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2026-02-20T16:03:57Z

GHS-Daten aktualisiert, ggf. weitere Fixes/Formalia

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Hydrogen Bromide Structural Formula V1.svg|90px|Struktur von Bromwasserstoff]]
| Andere Namen = * Hydrogenbromid ([[IUPAC-Nomenklatur|IUPAC]])
* {{INCI|Name=HYDROBROMIC ACID|ID=56415|Abruf=2020-12-28}}
| Summenformel = HBr
| CAS = {{CASRN|10035-10-6}}
| EG-Nummer = 233-113-0
| ECHA-ID = 100.030.090
| PubChem = 260
| ChemSpider =
| Beschreibung = farbloses, an feuchter Luft rauchendes Gas mit stechendem Geruch<ref name="roempp">{{RömppOnline|ID=RD-02-02744|Name=Bromwasserstoff|Abruf=2022-09-28}}</ref>
| Molare Masse = 80,91 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
| Aggregat = gasförmig
| Dichte = 3,6452 kg·m−3 (0 °C, 1013 h[[Pascal (Einheit)|Pa]])<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Bromwasserstoff, wasserfrei|ZVG=1060|CAS=10035-10-6|Abruf=2026-02-20}}</ref>
| Schmelzpunkt = −86,86 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = −66,4 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck = 2,00 M[[Pascal (Einheit)|Pa]] (20 °C)<ref name="GESTIS" />
| pKs = −8,9<ref name="Eberhard Gerdes">{{Literatur |Autor=Eberhard Gerdes |Titel=Qualitative Anorganische Analyse: Ein Begleiter für Theorie und Praxis |Verlag=Springer DE |Datum=2000 |ISBN=3-540-67875-1 |Seiten=154 |Online={{Google Buch | BuchID = fQddWoAP7mEC | Seite = 154 }}}}</ref>
| Löslichkeit = gut in Wasser (700 g·[[Liter|l]]−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Dipolmoment = 0,8272(3) [[Debye|D]]<ref name="CRC90_9_51">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Dipole Moments|Kapitel=9|Startseite=51}}</ref> (2,76 · 10−30 [[Coulomb|C]] · [[Meter|m]])
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.030.090|Name=Hydrogen bromide|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|04|05|06}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|280|331|314|412}}
| EUH = {{EUH-Sätze|071}}
| P = {{P-Sätze|260|273|280|303+361+353+315|304+340+315|305+351+338+315|403|405}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = Schweiz: 2 ml·m−3 bzw. 6,7 mg·m−3<ref>{{SUVA-MAK |Name=Bromwasserstoff |CAS-Nummer=10035-10-6 |Abruf=2015-11-02}}</ref>
}}

'''Bromwasserstoff''' ist ein farbloses Gas, welches an feuchter Luft Nebel bildet, weil sich die Verbindung aus [[Brom]] und [[Wasserstoff]] gut in [[Wasser]] unter Bildung von [[Bromwasserstoffsäure]] löst.

== Darstellung und Gewinnung ==
Die industrielle Herstellung von Bromwasserstoff erfolgt durch die Umsetzung von Brom mit einem Überschuss an [[Wasserstoff]] bei 500 °C. Die Prozesstemperatur kann in Gegenwart von Platinkatalysatoren auf 375 °C reduziert werden.<ref name="Ullmann">Yoffe, D.; Frim, R.; Ukeles, S.D.; Dagani, M.J.; Barda, H.J.; Benya, T.J.; Sanders, D.C.: ''Bromine Compounds'', in: ''[[Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie]]'', Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2013; {{DOI|10.1002/14356007.a04_405.pub2}}.</ref>

Eine weitere wichtige Bromwasserstoffquelle ist die Bildung der Verbindung als Nebenprodukt bei der [[Bromierung]] von [[Aromaten]] in einer [[elektrophile Substitution|elektrophilen Substitutionsreaktion]]. Allerdings fällt Bromwasserstoff dabei mit einer geringeren Reinheit an.<ref name="Ullmann" />

Im Labormaßstab kann Bromwasserstoff bei der Umsetzung von Brom mit [[Tetralin]] oder durch die Reaktion von Brom mit [[Schwefeldioxid]] und Wasser erhalten werden.<ref name="Ullmann" />

Aus [[Kaliumbromid]] wird Bromwasserstoff durch Umsetzung mit etwa 25 %iger [[Schwefelsäure]] in einer [[Verdrängungsreaktion]] freigesetzt.<ref name="roempp" />
{{Formel |formel=<math>\mathrm{2\ KBr\ +\ H_2SO_4\ \xrightarrow \ 2\ HBr \uparrow +\ K_2SO_4}</math> |text=Kaliumbromid reagiert mit Schwefelsäure unter Bildung von Bromwasserstoff und [[Kaliumsulfat]] }} Die Konzentration der Schwefelsäure kann nicht beliebig erhöht werden, da sonst durch deren steigender Oxidationskraft auch [[Brom]] entstehen kann.<ref name="HoWi"> {{Holleman-Wiberg |Auflage=103.1 |Startseite=503}} </ref> Die Nutzung einer wässrigen Lösung hat andererseits den Nachteil, dass sich ein Teil des Bromwasserstoffs in der wässrigen Umgebung löst und nicht einfach als aufsteigendes Gas abgetrennt werden kann. Um dieses Problem zu vermeiden, kann man statt der Schwefelsäure auch konzentrierte [[Phosphorsäure]] nutzen, bei der eine solche Oxidation nicht auftritt.<ref name="HoWi" />
{{Formel |formel=<math>\mathrm{3\ KBr\ +\ H_3PO_4\ \xrightarrow \ 3\ HBr \uparrow +\ K_3PO_4}</math> |text=Aus Kaliumbromid und Phosphorsäure entsteht Bromwasserstoff und [[Kaliumphosphat]]}}
== Reaktionen ==
Wird Bromwasserstoff in Wasser gelöst, [[Dissoziation (Chemie)|dissoziiert]] das Bromwasserstoff-Molekül, es bilden sich [[Oxonium]]- und Bromidionen. Daher sinkt der [[pH-Wert]], die Lösung reagiert als starke Säure.
{{Formel |formel=<math>\mathrm{H_2O + HBr \longrightarrow H_3O^+ + Br^-}</math> |text=Dissoziation von Bromwasserstoff in Wasser}}

[[Metalle]] können beim Kontakt mit Bromwasserstoff in Gegenwart von Feuchtigkeit [[Wasserstoff]] entwickeln und es können sich mit Luft explosive Gemische bilden.<ref name="Ullmann" />

== Verwendung ==
Bromwasserstoff findet Verwendung bei
* der Produktion anorganischer [[Bromide]] durch die Umsetzung wässriger Lösungen oder Suspensionen der entsprechenden [[Hydroxide|Metallhydroxide]], -[[oxide]] oder -[[carbonate]].
* der Herstellung von [[Organobromverbindungen]] durch Reaktion mit [[Alkohole|Alkylalkoholen]] oder [[Alkene]]n.
* der Reaktion von [[Alkine]]n unter Bildung von [[Bromalkene]]n.
* der Ringöffnung von [[Epoxide]]n und [[Lactone]]n.
* [[Oxidation]]en als [[Katalysator]].
* bei [[Alkylierung]]en und [[Kondensationsreaktion]]en in der organischen Chemie.<ref name="Ullmann" />

== Sicherheitshinweise ==
Durch Säurebildung in Wasser wirkt Bromwasserstoffgas [[Reizende Stoffe|reizend]] auf Augen und Atemwege und in hoher Konzentration auch [[gift]]ig. (Gas-)Vergiftungen sind jedoch selten, weil es meist als [[wässrige Lösung]] (s. o.) verwendet wird und nach eventuellem [[Ausgasen]] rasch Nebel bildet. Bei vollständiger [[Verbrennung (Chemie)|Verbrennung]] bromhaltiger [[Organische Chemie|organischer]] Stoffe kann neben Bromwasserstoff auch elementares Brom entstehen, das wesentlich giftiger ist.

== Weblinks ==
* {{DNB-Portal|4289691-5}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Halogenwasserstoffe}}
{{Normdaten|TYP=s|GND=4289691-5|LCCN=sh89005875}}

[[Kategorie:Bromverbindung]]
[[Kategorie:Wasserstoffverbindung]]

Bromwasserstoff - Versionsgeschichte

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