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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Bromine chloride.svg|200px|Struktur von Bromchlorid]]
| Andere Namen =* Brommonochlorid
* Chlorbromid
| Summenformel = BrCl
| CAS = {{CASRN|13863-41-7}}
| EG-Nummer = 237-601-4
| ECHA-ID = 100.034.169
| PubChem = 61697
| ChemSpider =
| Beschreibung = rotbraunes Gas<ref name="HoWi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=466}}</ref>
| Molare Masse = 115,35 g·[[mol]]−1
| Aggregat = gasförmig
| Dichte = 3,129 g·cm−3 (−140 °C)<ref name="Drews">T. Drews, K. Seppelt: ''Bromine Monofluoride.'' In: ''[[Z. Anorg. Allg. Chem.]]'' 638, 2012, S. 2106–2110, [[doi:10.1002/zaac.201200293]].</ref>
| Schmelzpunkt = −54 °C<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Bromchlorid|ZVG=490951|CAS=13863-41-7|Abruf=2024-09-29}}</ref><ref name="Lux">H. Lux: ''Zur Kenntnis des Bromchlorids.'' In: ''[[Chem. Ber.]]'' 63, 1930, S. 1156–1158, [[doi:10.1002/cber.19300630525]].</ref><ref name="Kolditz">L. Kolditz: ''Anorganische Chemie.'' Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1983, S. 528.</ref>
| Siedepunkt = −5 °C (Zersetzung 10 °C)<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck = 20 [[Torr]] (−50 °C)<ref name="Kolditz" />
| Löslichkeit = in Wasser kommt es zur [[Hydrolyse]]<ref name="GESTIS" />
| Dipolmoment = 0,519(4) [[Debye|D]]<ref name="CRC90_9_51">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Dipole Moments|Kapitel=9|Startseite=51}}</ref> (1,7 · 10−30 [[Coulomb|C]] · [[Meter|m]])
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|04|06|05|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|270|280|331|290|314|400}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|220|273|280|303+361+353+315|304+340+311|305+351+338+310}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
}}

'''Bromchlorid''' ist eine gasförmige [[Interhalogenverbindung]], die aus den Elementen [[Brom]] und [[Chlor]] besteht. Brom hat in dieser Verbindung formal die Oxidationsstufe +1. Es handelt sich um eine [[Atombindung|kovalente]] Verbindung.

== Geschichte ==
Erste Untersuchungen der Schmelz- und Siedekurven von Mischungen aus Chlor und Brom wurden schon am Anfang des 20. Jahrhunderts publiziert, wobei keine Verbindungsbildung nachweisbar war.<ref>P Lebeau: In: ''Compt. rend. Acad. Sciences.'' 143, 1906, S. 589.</ref><ref>B. J. Karsten: ''Über das gegenseitige Verhalten der Halogene speziell der Systeme Chlor-Brom und Chlor-Jod.'' In: ''Z. anorg. Chem.'' 53, 1907, S. 365–392, [[doi:10.1002/zaac.19070530126]].</ref> Später beschrieben einige Autoren Beobachtungen, die auf eine mögliche Existenz einer Brom-Chlor-Verbindung hinwiesen, wobei weder die Zusammensetzung geklärt noch eine Herstellung realisiert werden konnte.<ref name="Thomas">V. Thomas, P Dupuis: In: ''Comptes Rendus Hebdomadaires des Seances de l'Academie des Sciences.'' 143, 1906, S. 282. [https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k30977/f282.image.langFR Volltext]</ref><ref>M. Delepine, L Ville: In: ''Compt. rend. Acad. Science.'' 170, 1920, S. 1390.</ref><ref>G. S. Forbes, R. M. Fuoss: ''The Reaction Between Bromine and Chloride Ion in Hydrochloric Acid. Bromine Chloride.'' In: ''[[J. Am. Chem. Soc.]]'' 49, 1927, S. 142–156, [[doi:10.1021/ja01400a019]].</ref><ref>S Barratt: In: ''Proc. Roy. Soc. London.'' 122, 1929, S. 582.</ref> Der erste Nachweis des Bromchlorids über den Vergleich von Dampfdruckkurven und die Isolierung der reinen Verbindung gelang [[Hermann Lux (Chemiker)|Hermann Lux]] im Jahr 1930.<ref name="Lux" />

== Herstellung ==
Die erste Herstellung von Bromchlorid erfolgte durch Hermann Lux mittels langsamer Destillation eines Chlor-Brom-Gemischs bei −70 °C.<ref name="Lux" /> Die Verbindung lässt sich durch [[Ultraviolettstrahlung|UV]]-Bestrahlung eines Chlor-Brom-Gemisches in [[Halogenkohlenwasserstoffe|Halogenkohlenwasserstoff]] (CF''n''Cl4−''n'') herstellen.<ref name="HoWi" />

== Eigenschaften ==
Bromchlorid ist im festen Zustand eine ockergelbe Substanz, die bei −54 °C scharf schmilzt.<ref name="Lux" /> Im Vergleich dazu schmilzt ein 1:1-Gemisch aus Chlor und Brom im Bereich zwischen −66 °C und −52 °C.<ref name="Lux" /> Abweichende Schmelzpunktangaben für Bromchlorid anderer Autoren bei −66 °C<ref name="HoWi" /> oder −75 °C<ref name="Thomas" /> beruhen möglicherweise auf Messungen an Gemischen der Elemente. Die ockergelbe Schmelze siedet unter [[Normaldruck]] bei −5 °C, wobei schon ab 10 °C eine Zersetzung der Verbindung beobachtet wird.<ref name="GESTIS" /> Im Kristallgitter werden zickzackförmige BrCl-Ketten gebildet.<ref name="Drews" /> Die Verbindung kristallisiert in einem [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombischen Kristallgitter]] mit der {{Raumgruppe|Cmc21|lang}}.<ref name="Drews" />

In Wasser hydrolysiert die Verbindung zu [[Hypobromige Säure|hypobromiger Säure]] und [[Salzsäure]].<ref name="Kolditz" />
:<math>\mathrm{BrCl + H_2O \rightarrow HOBr + HCl}</math>

In Gegenwart eines Überschusses an Chloridionen können Verbindungen mit dem Polyhalogenidion BrCl2− erhalten werden.<ref name="Kolditz" />
:<math>\mathrm{BrCl + Cl^{-} \rightleftharpoons {BrCl_2}^{-}}</math>

== Verwendung ==
Bromchlorid wird bei der Herstellung von [[Lithium-Schwefeldioxid-Batterie]]n<ref>tayloredge.com: [https://www.tayloredge.com/reference/Batteries/Lithium%20battery.pdf Lithium Battery Chemistry] (PDF, engl.; 355 kB)</ref> verwendet. Außerdem wird es als [[Wirkstoff]] in [[Desinfektionsmittel]]n, [[Fungizid]]en und [[Algizid]]en eingesetzt.<ref>{{Webarchiv|url=http://www.cdpr.ca.gov/docs/registration/mee/2005-41mee.htm |wayback=20100601162943 |text=cdpr.ca.gov (englisch) }}.</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Interhalogene}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4146636-6}}

[[Kategorie:Bromverbindung]]
[[Kategorie:Chlorverbindung]]
[[Kategorie:Interhalogenverbindung]]

Bromchlorid - Versionsgeschichte

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