https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=BromchlordifluormethanBromchlordifluormethan - Versionsgeschichte2026-06-07T12:00:05ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Bromchlordifluormethan&diff=725002&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-24T01:26:18Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Halon-1211-2D.png|100px|Strukturformel von Bromchlordifluormethan]]<br />
| Andere Namen = * Halon 1211<br />
* Freon 12B1<br />
* [[Kältemittel|R-12B1]]<br />
| Summenformel = CBrClF<sub>2</sub><br />
| CAS = {{CASRN|353-59-3}}<br />
| EG-Nummer = 206-537-9<br />
| ECHA-ID = 100.005.944<br />
| PubChem = 9625<br />
| ChemSpider = <br />
| Beschreibung = nicht brennbares farbloses Gas mit süßlichem Geruch<ref name="GESTIS" /><br />
| Molare Masse = 165,36 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = gasförmig<br />
| Dichte = *7,6775 kg·m<sup>−3</sup> (0 °C, 1013 mbar)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Bromchlordifluormethan|ZVG=510530|CAS=353-59-3|Abruf=2021-01-08}}</ref><br />
*7,1362 kg·m<sup>−3</sup> (15 °C, 1 bar)<ref name="GESTIS" /><br />
| Schmelzpunkt = −160,5 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" /><br />
| Siedepunkt = −3,3 °C<ref name="GESTIS" /><br />
| Dampfdruck = *2,294 bar (20 °C)<ref name="GESTIS" /><br />
*3,3 bar (30 °C)<ref name="GESTIS" /><br />
*5,6 bar (50 °C)<ref name="GESTIS" /><br />
| Löslichkeit = <br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" /><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|04|07}}<br />
| GHS-Signalwort = Achtung<br />
| H = {{H-Sätze|280|420}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|403}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
| MAK = <br />
| GWP = 2070 (bezogen auf 100 Jahre)<ref>{{Literatur |Autor=G. Myhre, D. Shindell et al. |Hrsg=[[Intergovernmental Panel on Climate Change]] |Titel=Climate Change 2013: The Physical Science Basis |TitelErg=Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report |Datum=2013 |Kapitel=Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing |Seiten=24–39; Table 8.SM.16 |Online=https://www.ipcc.ch/site/assets/uploads/2018/07/WGI_AR5.Chap_.8_SM.pdf |Format=PDF |KBytes=}}</ref><br />
}}<br />
<br />
'''Bromchlordifluormethan''', auch ''Halon 1211'' genannt, gehört zur Gruppe der [[Halogenkohlenwasserstoffe]] (Halone).<ref name="Roempp">{{RömppOnline |ID=RD-08-00314 |Name=Halone |Abruf=2018-05-19}}</ref> Dieses Gas fand hauptsächlich Verwendung als [[Löschmittel]] in Löschanlagen und Feuerlöschern.<ref name="Joachim Buddrus">{{Literatur |Autor=Joachim Buddrus |Titel=Grundlagen der Organischen Chemie |Verlag=Walter de Gruyter |Datum=2011 |ISBN=978-3-11-024640-7 |Seiten=253 |Online={{Google Buch |BuchID=-RTLS7OuulQC |Seite=253}}}}</ref> In Deutschland jedoch sind Halon-Feuerlöscher für die meisten Einsatzzwecke nicht mehr erlaubt, da Halone eine schädliche Wirkung auf die Ozonschicht zeigen.<ref>{{Literatur |Titel=Praxishandbuch für den betrieblichen Brandschutz |Datum= |ISBN=978-3-8111-4471-2 |Online={{Google Buch |BuchID=BZwWd6rJUjsC}}}}</ref><br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Bromchlordifluormethan kann in einer Ausbeute von 91 % durch Erhitzen von [[Silberchlordifluoracetat]] mit [[Brom]] bei 180 bis 260&nbsp;°C hergestellt werden.<ref name="Alan R. Katritzky, Thomas L. Gilchrist, Otto Meth-Cohn, Charles Wayne Rees">{{Literatur |Autor=Alan R. Katritzky, Thomas L. Gilchrist, Otto Meth-Cohn, Charles Wayne Rees |Titel=Comprehensive Organic Functional Group Transformations |Verlag=Elsevier |Datum=1995 |ISBN=978-0-08-042704-1 |Seiten=223 |Online={{Google Buch |BuchID=YzBveZGm0GEC |Seite=223}}}}</ref><br />
:<chem>CClF2CO2Ag + Br2 -> CBrClF2 + CO2 + AgBr</chem><br />
<br />
Auch die Reaktion von [[1,3-Dichlor-1,1,3,3-tetrafluoraceton]] mit Brom bei 580–650 °C und weitere Reaktionen ergeben Bromchlordifluormethan.<ref name="Alan R. Katritzky, Thomas L. Gilchrist, Otto Meth-Cohn, Charles Wayne Rees" /><br />
:<chem>CHClF2 + Br2 + O2 -> CBrClF2 + CBr2F2 + CHClF2</chem><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
[[File:Chlorbromdifluormethan, flüssig.jpg|thumb|Unter Druck verflüssigtes Bromchlordifluormethan (Halon 1211)|links]]<br />
<br />
Bei für Brände typischen Temperaturen erfolgt eine Abspaltung von Bromatomen, die in den Radikalkettenmechanismus eines Verbrennungsvorgangs antikatalytisch eingreifen.<ref name="Roempp" /><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Die Verbindung wurde wie andere Halone als Löschmittel verwendet. Allerdings wurden nur etwa 10 % der Halone bei Bränden freigesetzt. Die überwiegend freigesetzte Menge resultierte aus Übungen und Prüfungen.<ref name="Roempp" /> Entsprechend den Regelungen des [[Montreal-Protokoll|Montrealer Protokolls]] wurde die Produktion in den Industriestaaten schon zum 1. Januar 1994 eingestellt.<ref name="Roempp" /> In Entwicklungsländern war die Produktion noch bis 2010 möglich.<ref name="Roempp" /> In der [[Europäische Gemeinschaft|EU]] wird der Umgang über eine EG-Verordnung zum [[Ozonabbau]] geregelt. Hier ist eine Einfuhr nur zu im Montrealer Protokoll festgelegten essentiellen Anwendungen erlaubt.<ref name="Roempp" /> In Deutschland ist die Herstellung und die Verwendung als Löschmittel entsprechend der Chemikalien-Ozonschichtverordnung schon seit dem 1. Januar 1992 verboten.<ref name="Roempp" /><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Bromalkan]]<br />
[[Kategorie:Chloralkan]]<br />
[[Kategorie:Fluoralkan]]</div>imported>ChemoBot