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Als '''Bromide''' werden [[Salze]] der [[Bromwasserstoffsäure]] (HBr) bezeichnet. Aber auch [[Organische Chemie|organische]] [[Chemische Verbindung|Verbindungen]], die [[Brom]] enthalten, werden häufig entgegen den [[IUPAC]]-Regeln Bromide genannt. Das Bromid[[ion]] ist ein [[Anion]] und wird verkürzt auch Bromid genannt. Es gehört zu den [[Halogenide]]n.

== Vorkommen, Eigenschaften und Herstellung ==
=== Anorganische Chemie ===
Silberbromid AgBr kommt als Bromsilber (Bromit, Bromargyrit) in der Natur vor.<ref name="ABC Chemie">''Brockhaus ABC Chemie'', VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 204–205.</ref>

Ein Bromid-Salz beinhaltet in seinem [[Ionengitter]] Bromid-Ionen (Br−), die einfach negativ geladen sind. Sie entstehen beispielsweise bei der Reaktion von [[Metalle]]n mit [[Chemisches Element|elementarem]] Brom oder Bromwasserstoffsäure. Bei der Neutralisation von Metalloxiden oder Metallhydroxiden mit Bromwasserstoffsäure entstehen ebenfalls Bromidsalze dieser Metalle.<ref name="ABC Chemie" />

Zu den anorganischen Bromiden gehören zum Beispiel die Salze
* [[Eisen(III)-bromid]] (FeBr3)
* [[Iridium(III)-bromid]] (IrBr3)
* [[Kaliumbromid]] (KBr)
* [[Lithiumbromid]] (LiBr)
* [[Magnesiumbromid]] (MgBr2)
* [[Natriumbromid]] (NaBr)
* [[Rubidiumbromid]] (RbBr)
* [[Silberbromid]] (AgBr)

=== Organische Chemie ===

[[Datei:(bromomethyl)benzene 200.svg|mini|Strukturformel von Benzylbromid – Brom ist kovalent gebunden.]]

Es gibt auch [[Organische Chemie|organische]] Bromide, in denen das Brom als Bromid-Ion vorliegt, z. B. in den [[Hydrobromide]]n oder im Tetramethylammoniumbromid.<ref name="RÖMPP">[[Otto-Albrecht Neumüller]] (Hrsg.): [[Römpp Lexikon Chemie|''Römpps Chemie-Lexikon.'']] Band 1: ''A–Cl.'' 8. neubearbeitete und erweiterte Auflage. Franckh’sche Verlagshandlung, Stuttgart 1979, ISBN 3-440-04511-0, S. 520–521.</ref>
In organischen Bromiden, die ''keine'' Salze sind, liegt Brom [[Kovalente Bindung|kovalent]] an ein Kohlenstoffatom gebunden vor. Die Herstellung erfolgt z. B. durch die Umsetzung von [[Alkohole]]n mit Bromwasserstoffsäure,<ref name="Hauptmann1">[[Siegfried Hauptmann]]: ''Organische Chemie'', 2. Auflage, VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig, 1985, S. 294, ISBN 3-342-00280-8.</ref> durch die Addition von [[Bromwasserstoff]] an [[Alkene]],<ref name="Hauptmann2">[[Siegfried Hauptmann]]: ''Organische Chemie'', 2. Auflage, VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig, 1985, S. 293, ISBN 3-342-00280-8.</ref> Photobromierung von [[Alkane]]n, die katalytische [[Bromierung]] von [[Aromaten]] oder die [[Sandmeyer-Reaktion]].<ref name="Hauptmann">[[Siegfried Hauptmann]]: ''Organische Chemie'', 2. Auflage, VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig, 1985, S. 534, ISBN 3-342-00280-8.</ref> Beispiele für organische Bromverbindungen sind

* [[Methylbromid]] ([[Brommethan]])
* [[Dibrommethan|Methylenbromid]] (Dibrommethan)
* [[Benzylbromid]] (α-Bromtoluol, Brommethylbenzol)
* [[Acetylbromid]] (Essigsäurebromid)
* [[Brombenzol]]

== Nachweis ==
Um Bromid nasschemisch nachzuweisen, verwendet man die [[Halogenid#Nachweisreaktionen|Nachweisreaktionen für Halogenide]].

Erhitzt man anorganische Bromide mit konzentrierter [[Schwefelsäure]], steigen braune Dämpfe auf (elementares [[Brom]]).

== Einzelnachweise ==
<references />

== Weblinks ==
{{Wikibooks|Praktikum Anorganische Chemie/ Bromid}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4146645-7}}

[[Kategorie:Stoffgruppe]]
[[Kategorie:Bromid|!]]

Bromide - Versionsgeschichte

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