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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Bromtrifluormethan stereo.svg|100px|Struktur von Bromtrifluormethan]]
| Andere Namen = * Bromfluoroform
* Trifluormethylbromid
* Trifluorbrommethan
* R13 B1
* Halon 1301 (H 1301)
* Freon FE
| Summenformel = CBrF3
| CAS = {{CASRN|75-63-8}}
| EG-Nummer = 200-887-6
| ECHA-ID = 100.000.807
| PubChem = 6384
| ChemSpider =
| Beschreibung = farb- und geruchloses Gas<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Bromtrifluormethan|ZVG=33540|CAS=75-63-8|Abruf=2019-01-09}}</ref>
| Molare Masse = 148,91 g·[[mol]]−1
| Aggregat = gasförmig
| Dichte = 6,77 g·l−1 (0 °C)<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt = −168 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = −58 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck = 1,43 M[[Pascal (Einheit)|Pa]] (20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Löslichkeit =
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|04|07}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|280|336|420}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|261|304+340|312|410+403|501}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
* [[Deutsche Forschungsgemeinschaft|DFG]]: 1000 ml·m−3 bzw. 6200 mg·m−3<ref name="GESTIS" />
* Schweiz: 1000 ml·m−3 bzw. 6100 mg·m−3<ref>{{SUVA-MAK |Name=Bromtrifluormethan |CAS-Nummer=75-63-8 |Abruf=2015-11-02}}</ref>
| GWP = 7154 (bezogen auf 100 Jahre)<ref>{{Literatur |Autor=G. Myhre, D. Shindell et al. |Hrsg=[[Intergovernmental Panel on Climate Change]] |Titel=Climate Change 2013: The Physical Science Basis |TitelErg=Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report |Datum=2013 |Kapitel=Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing |Seiten=24–39; Table 8.SM.16 |Online=https://www.ipcc.ch/site/assets/uploads/2018/07/WGI_AR5.Chap_.8_SM.pdf |Format=PDF |KBytes=}}</ref>
| Standardbildungsenthalpie = −648,3 kJ/mol<ref name="CRC90_5_18">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=18}}</ref>
}}

'''Bromtrifluormethan''' (auch als '''Halon 1301''' bezeichnet) ist eine [[chemische Verbindung]], die als Kälte- und [[Löschmittel|Feuerlöschmittel]] eingesetzt wurde.<ref name="C.R. Noller">{{Literatur |Autor=C.R. Noller |Titel=Lehrbuch der Organischen Chemie |Verlag=Springer-Verlag |Datum=2013 |ISBN=978-3-642-87324-9 |Seiten=975 |Online={{Google Buch |BuchID=rsrOBgAAQBAJ |Seite=975}}}}</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Bromtrifluormethan kann durch Reaktion von [[Trifluormethan]] mit [[Brom]] gewonnen werden.<ref name="DOI10.1021/ja01210a017">T. J. Brice, W. H. Pearlson, J. H. Simons: ''Fluorocarbon Bromides.'' In: ''Journal of the American Chemical Society.'' 68, 1946, S. 968, [[doi:10.1021/ja01210a017]].</ref>

Auch verschiedene andere Synthesemethoden sind bekannt.<ref name="Alan R. Katritzky, Thomas L. Gilchrist, Otto Meth-Cohn, Charles Wayne Rees">{{Literatur |Autor=Alan R. Katritzky, Thomas L. Gilchrist, Otto Meth-Cohn, Charles Wayne Rees |Titel=Comprehensive Organic Functional Group Transformations: Synthesis: carbon with three or four attached heteroatoms |Verlag=Elsevier |Datum=1995 |ISBN=0-08-042704-9 |Seiten=218 |Online={{Google Buch |BuchID=YzBveZGm0GEC |Seite=218}}}}</ref>

== Verwendung ==
Bromtrifluormethan wurde in den 1960er-Jahren als Feuerunterdrückungsmittel eingeführt. Bromtrifluormethan löscht Brände bereits bei einer Konzentration von 6 %, indem es in die Radikalreaktion der [[Verbrennung (Chemie)|Verbrennung]] eingreift.<ref name="Assembly of Life Sciences (U.S.). Advisory Center on Toxicology">{{Literatur |Autor=Assembly of Life Sciences (U.S.). Advisory Center on Toxicology |Titel=Toxicological Reports |Datum= |ISBN= |Seiten=76 |Online={{Google Buch |BuchID=-UErAAAAYAAJ |Seite=76}}}}</ref> Die zur Gruppe der [[Halogenkohlenwasserstoffe]] gehörende Verbindung wurde im [[Montreal-Protokoll]] als schädlich für die [[Ozonschicht]] eingestuft. Ihre Produktion ist in Industrieländern, u. a. in der [[Europäische Union|Europäischen Union]], verboten. Die Anwendung ist nach internationalem Recht jedoch weiterhin erlaubt.<ref name="Herwig Hulpke, Herbert A. Koch, Reinhard Nießner">{{Literatur |Autor=Herwig Hulpke, Herbert A. Koch, Reinhard Nießner |Titel=RÖMPP Lexikon Umwelt, 2. Auflage, 2000 |Verlag=Georg Thieme Verlag |Datum=2014 |ISBN=3-13-736502-3 |Seiten=169 |Online={{Google Buch |BuchID=oZm2AwAAQBAJ |Seite=169}}}}</ref> Halon 1301 wird in der Luftfahrt als Löschmittel von Bränden in Frachträumen eingesetzt.<ref>DLRG: [https://www.dglr.de/publikationen/2015/340221.pdf Gas- und Wassernebel-Feuerlöschung in Flugzeug-Frachträumen], abgerufen am 24. November 2020</ref>

Das [[Gas]] ist außerdem mit einem [[Volumenanteil]] von rund 2,5 bzw. einem [[Masse (Physik)|Massenanteil]] von rund 13 [[Parts per trillion|ppt]] in der [[Luft]] enthalten.<ref name="Ralf Koppmann">{{Literatur |Autor=Ralf Koppmann |Titel=Volatile Organic Compounds in the Atmosphere |Verlag=John Wiley & Sons |Datum=2008 |ISBN=0-470-99415-0 |Seiten=190 |Online={{Google Buch |BuchID=uUN3lFs_pgoC |Seite=190}}}}</ref>

Bromtrifluormethan wird zur Synthese von [[Trimethyl(trifluormethyl)silan]], einem [[Reagens|Reagenz]] zur Einführung von [[Trifluormethylgruppe]]n, eingesetzt.<ref>{{Literatur |Autor=Ingo Ruppert, Klaus Schlich, Wolfgang Volbach |Titel=Die ersten CF3-substituierten organyl(chlor)silane |Sammelwerk=[[Tetrahedron Letters]] |Band=25 |Nummer=21 |Datum=1984-01 |Seiten=2195–2198 |DOI=10.1016/S0040-4039(01)80208-2}}</ref>

<math>\mathrm{BrCF_3 + Cl{-}Si(CH_3)_3 \xrightarrow[-(Et_2N)_3PBrCl]{+P(NEt_2)_3} CF_3Si(CH_3)_3}</math>

== Sicherheitshinweise ==
[[Datei:Warnhinweis auf eine Halon-Loeschanlage Moelders.jpg|mini|links|Zweisprachiges Warnschild an Bord eines Schiffes]]
Bei hoher Konzentration wirkt das Gas erstickend. Bei [[Pyrolyse|Verbrennung oder Erhitzung]] kann sich das Gas in ätzende und giftige Fluor- und Bromverbindungen wie [[Fluorwasserstoff]] und [[Bromwasserstoff]] zersetzen.<ref name="GESTIS" />
{{Absatz|links}}

== Weblinks ==
{{Commonscat|Bromotrifluoromethane}}

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Bromalkan]]
[[Kategorie:Trifluormethylverbindung]]

Bromtrifluormethan - Versionsgeschichte

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