) aufgenommen. Hierbei werden die Auswirkungen des [[Chemischer Stoff#Definitionen des Gesetzgebers|Stoffs]] auf die menschliche Gesundheit bzw. die Umwelt neu bewertet und ggf. Folgemaßnahmen eingeleitet. Ursächlich für die Aufnahme von Butanon waren die Besorgnisse bezüglich [[Verbraucher]]verwendung, [[Umwelt]]exposition, Exposition von [[Arbeitnehmer]]n, hoher (aggregierter) Tonnage, hohes Risikoverhältnis (''[[Risk Characterisation Ratio]]'', RCR) und weit verbreiteter Verwendung sowie der möglichen Gefahr durch [[reproduktionstoxisch]]e Eigenschaften sowie als potentieller [[endokriner Disruptor]]. Die Neubewertung läuft seit 2018 und wird von [[Schweden]] durchgeführt. Um zu einer abschließenden Bewertung gelangen zu können, wurden weitere Informationen nachgefordert.<ref>{{CoRAP-Status |ID=100.001.054 |Name=Butanone |Evaluationsjahr=2018 |Status=Information requested |Abruf=2022-03-06}}</ref>

== Weblinks ==
{{Commonscat|Butanone|Butanon}}
{{Wiktionary}}
* {{ICSC|ID=0179 |Name=Methylethylketon}}

== Einzelnachweise ==
<references>
<ref name="Dr. Duke">{{DrDukesDB |ID=46849 |Typ=c |Name=2-BUTANONE |Abruf=2024-07-11}}</ref>
<ref name="ZFNB">{{ZNaturforsch |Serie=B |Autor= R. Tressl, F. Drawert, W. Heimann, R. Emberger |Titel=Notizen: Gaschromatographische Bestandsaufnahme von Bananen-Aromastoffen |Jahr=1969 |Startseite=781 |Endseite=783 |URL=https://zfn.mpdl.mpg.de/data/Reihe_B/24/ZNB-1969-24b-0781_n.pdf }}</ref>
</references>

{{Normdaten|TYP=s|GND=4147064-3}}

[[Kategorie:Alkanon]]
[[Kategorie:Aromastoff (EU)]]

Butanon - Versionsgeschichte

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